2019-2020学年北京市西城区高二上学期期末考试化学试题(解析版)

1、高二化学期末考试试题北京市西城区2019-2020学年高二上学期期末考试试题1 .下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A.风力发电B.火力发电C.燃料电池D.电解炼铝答案D解析A、该过程将风能转化为电能，A不符合题意；B、该过程将化学能转化为电能，B不符合题意；C、该过程将化学能转化为电能，C不符合题意；D、该过程将电能转化为化学能，D符合题意；故选Do2 .下列物质属于弱电解质的是（）A. NaClB. NaOHC. NH 3 H2OD. H2SO4答案C解析A、NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；B、NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，B不符合

2、题意；C、NH 3 H20在水中部分电离，是弱电解质，C符合题意；D、H2SO4在水中完全电离（在熔融状态下不导电），是强电解质，D不符合题意；故选Co3 .下列物质水溶液呈碱性的是（）A. NH 4ClB. NaClC. CuSO4D. Na2CO3答案D解析A、NH4C1是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，A不符合题意；B、NaCl是强酸强检验，其水溶液呈中性，B不符合题意；C、CuSO4是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，C不符合题意；D、Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D符合题意；故选Do4 .已知：2SO2（g） + 02（g） =2SO3（g） AH,不同条件下反应过程能量变化如图所

3、示。下列说法中不正确的是（）反应逃兔A.反应的AHV0B过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高 SO2的平衡转化率D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应答案C解析A、根据图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即AH<0, A正确；B、根据图像可知，过程 b的活化能较低，则过程 b使用了催化剂，B正确；C、使用催化剂不能提高 SO2的平衡转化率，只能加快反应速率，C错误；D、过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸热反应，D正确；故选Co5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）（含琼胶的、 Ikci饱和溶液JA.铜电极上

4、发生氧化反应B.电流从锌片流向铜片C.盐桥中K+向负极移动一、一 一 一 一一 、_O +D.锌电极上发生的反应：Zn - 2e = Zn2答案D解析A、Cu电极作正极，发生还原反应，A错误；B、Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电流由铜片流向锌片，B错误；C、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中K+向正极移动，C错误；D、Zn电极作负极，电极反应为 Zn-2e-=Zn2+, D正确；故选Do6 .硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 T +S J +O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反

5、应温度/C Na2s2O3 溶液稀 H2SO4V/mLc/ ( mol L-1)V/mLc/ ( mol L-1)A2550. 1100. 1B2550. 250. 2C3550. 1100. 1D3550. 250. 2A. AB. BC. CD. D答案D解析温度越高，反应物的浓度越大，则反应速率就越快，所以根据表中数据可知选项D中反应速率最快，最先出现浑浊，答案选 Do7 .痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq) + Na + (aq) NaUr(s) + H+(aq)?Hv0 下列说法不正确 的是()A.寒冷季节更易诱发关

6、节疼痛8 .大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物答案B解析A、寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中 NaUr含量增多，病情加重，A正确；B、假设该反应中，c(H+)=c(NaUr)=c(Na +)=1mol/L ,即 K="" )=1,饮水将各物c(NaUr) gc(Na )质浓度稀释为0.01mol/L,则Qc=100>K,则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，B错误；C、饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中 NaUr

7、含量增多,病情加重，C正确；D、若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向 移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食 物，D正确； 故选B。8.下列有关水处理的离子方程式不正确的是()A.沉淀法：加入 Na2s处理含Hg2+废水，Hg2+ S2-=HgSB.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH- =H2OC.氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH 4+3HC1O =N 2 T +3HO+5 H + 3C1-D.混凝法：加入明矶K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2O=A

8、l(OH) 3+3H +答案B解析A.用Na2s处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式 为Hg2+ S2- =HgS ,故A项正确；8 .生石灰为CaO,不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是 CaO+2H+=Ca2+H2O,故 B 项错误;C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化2NH4+3HC1O=N2T +3HO+5H+ 3C1-,离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；D.明矶做混凝剂是利用 Al 3+水解生成的Al(OH) 3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离 子方程式为Al 3+3H2O =Al(OH) 3(

9、胶体)+3H+,故D项正确； 答案选B。9 .Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1 mol H 2O完全分解有2 Na个共价键断裂B.100 mL 1 mol L-1- FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1 Na0.1 NaC. 100 mL 1 mol L-1-盐酸中含有的离子总数为D.密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 Na答案A解析A、1mol H2O中含有2mol O-H键，其完全分解时断裂 2mol O-H键，即断裂2 Na个共价键，A正确；B、不考虑水解时，100mL1mol L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目

10、为0.1Na,但实际上Fe3+会水解，使得溶液中 Fe3+的数目小于0.1Na, B错误；C、盐酸中存在 H +、Cl", 100mL 1mol L-1盐酸中含有的离子总数为0.2Na, C错误；D、若2mol SO2和1mol O2完全反应，可生成 2mol SO3,即反应后分子总数为 2Na,但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2Na, D错误；故选Ao10.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是（）A.过程中有碳氧键断裂B.过程中C2O52-在a极上发生了还原反应C.过程中的反应可表示为：CO2+O2

11、- = CO32-电解D.过程总反应：CO2= C+O2答案B解析A、过程的离子反应为：2CO2+O2-=C2O52-,其中CO2的结构式为 O=C=O,对比CO2和C2O52-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，A正确；B、过程中，a极的电极反应为：2c2O52-4e-=4CO2T +OT,该电极反应为氧化反应，B错误；C、根据题中信息，可以推出过程中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-, C正确；电解D、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为CO2= C+O2, D正确；故选B11.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。数据果然器实验编R浸泡液pHH2O71.0 mol L 1 NH

12、4C150.5 mol L 1 (NH4)2SO451.0 mol L 1 NaCl70.5 mol L 1 Na2SO47氧气浓度随时间的变化时瓦出而卜列说法不正确的是（）A.与比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率B.与、与比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关C.向实验溶液中加入少量 （NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D.向实验溶液中加等体积的0.5 mol L1 （NH4”SO4,吸氧腐蚀速率一定加快答案D解析A、的浸泡液为水，的浸泡液为盐溶液，相同时间内，的氧气浓度减小的幅度比要明显很多，说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率，A正确；B、与、与这两组实验中，仅阴离子的种类不同，但是腐蚀

13、速率有明显的差异，故这两组实验的比较可以说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关，B正确;C、同浓度的情况下，（NH4）2SO4溶液的腐蚀速率大于 Na2SO4的，故向实验溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快， C正确；D、向实验溶液中加等体积的0.5 mol L-1 （NH4）2SO4, NH4C1、（NH4）2SO4的浓度减小至原先的一半，且NH4+浓度相同时，（NH4）2SO4溶液的腐蚀速率较小，故该操作引起的结果是吸 氧腐蚀速率减慢，D错误;故选D。12.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是（）A. H+由阳极区向阴极区迁移B.阳极电极反

14、应：2HCl + 2e- = Cl 2 + 2H +C.阴极电极反应：Fe3+ e- = Fe2+D.阴极区发生的反应有：4Fe2+ O2 + 4H+ = 4Fe3+ 2H2O答案B解析A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H +由阳极区向阴极区迁移，A正确；B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e-=2H+Cl2, B错误；C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3+e-=Fe2+, C正确；D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2+O2+4H +=4Fe3+2H2O, D正确；故选Bo13.已知HC

15、lO和H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程 式不正确的是（）HClOK= 3M0 8H2CO3Ki = 4M0 7K2=6M0 11A.向 NaClO 溶液中通入过量 CO2： CO2+ NaClO + H2O= NaHCO 3+ HClOB.向 NaClO 溶液中通入少量 CO2： CO2+2NaClO+ H2O= Na2CO3+2HClOC.向 Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-+ 202+ 或。=2Cl -+ 2HClO + CO2 fD.向 NaHCO 3 溶液中滴加过量氯水：HCO3-+Cl2= Cl-+HClO + CO2 T答案B解析A、由

16、表中数据可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO 3-,故向NaClO溶液中通入CO2,应得到的是NaHCO 3, A正确；B、根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向NaClO溶液中通入 CO2,应得到的是 NaHCO3,而不是Na2CO3, B错误；C、氯水中有 Cl2+H2O= HCl+HClO , HCl可以和CO32-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-, C正确；D、氯水中有 Cl2+H2O= HCl+HClO , HCl可以和HCO3-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-, D正确；故选

17、Bo1014.工业上可通过甲醇城基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH 3): CH30H (g) + CO(g) =HCOOCH 3(g),在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确CH30H和CO,测得相同时间内 CO的 的是()A.增大压强甲醇转化率增大B. b点反应速率。正二国C.平衡常数 K(75 C) > K(85 C),反应速率Lb< udD.生产时反应温度控制在 8085 c为宜答案BCO的转化率降低，说明该反应是可逆反解析A、温度超过约 83c时，随着温度的升高,应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大

18、甲醇的转化 率，A正确;B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B错误；C、温度超过约83c时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75c) > K(85c) ； b点的温度比d点的低， 故lb< 5, C正确；D、根据图可知，温度在 8085c的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温 度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80

19、85 c之间，故生产时反应温度控制在8085 c为宜，D正确；故选B。15 .室温下，用0.100 mol L 1 NaOH溶液分另ij滴定 20.00 mL 0.100 mol L_1 的盐酸和醋酸， 如 图所示。(1)表示滴定盐酸的曲线是(填I或II)(2)当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有： ;溶液中离子浓 度由大到小顺序为： 。(3)当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液 pH随温度变化如图所示。 下列说法正确的是。(填序号)c.加热使溶液中c(H+)/c(OH -)比值减小a.加热促进水的电离和醋酸钠水解 b.加热使溶液碱性减弱CFLCO

20、ONa1-答案(1). n (2). CH3COONa、CH3COOH(3). c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c(OH-)(4). a、c解析(1) 0.100mol L-1盐酸的pH为1,故曲线I表示滴定盐酸，曲线II表示滴定醋酸；(2)向 20mL 0.100mol L-1 醋酸中加入 10mL 0.100mol L-1 NaOH 溶液，溶液中含有 0.001mol CH3COOH 和 0.001mol CH 3COONa ,溶液中离子浓度大小为： c(CH3COO-)>c(Na+) >c(H+) >c(OH-)；(3)当醋酸

21、中滴入20mL NaOH溶液时，溶液中只有 CHsCOONa,溶液中有： H2Ol=H+OH-, CH3COO-+H + =CH3COOH ,将所得溶液加热，a、从图中可知，加热使得水中H+的浓度增大，则加热能促进 H2O水的电离；在CH3COONa 溶液中，加热促进 H2O水的电离，使得溶液中 H+浓度增大，从而促进反应 CH3COO-+H + =CH3COOH正向移动，即加热促进水的电离和醋酸钠水解，a正确；b、加热后，溶液中c(OH)-增大，溶液的碱性增强，故 b错误；c、加热后，溶液中 n(H )减小,故 c(H)也减小,c正确; n(OH-)c(OH-)故选ac。16 .工业合成氨技

22、术反应原理为：N2 (g)+3H 2(g) 72NH3(g)A H= 92.4 kJ m ol-1(1)T C时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2、1 mol N2, 10 min时反应达到平衡，测得c(NH3) = 1.2 mol L-1前10 min的平均反应速率。(助=mol L-1 min-1。化学平衡常数 K=。(2) T C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。如图为不同投料比n(H 2)/n(N 2)510n i v6时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是(填“N2”或“吟。判断依据是(3)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同

23、温度下,N2的平衡转化率。L表不,其中X1手.端3至赳+N答案(1). 0.18(2). 25(3). N2(4).增大H2浓度可以提高N2的转化率，但不12能提高自身转化率(5) .压强(P)(6) . <解析(1) v(H2)=3 v(NH3)=a X/ c . . -11.2mol gL-1. -1=0.18mol L-' min 1;10min平衡时，c(NH3)=1.2mol L-1, c(N2)=0.4mol L-1, c(H2)=1.2mol L-1,则K=c(NH3)21.2225=.c(N2)cc(H2)3-0.4 1.23-12 '1.22高二化学期末

24、考试试题(2)假设n(N2)=1mol,投料比n(H2)/n(N2)增大时,即n(H2)增大时,X的转化率增大,则X为N2；判断依据是增大 H2的浓度可以提高 N2的转化率，但不能提高自身转化率;(3)该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，若L为温度，则随着温度升高，平衡逆向移动，N2的转化率降低而不是升高， 所以L不是温度，而是压强；X代表温度，X2一X 1,N2的转化率升高，说明平衡正向移动，则X2<X 1 017.我国芒硝(Na2s04 10H2。)的储量丰富，它是重要的化工原料。(1)制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢钱溶液混合，结晶得NaHC0 3晶体，再经加热分解制

25、得碳酸钠。生成 NaHC0 3晶体的化学方程式是已知：I. 2NaOH(s) + CO 2(g) = Na 2CO3(s) + H20(g) AH1 = - 127.4 kJm ol-1_ _ 1II . NaOH(s) + CO 2(g) = NaHCO 3(s) AH2 = - 131.5 kJ mol 1则：2NaHC0 3(s) = Na 2CO3(s) + C02(g) + H 20(g) A H=kJm ol-1。(2)制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解,a、b均为离子交换膜。Na+迁移方向是O气体1答案(1). Na2SO4+2NH4HCO3= 2NaHC0 3J

26、 +(NH”S04(2) . +135.6(3) .透过a膜进入阴极室(其他合理答案给分)(4) .氢气(H2)(5) . H2SO4解析(1 ) 根据题可以得该反应的化学程式为：Na2SO4+2NH 4HC0 3=2NaHCO 3 JA H=2 AH2+AH1=-2 >(-131.5kJ m(2)电解Na2SO4溶液，左侧为B为 4OH-4e-=O2 T +2H0；则溶液体2为。2；故Na+透过a膜进入18.探究Fe3+具有较强的氧化性,二H2：右侧为阳极，电极反应H2,溶液2为H2SO4溶液，气(1)用如图所示装mol-1;盖斯定+(NH)2SO4； 根据2H,电极反应为:室。1 m

27、ol L-1 FeCl3 溶液与2进行实验。高二化学期末考试试题实验操作实验现象I将装置A加热A中铜片上有气泡；B中有气泡，溶液很快变为红色IIB中继续通入足量气体，溶液仍呈红色。停止通气，静置15 min后，溶液由红色变为黄色；60 min后，变为浅绿色装置A中反应的化学方程式是。(2)取B中红色溶液，加入铁氧化钾，观察到 生成，B中有Fe2+生成。B中发生了 2个反应，写出反应 2的离子方程式：反应 1: Fe3+ 6SO2= Fe(SO2)63+ (红色)；反应 2： 。(3) B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是 。答案(1). Cu + 2H 2SO4(浓)今 CuSO4 + SO2

28、T +2HO (2).蓝色沉淀 (3). 2Fe3+ +SO2 + 2H 20 = 2Fe2+SO42-+4H+(4).反应1达到平衡时，反应 2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿解析(1 ) A装置为S02的发生装置，发生的化学反应为Cu+2H 2SO4（浓）= CuSO4+SO2 T +2H0；(2) B中有Fe2+生成，则加入K3Fe(CN)6之后会生成Fe3Fe(CN) 62蓝色沉淀；Fe3+具有氧 化性，SO2具有还原性，二者相遇还会发生氧化还原反应： 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H +;(3)

29、 B中溶液颜色由红色变为浅绿色是因为反应 1达到平衡时，反应 2仍未达到平衡，在 建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变 浅绿色。19.工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：(1)利用KMnO 4脱除二氧化硫的离子方程式为： MnQ + DSO+ 口比0=口 MnO42 + 口 + , (在“D1填入系数，在填入 微粒符号)，加入CaCO3可以提高S02去除率，原因是 。(2) CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除 N02,反应过程为：I CaSO3 (s) + SO42 (aq尸CaS

30、O4(s) + SO32 ( aq)II SO32 (aq) + 2NO2 (g) + H2O(l)=SO42 (aq) + 2NO2 (aq) + 2H+ (aq)浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与 NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是。(3)检测烟道气中 NOx含量的步骤如下：I .将V L气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为 NO3-;II .加水稀释至100.00 mL,量取20.00 mL该溶液，与 Vi mL ci mol L-1 FeSO4标准溶液(过 量)充分混合；III .用C2 mol L-1 KMnO 4标准溶液

31、滴定剩余的 Fe2+,终点时消耗 V2 mL。NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为 。滴定过程中主要使用的玻璃仪器有 和锥形瓶等。滴定过程中发生下列反应：3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ = NO T + 3 Fe+ + 2 H2OMnO 4-+ 5 Fe2+ + 8 H + = Mn 2+ + 5Fe3+ + 4 H2O烟气气样中NOx折合成NO2的含量为 mg m-3。答案(1). 2122SO42-4H+(2). CaCO3与反应体系中的 H+反应，降低c (H+),同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4,降低c (SO42-),有利于上述反应向右进行， 从而提高

32、SO2脱除率(3). c(SO42-)过高时，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2 去除率(4). 2 NO + 3 H2O2 = 2 NO3- + 2H+ + 2 H2O(5).滴定管 (6).2.3(GV1-5c2V2) 1053V解析(1)配平该化学方程式为： 2MnO4-+SO2+2H2O=2MnO42-+SO42-+4H+; CaC03 与反应 体系中的H+反应，降低c(H+),同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4,降低c(SO42-),有 利于上述反应向右进行，从而提高 SO2脱除率；(2) Na2SO4的质量较多，使得 c(SO42-)过高，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率；(3)该离子方程式为：2NO+3H 2O2=2NO3-+2H+2H2O；滴定过程中主要使用的玻璃仪器有滴定管和锥形瓶等；MnO 4-5Fe2+15, n(Fe2+)2=5c2V2 M0-3mol,-32+c2V2 10 3moln(Fe2 )2则 n(Fe2+)1= n(Fe2+)- n(Fe2+)2=c1V1 M0-3mol-5c2V2X10-3mol=(c 1V1-5c2V2) ¥0-3mol,3Fe2+-3.c1 V1 -5c2V2 10 molN