人教版（五四制）九年级全一册化学 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件(共17张PPT)

1、课题2 酸和碱的中和反应造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分如何证明造纸工厂的废水显如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？碱性？应如何使废水呈中性？如何证明冶炼厂的废水显酸如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？性？应如何使废水呈中性？提出问提出问题题:酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假作出假设设:会反应会反应实验验实验验证证:稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶溶液液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢

2、氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应该反应放热放热NaOH溶液滴入（ ）溶液溶液为（ ）色再滴入（ ）溶液溶液为（ ）色无色酚酞红盐酸无讨论：讨论： 1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色3.能否用紫色的石蕊作指示剂？现象能否用紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继溶液由蓝色变成紫色

3、，继续加酸又变成红色续加酸又变成红色答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：答：起指示作用。起指示作用。因为因为NaOH与与HCl反应无明显反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。酸过量。为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后

4、溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微观世界微观世界HCl + NaOHNaCl + H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。应生成水的过程。NaOH + HCl NaCl + H2O碱碱酸酸水水盐盐NaCl Na+ + Cl-注意：注意：这个这个“盐盐”是指一类物质，和平时说的是指一类物质，和平时说的“食盐食盐”不同！不同！NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根

5、离子酸根离子盐盐盐盐：由金属离子：由金属离子(铵根离子铵根离子NH4)和酸和酸根离子组成的化合物根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水中和反应的实质中和反应的实质:+你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和反应的反应的关键关键是什么？举例说明。是什么？举例说明。反应物必须是反应物必须是酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水例：例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O练一练练一练1.下列反应中属于下列反应中属于中和中和反应的是反应的是( )A.Zn + 2HCl ZnC

6、l2 +H2B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl +HNO3C 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别2.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物用用适量盐酸适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分主要成分是是Mg(OH)2和和CaCO3除去。说明去垢的原理，写除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。出有关的化学方程式。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2