第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式

1、化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化HH生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量HH反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如那么如何在化学方程式中何在化学方程式中正确反映其热正确反映其热量量的变化？的变化？思考：思考：如何计算反应热？如何计算反应热？化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式二、

2、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？ 表示化学反应中放出或吸表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式收的热量的化学方程式 表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的 关系关系的化学方程式。的化学方程式。1.定义：定义：2.含义：含义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反应，气态碘完全反应，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能

3、量变化思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看课本请看课本P3例例1、P4例例2，再思考！，再思考！化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol20020010

4、1kPa101kPa1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部 分，分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式二、热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强。热化学方程式

5、需注明反应时的温度和压强。 对于对于25 101kPa时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式二、热化学方程式3.热化学方程式需注明各物质的状态。热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2

6、2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式二、热化学方程式4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为物质的量，可为整数整数或或分数分数,其其H与系数对应成比例。与系

7、数对应成比例。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与

8、能量变化 化学方程式化学方程式 热化学方程式热化学方程式化学计量化学计量数数是是整数整数，既，既表示微粒个表示微粒个数，又表示物质的量数，又表示物质的量整数也可以是整数也可以是分数分数，只，只表示物质的物质的量表示物质的物质的量状态状态不要求表明不要求表明必须在分子式后表必须在分子式后表明明正负号正负号及单位及单位无无必须标明必须标明意义意义表示化学反应中的表示化学反应中的物质变化物质变化不仅表示化学反应不仅表示化学反应中的中的物质变化，物质变化，还还表明化学反应中表明化学反应中能能量的量的 变化变化小结：化学方程式与热化学方程式的比较小结：化学方程式与热化学方程式的比较 化学选修四多媒体课件

9、化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化3.书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1.化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H，并用并用“空格空格”隔开隔开， H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/mol2.需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；3.物质后需物质后需注明物质状态注明物质状态（s、l、g、aq）4.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表表示物质的量并不能表示物质的

10、分子数或原子数，因此示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化化学计量数可以是整数也可以是分数学计量数可以是整数也可以是分数5.根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则则H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H改变符改变符号，但绝对值不变号，但绝对值不变6. 热化学方程式热化学方程式一般不要写反应条件一般不要写反应条件。化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化4.热化学方程式的书写步骤：热化学方程式的书写步骤：写出化学反应方程式写出化学反应方程式注

11、明反应物和生成物的注明反应物和生成物的状态状态标明反应热标明反应热H(注意单位和注意单位和+、-）注明反应的温度和压强（不注明指注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）常温常压）检查检查化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化例例1：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，请写出该的热量，请写出该反应的热化学方程式。反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g)

12、= 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 与适量与适量O2(g) 反应生成反应生成NO2 (g)，需吸收需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化1.写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态) 反应反应,生成

13、生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量0.5molCu(固态固态) 与适量与适量O2(气态气态) 反应反应, 生成生成CuO(固态固态), 放出放出78.5 kJ的热量的热量1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化例例3.沼气的主要成分是甲烷。沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方程式中正确的是（学方

14、程式中正确的是（ ）A.2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B.CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C.CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D. 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化A例例4.已知在已知在1105Pa，298K条件

15、下，条件下，2mol氢气燃烧氢气燃烧生成水蒸气放出生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确热量，下列热化学方程式正确的是的是( )A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2

16、(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol 2.已知充分燃烧已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化碳气二氧化碳气体和液态水，并放出热量体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是学方程式正确的是( )A化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化3.已知已知 （

17、1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A.acd0 C.2a=b0C化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化4.1g甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。，试写出热化学方程式。5.同温、同压下，比较同温、同压下，比较Q1与与Q2的大小：的大小：S(g)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q1 kJ/