课时训练11-16

1、课时训练111NH键键能的含义是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约6.021023个NH键所吸收的能量 D形成1个NH键所放出的能量2下列物质的分子中既有键又有键的是()AHClBCl2 CC2H2 DCH43下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ4下列物质属于等电子体的一组是()ACH4和NH3

2、 BB3H6N3和C6H6 CF和Mg DH2O和CH45分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。ANH3 BH2O CHCl DCH4 EC2H6 FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_； (4)既有键又有键的是_。6下列说法中正确的是()A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C等电子体结构相似，化学性质相同 D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系7下列说法中，错误的是()A非金属元素可能形成离子化合物 B成

3、键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 D键长愈长，化学键愈牢固8H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A共价键的方向性B共价键的饱和性 C共价键的键角 D共价键的键长9下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被活性炭吸附 C蔗糖溶于水 DHCl溶于水10防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A氨基苯甲酸 B羟基丙酮 C肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH) D酒精1

4、1据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物，应写成HD丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展12X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。

5、根据上述信息回答下列问题：(1)写出Z元素基态原子的电子排布式是_。 (2)YX2分子中含_个键，含_个键。I1I2I3I449645626912954013有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表(kJmol1)：B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。(2)B2A2分子中存在_个键，_个键。(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键

6、的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol1460176347.7347745497.3试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热H_(要写单位)。14.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:+7x,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)写出下列元素的符号:A,B,C,D。(2)用化学式表

7、示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是,碱性最强的是。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是,电负性最大的元素是。(4)E元素原子的核电荷数是,E元素在周期表的第周期第族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在区。(5)写出D元素原子构成单质的电子式,该分子中有个键,个键。15O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这些电子。请回答：(1

8、)臭氧与氧气互为_。(2)下列分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2(3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。(4)O3中“特殊的化学键”是_键(填“”或“”)。课时训练121.下列说法中，正确的是 A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.离子化合物中一定含有金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是10928 D.不同的原子的化学性质可能相同2.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O3.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A.CO2 B.

9、H2S C.PCl3 D.SiCl44.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P45.下列分子中，构型不为直线形的是 A.H2 B.CO2 C.HCl D.H2O6.下列分子结构是中心对称的是 A.NH4+ B.CH3Cl C.HCl D.H3+O7.下列分子的电子式书写正确的是 8.甲烷和白磷分子均为正四面体结构,推断甲烷和白磷的分子内化学键的键角 A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.二者相等 D.无法确定9. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图：下列判断

10、错误的是 A.G是最活泼的非金属单质 B.L能使紫色石蕊试液变红色 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M是化学性质很活泼的单质10.BF3分子的立体构型是 A.直线形 B.三角锥形 C.四面体型 D.平面三角形11. 在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈 形，三原子分子的立体结构有 形和 形两种，大多数的四原子分子采取 形和 形两种立体结构，但也有例外，如白磷(P4)的空间结构与甲烷一样都呈 形。12.硫化氢(H2S)分子中，两个HS键的夹角接近90，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳(CO2)分子中

11、，两个C=O键的夹角接近180，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷(CH4)分子中，四个HC键的夹角接近10928，说明CH4分子的空间构型为 。13.下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A：_B：_C：_ _D：_课时训练131.用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是 A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO22.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 A.CO2 B

12、.PCl3 C.CCl4 D.NO23.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl34.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是 A.CH2O B.CO2 C.H2S D.H2O5.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是 AC2H2 BC6H6 CBF3 DNH36.下列分子或离子中，含有孤对电子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式 A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体8.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都

13、满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是 A.10 B.12 C.24 D.28 9.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确10.对SO2与CO2说法正确的是 A.都是直线形结构 B.S原子和C原子上都有孤对电子C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构11.所谓价层电子对只包括_和_这些电子对各自占据的位置倾向于_，以使彼此间排斥力最小。12.

14、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。13.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 。14.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-BF3CHC

15、l3SiF415.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 19011994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 课时训练141.最早提出轨道杂化理论的是 A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特2.下列分子中心原子是sp2杂化的是 A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O3.关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂

16、化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据5.乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 A.每个C原子的2s轨

17、道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道6.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道7.对SO2与CO2说法正确的是 A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原

18、子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构8.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 DC2H2与C2H49.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构10.根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ， CO32- ；H2S ， PH3 。11. 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构C

19、H4C2H4BF3CH2OC2H2课时训练151甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系()A前者大于后者 B前者小于后者 C二者相等 D无法判断2下列分子的表达式是路易斯结构式的是()AHCl BNN 3下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和SiH4 CBF3和PH3 DHCl和NH4Cl4能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是()A任意两个键之间夹角为120BBF键为非极性共价键C3个BF键的键能相同D3个BF键的键长相等5以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为10928的是()CH4 NH4CH3ClP4金刚

20、石A B C D6下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强7三氯化氮(NCl3)常温下为一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于三氯化氮说法正确的是()A分子中NCl键是非极性键B分子中不存在孤对电子C它的沸点比PCl3沸点低D因NCl键键能大，所以NCl3沸点高8下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选)()ANH3 BCCl4 CH2O DCH2O9下列的

21、叙述中不正确的是(双选)()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合10下列叙述正确的是()AP4和CO2分子中都只含有共价键 BCCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形CBF3分子中各原子均达到8e稳定结构 D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11H2S分子中共价键键角接近90，说明分子的空间立体结构为_；CO2分子中的共价键键角为180，说明分子的空间立体结构为_；NH3分子

22、中共价键键角为107，说明分子的空间立体结构为_。12为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥理论。这种模型把分子分成两类：一类是_；另一类是_。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。13已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生

23、成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1)A分子的空间构型是_；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。(2)写出中反应的化学方程式： _。(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式：_。14a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)0110210试写出：(1)a粒子的原子结构示意图_，b粒子的电子排布式_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱

24、性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为_，d分子的空间构型为_，键角为_；若d为正四面体分子，其电子式为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，有c、f生成g的离子方程式为_。课时训练161甲烷和白磷均为正四面体结构，判断1(2011广东中山模拟)在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键2下列分子中划横线的原子采取的杂化

25、方式为 sp杂化的是()ACH4 BC2H4 CC2H2 DNH33下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是()AH2O、SO2 BBeCl2、CO2 CH2O、NH3 DNH3、CH2O4以下微粒含配位键的是()N2H5；CH4；OH；NH4；Fe(CO)3；Fe(SCN)3；H3O；Ag(NH3)2OHA B C D全部5下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化CNH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构 DN原子和C原子上都没有孤对电子6下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键 B配位化合物中只有配位键CCu(H

26、2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用7下列化学反应：HOH=H2O，2H2O22H2O，HClNH3=NH4Cl，BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl，FeCu2=CuFe2，NaNH2H2O=NaOHNH3，在它们反应时没有配位键形成的是()A B C D8下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NO3 BMg2、Ca2、SO42、OHCFe2、Fe3、H、NO3 DBa2、Fe3、Cl、SCN9三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是A它是sp3杂化 B它的挥发性比PBr3要大C它还可以再以配位键与Cl结合D已知