公开课氧化还原反应方程式的配平

1、方法和技巧探讨方法和技巧探讨还原剂氧化剂得到电子得到电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）失去电子失去电子（或电子对偏离）或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低所含元素的化合价降低具有还原性具有还原性具有氧化性具有氧化性本身被氧化本身被氧化本身被还原本身被还原电子的给予体电子的给予体电子的接受体电子的接受体生成物为还原产物生成物为还原产物生成物为氧化产物生成物为氧化产物知识回忆：知识回忆： 配平铂与王水反应的化学方程式配平铂与王水反应的化学方程式1、写化式：写出反应物和生成物的化学式；写化式：写出反应物和生成物的化学式；2、标价态：标出化合价发生了变化的元素的

2、化合价；标价态：标出化合价发生了变化的元素的化合价；3、等升降：等升降：使化合价的升高和降低的总数相等；使化合价的升高和降低的总数相等；4、平两边：平两边：配平配平两边两边物质的物质的化学计量化学计量数，把单线改成等号。数，把单线改成等号。Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O0+2+5+4化合价升高化合价升高 4化合价降低化合价降低 3443431883知识回忆：知识回忆：技巧探讨：技巧探讨：1、常规配平法：、常规配平法：对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平。边反应

3、物着手配平。即选择即选择反应物作为基准物质反应物作为基准物质。Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O探讨探讨一：一：H2S + SO2 S + H2O-2+40 24 12321 1、写化式写化式2 2、标价态标价态3 3、等升降、等升降4 4、平两边、平两边8112 11 22111162118200-3+2+5+11 电荷守恒电荷守恒 电子守恒电子守恒物料守恒物料守恒 3 注：反应物和生成物注：反应物和生成物化学计量数分为两部分：化学计量数分为两部分： 第一部分为氧化剂和还原剂、第一部分为氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；氧化产物和还原产

4、物； 第二部分为参加非氧化还原反应的第二部分为参加非氧化还原反应的 物质。物质。2、逆向配平法、逆向配平法（1）适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身自身氧化还原反应；氧化还原反应； 歧化反应。歧化反应。（2）方法：方法：从右边反应物着手配平，从右边反应物着手配平，即：选择即：选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 技巧探讨：技巧探讨：探讨探讨二：二：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+5510

5、3040 8 1815178917 先配先配氧化剂氧化剂、还原剂还原剂及及还原产物还原产物与与氧化产物氧化产物； 3 、缺项配平法：、缺项配平法： 再根据再根据物料物料守恒、电荷守恒守恒、电荷守恒确定确定所缺的物质的化学式（分子或离子）所缺的物质的化学式（分子或离子） 最后最后配平配平其他物质其他物质化学计量化学计量数。数。 Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-技巧探讨：技巧探讨：Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：考虑电荷守恒：考虑电

6、荷守恒： ClOClO- 所带电荷与所带电荷与ClCl- 所带电荷所带电荷一致；一致； FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+2+2 2 ，FeFe3+3+ 所带正所带正电荷为电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的化学计量的化学计量数再乘以数再乘以3 3， FeFe3+3+的的化学计量化学计量数为数为4 4。 4Fe(OH)3的的化学计量化学计量数为数为2；(O守恒守恒)，ClO- 的化学计量数为的化学计量数为3。2336H2O3+3探讨三：探讨三： 4、整体归一法：、整体归一法： 某些反应物或生成物分子内有某些反应物或生成物分子内有两种或两种或两种以

7、上元素两种以上元素的的化合价化合价发生变化发生变化 ，可将，可将分子看作一个整体分子看作一个整体作为作为基准物质基准物质进行配进行配平，称为整体归一法。平，称为整体归一法。探讨：探讨：能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列反应？ 技巧探讨：技巧探讨：Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O-4+5+4+3+4131 1 131313 整体归一法：整体归一法：9223Fe : + 4/3 + 3 5/3 3C: - 4 + 4 813N: +5 + 4 1 1 13311 43+ 探讨四：探讨四：技巧探讨：技巧探讨：课堂感想：配平的关键课堂感想：配

8、平的关键 准确判断反应物和生成物化合价升降总数准确判断反应物和生成物化合价升降总数要求：弄清还原剂要求：弄清还原剂(或氧化剂或氧化剂)分子中分子中有几种变价元素有几种变价元素，每一种变价元素有每一种变价元素有几个变价原子几个变价原子如：如：Fe3C有有两种两种变价元素，变价元素，C 有有一个一个变价原子，变价原子，Fe有有三个三个变价原子。变价原子。5、零价配平法：、零价配平法：有些化学反应中，用常规法不好确定反应有些化学反应中，用常规法不好确定反应物和生成物的物和生成物的整数化合价。整数化合价。方法：方法：令令不好用不好用常规法常规法确定化合价的反应物和确定化合价的反应物和生成物中生成物中各

9、元素化合价均为零价各元素化合价均为零价，然后利用，然后利用整整体法计算出化合价总升、降值体法计算出化合价总升、降值，进行配平，最，进行配平，最后后配平配平其他物质的化学计量数。其他物质的化学计量数。Fe3C + HNO3 Fe(NO3)2 + CO2+ NO2+ H2O技巧探讨：技巧探讨：Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 附注：附注：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4价升价升：3 x3 +4 = 13 零价配平法：零价配平法：探讨五：探讨五：技巧探讨：技巧探讨： 氧化还原反应方程式

10、的配平原则氧化还原反应方程式的配平原则 化合价升高的总数化合价升高的总数 = = 化合价降低的总数，即电子守恒化合价降低的总数，即电子守恒 氧化还原反应的配平步骤氧化还原反应的配平步骤 标价数标价数 方法技巧方法技巧 反应前后原子的总数相等，即物料守恒反应前后原子的总数相等，即物料守恒 列变化列变化 等升降等升降 平两边平两边3.3.离子反应方程式等号两边离子所带电荷相等，即电荷守恒离子反应方程式等号两边离子所带电荷相等，即电荷守恒逆向配平法、逆向配平法、缺项配平法、整体归一法、零价配平法。缺项配平法、整体归一法、零价配平法。课堂小结课堂小结：零价法配平：零价法配平：Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 00+1-1+1