离子方程式的定量书写

1、Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：现象：先有白色沉淀，然后消失。先有白色沉淀，然后消失。现象：现象：先无明显现象，然后生成沉淀。先无明显现象，然后生成沉淀。1 1、试剂的滴加顺序涉及到的、试剂的滴加顺序涉及到的“量量”Al3+4OH = AlO2+2H2O NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液离子方程式的定量书写离子方程式的定量书写 盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3

2、 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3现象：现象：先生成白色沉淀，然后消失。先生成白色沉淀，然后消失。现象：现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。先无明显现象，然后生成白色沉淀。 AlO2+4H+ = Al3+2H2O 盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：现象：有大量气体生成有大量气体生成现象：现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体开始时无明显气体，稍

3、后有大量气体 产生产生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+现象：现象：先有白色沉淀，然后消失先有白色沉淀，然后消失现象：现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )2NH3H2O + Ag+ = Ag(NH3)2 + 2H2OOH- + Ag+ = AgOH2AgOH = Ag2O + H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液AgOH+ 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+OH- -+2H2O2、酸式盐与碱的反应涉及到的、酸式盐与碱的反

4、应涉及到的“量量”方法：方法：按按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3+H2O Ca2+2HCO3- +2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O（2）NaHCO3与与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄

5、清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水HCO3- +Ca2+OH- = CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSO4少量时：少量时：SO42-+H+ Ba2+OH- = BaSO4 +H2Ob.KHSO4过量时：过量时：Ba2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2OCO2+2OH- = CO32-+H2OCO2+OH- = HCO3-3、某些物质与、某些物质与CO2反应涉及到的反应

6、涉及到的“量量” Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO ClO- + CO2 + H2O = HCO3-+ HClO（4） 苯酚钠溶液通入少量或过量苯酚钠溶液通入少量或过量CO2: （3）偏铝酸钠溶液中通入）偏铝酸钠溶液中通入CO22AlO2-+3H2O+CO2 =2Al(OH)3+CO32-AlO2-+2H2O+CO2 =Al(OH)3+HCO3-C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH +HCO3- （2）漂白粉溶液中通入）漂白粉溶液中通入CO2（1）用）用NaOH吸收吸收CO2 和量无关！和量无关！4、较特殊的反应涉及到的、较特殊的

7、反应涉及到的“量量”（1 1）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：（3 3）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：（2 2）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH- = NH3.H2O+BaCO3+H2O 注意：注意：Ca(OH)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的溶

8、液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液溶液（4）NaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至中性溶液至中性Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全 SO42-+H+ Ba2+OH- =BaSO4 +H2OBa2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2OCa2+ + OH- + HCO3-= CaCO3+ H2O5、氧化还原反应中涉及到的、氧化还原反应中涉及到的“量量”方法：方法：对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强者优先强者优先”的原则来的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的

9、优先发生反应，氧书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。化性（或还原性）弱的后发生反应。 向向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的Cl2反应的离子方程式。反应的离子方程式。 向向FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量) 的的Cl2反应的离子方程式。反应的离子方程式。 （1）还原性）还原性I- Fe2+ Br -3Fe8H2NO3- = 3Fe22NO4H2O（2）如）如Fe与稀与稀HNO3的反应的反应 若若Fe少量，其离子反应方程式为：少量，其离子反应方程式为： 若若Fe过量，其离子反应方程式为：过量，其离子反应方程式为：Fe4H

10、NO3- = Fe3NO2H2O练习册练习册P33四、离子共存四、离子共存共存条件：离子间不反应共存条件：离子间不反应离子反应发生条件：离子反应发生条件：（1）离子互换反应：离子互换反应：向着溶液中自由移动的离子浓度减小的方向着溶液中自由移动的离子浓度减小的方向进行。即向进行。即生成难溶物（微溶物）、难电离物、气态物。生成难溶物（微溶物）、难电离物、气态物。双水解互促完全常见以下九种：双水解互促完全常见以下九种：Al3+HCO3- -（CO32- -）HS- -（S2- -）HSO3- -（SO32- -）AlO2- -ClO- -NH4+AlO2- -SiO32- -（2）氧化还原离子反应：

11、氧化还原离子反应：强制弱强制弱常见氧化性离子：常见氧化性离子：MnO4- -(H+)、 ClO- - (H+)、 NO3- - (H+) 、Fe3+常见还原性离子：常见还原性离子：S2- - SO32- - I I- - Fe2+ Br- - Cl- -即：即： MnO4-(H)、 ClO- (H+)和常见还原离子都不共存；和常见还原离子都不共存； Fe3+与与S2- 、 SO32- 、 I- 不共存；不共存； S2- 与与 SO32-酸性条件不共存；酸性条件不共存；（3）络合反应络合反应练习册练习册P35Fe3+HCO3- -（CO32- -）ClO- -AlO2-注意题干要求：注意题干要求

12、：如：有色、无色；酸碱性（如：有色、无色；酸碱性（pH）；）； “氧还氧还”； “能能” 、“不能不能” * 能与能与Al反应放出反应放出H2：*水电离出的水电离出的H+浓度为浓度为10-9mol/L (常温常温)*水中的水中的H+浓度为浓度为10-9mol/L (常温常温)练习册练习册P36讨论讨论1： （2007.2007.北京）北京）在由水电离产生的在由水电离产生的H浓度为浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、B

13、a2、Cl、NO3ABCD讨论讨论2：（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（量共存的是（ ）ApH=1的溶液中的溶液中:B由水电离的由水电离的 的溶液中：的溶液中：C 的溶液中：的溶液中：D 的溶液中：的溶液中：2+Fe3NO24SONa141H1 10mol Lc 2+CaKCl3HCO：、12H/OH10cc4NH3Al3NOCl31Fe0.1mol LcKClO24SOSCN讨论讨论3：（2013重庆）在水溶液中能大量共存的一组离子是（重庆）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2

14、+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32五、离子检验和推断五、离子检验和推断 练习册练习册P36（1）阳离子的检验方法）阳离子的检验方法 常规检验：常规检验：如：如：NaOH溶液检验溶液检验NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 焰色反应焰色反应 特殊检验法特殊检验法如：如：Fe2+、Fe3+的检验的检验（2）阴离子的检验方法）阴离子的检验方法 利用酸碱指示剂利用酸碱指示剂如：如：OH-的检验的检验 利用盐酸和其他试剂利用盐酸和其他试剂 如：如：CO32-、SO32- 、SO42-的检验的检验 利用酸化的硝酸银溶液利用酸

15、化的硝酸银溶液 如：如：Cl-、Br- 、I-的检验的检验 利用某些特征反应利用某些特征反应如：如：I-的检验的检验如：如：H2SO4溶液检验溶液检验Ba2+；HCl溶液检验溶液检验Ag+讨论讨论1：（2013上海）某溶液可能含有上海）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和和K+。取该溶液。取该溶液100mL，加入过量，加入过量NaOH溶液，加热，溶液，加热，得到得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到得到1.6g固体；向上述滤液中加足量固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到溶液，

16、得到4.66g不溶不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A.至少存在至少存在5种离子种离子B.Cl-一定存在，且一定存在，且c（Cl ）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，、一定存在，Cl-可能不存在可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，一定不存在，K+可能存在可能存在讨论讨论2：（2010全国）有全国）有A、B、C、D、E和和F六瓶无色溶液，他们六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；为无色油状液体；B、C、D和和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：是盐溶液，且

17、他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；时产生白色烟雾；将将A分别加入其它五种溶液中，只有分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续中有沉淀产生；继续加入过量加入过量A时，时，D中沉淀无变化，中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；中沉淀完全溶解；将将B分别加入分别加入C、D、E、F中，中，C、D、F中产生白色沉淀，中产生白色沉淀，E中中有无色、无味气体逸出；有无色、无味气体逸出；将将C分别加入分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉，沉淀均不溶。淀均不溶。根

18、据上述实验信息，请回答下列问题：根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：鉴别的方法：讨论讨论3：（09全国）现有全国）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知六种化合物，已知它们的阳离子有它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3阴离子有阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验：的溶液，进行如下实验：测得溶液测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为呈碱性，且碱性为AEC；向向B溶