2023届一轮专题练习（34）物质的制备

1、 第 PAGE 8 页 共 SECTIONPAGES 8 页 2022届一轮专题(三十四) 物质的制备一、选择题1下列实验中，仪器下端必须插入液面以下的是( )制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；制备氯气装置中的分液漏斗；制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；将氯化氢气体溶于水时的导气管；分馏石油时的温度计。A BC D全部解析：为了防止气体逸出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故正确；因活塞能控制与外界隔开，制备氯气装置中的分液漏斗不用插入液面下，故错误；为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管下端需插入液面以下，故正确；为了防止倒吸，将氯化氢气体溶于

2、水时的导管不能插入液面以下，故错误；因测量的是蒸气的温度，分馏石油时的温度计不能插入液面以下，故错误；故选A。答案：A2下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )AMnO2和浓盐酸BNa2SO3(s)和浓硫酸CCu片和稀硝酸D浓氨水和生石灰解析：MnO2和浓盐酸制氯气需加热；Cu片和稀硝酸生成的NO不能用排空气法收集；浓氨水和生石灰生成的NH3不能用浓硫酸干燥，也不能用向上排空气法收集。答案：B3实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和N

3、aHCO3和浓硫酸净化气体C制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气解析：用Na2O2或H2O2作反应物制备氧气都是利用固体和液体不需要加热反应就能发生的原理，方法应选择分液漏斗中的液体加入过氧化钠中反应或过氧化氢从分液漏斗中滴入固体二氧化锰发生反应生成氧气，可选择相同的气体发生装置，故A正确；氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，盐酸和碳酸氢钠能发生反应促进平衡正向进行，生成的氯气通过饱和NaHCO3溶液被全部吸收，不能制得氯气，故B错误；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故C错误；二氧化氮和水反应

4、生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体，不能被吸收，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化氮气体，故D错误。答案：A4某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案，其中比较简便易行的是( )A硝酸铵固体与消石灰共热B浓氨水逐滴加入新制的生石灰中C在一定条件下，氮气与氢气化合D加热分解氯化铵固体解析：A.硝酸铵受热易分解产生其他气体，甚至引起爆炸事故(如5NH4NO34N22HNO39H2O；NH4NO3N2O2H2O)，故A错误；B.利用生石灰遇水放出大量的热，促使氨水分解成氨气，故B正确；C.反应的条件为高温、高压、催化剂，一般实验室并不具备此条件，故C错误；D.分解产生的气体是NH3和HCl，二者

5、在遇冷时又重新化合成NH4Cl固体，容易堵塞导管，发生危险，故D错误。答案：B5(2021湖南十三校联考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif解析：根据反应2Fe3Cl22FeCl3，可知装置顺序为制取氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，故导管的连接顺序为aedcbhig。答案：B6某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A该装置图中至少存在两处明显错误B将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D在集气瓶的

6、导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：该装置没有热源和尾气吸收装置，故A项正确；将烧瓶中的MnO2换成KMnO4，不需加热即可制得Cl2，故B项正确；用于吸收氯气的试剂应是氢氧化钠溶液，C项不正确；氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用于证明是否有氯气逸出，D项正确。答案：C7使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的的是( )选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2C浓盐酸KMnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3解析：由收集装置可知收

7、集的气体密度比空气的大，排除A、D两项；C项中，Cl2、HCl均与NaOH溶液反应，故排除。答案：B8(2021河北唐山模拟)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A图用来制备氢氧化亚铁B图用来验证非金属性：ClCSiC图用来检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D实验室用图制取并收集氨气解析：氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也会被空气氧化而变质，故A错误；验证非金属性ClCSi，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B错误；高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄

8、清石灰水变浑浊，实验合理，故C正确；为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故D错误。答案：C9现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质。下列叙述不正确的是( )A可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1BY试剂可通过氯碱工业制得C过量Z与溶液2的第一步反应是2OHCO2=COeq oal(2,3)H2OD工业上用电解固体4法制取金属3，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点解析：混合物中仅有氧化银与氨水反应生成银氨溶液，则溶液1为银氨溶液，试剂X可为葡萄糖，金属1为银，固体1为氧化镁和氧化铝的混合物，试剂Y可为氢氧化钠溶液，则固体2为氧化镁，金属2为镁，溶液2为偏铝酸钠

9、，固体3为氢氧化铝，固体4为氧化铝，金属3为铝。试剂X可为葡萄糖，可利用淀粉水解产生，葡萄糖与银氨溶液反应生成银，故A正确；试剂Y可为氢氧化钠溶液，可电解饱和食盐水生成，故B正确；溶液2含有过量的氢氧化钠，通入二氧化碳，首先发生2OHCO2=COeq oal(2,3)H2O，故C正确；加入冰晶石不能降低氧化铝的熔点，但形成共沸物，熔点降低，故D错误。答案：D10下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )A制备并收集少量NO2气体B液体的蒸发、浓缩、结晶C说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2只具有漂白性而无还原性D制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色解析：A项，NO2溶于水生成硝酸和NO

10、，不能用排水法收集NO2，应该用向上排空气法收集，错误；B项，液体蒸发用蒸发皿，固体加热用坩埚，错误；C项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水，同时浓硫酸具有强氧化性，氧化C为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，二氧化硫可用品红溶液检验，验证漂白性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，验证二氧化硫的还原性，错误；D项，此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，正确。答案：D11(2021淄博模拟)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )A、中可分别

11、盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3CO2H2O=NHeq oal(,4)HCOeq oal(,3)D装置也可用于制H2解析：本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置中盛装浓氨水，装置中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；中反应的离子方程式为NH3CO2NaH2O=NaHCO3NHeq oal(,4)，C项错误；装置适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。答案：C二、非选择题12(2021梧州模拟)高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。

12、MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 开始分解。.实验室以MnO2为原料制备MnCO3(1)制备MnSO4溶液：主要反应装置如图所示，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3MnO2=MnSO4H2O。下列措施中，目的是加快反应速率的是_(填标号)。 AMnO2加入前先研磨B搅拌C提高混合气中N2比例已知实验室制取SO2的原理是Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O。选择如图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有_(填标号)。 若用空气代替N2进行实验，缺点是_(酸性环境下Mn2不易被氧化)。 (2)制备

13、MnCO3固体：实验步骤：向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH3HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；在7080 下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。步骤需要用到的试剂有_。.设计实验方案(3)利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)Ksp(NiCO3)：_(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)(4)证明H2SO4的第二步电离不完全：_。已知Ka2(H2SO4)1.1102解析：(1)反应物是H2SO3、MnO2，MnO2加入前先研磨、搅拌均可加快反应速率，而提高混合气中N2比例会使SO2浓度降低，反应速率减慢，故A、B项正确，C项错误。制备SO2用装置b，装置a提供N2，用装置e将SO2和N2混合，用装置f吸收尾气。若用空气代替N2进行实验，则空气中的O2能氧化H2SO3，SO2的利用率降低。(2)步骤为过滤，用少量水洗涤23次；然后用盐酸酸化的BaCl2溶液检验SOeq oal(2,4) ，从而判断沉淀是否洗涤