2022年中考化学工业流程题分类

1、中考工业流程题题型特点及解题要点提示 1考察内容：(1) 化学反应原理写化学反应方程式；（2）元素化合物知识溶液或固体的成分；（3）实验操作及名称溶解、过滤、结晶、蒸发等；（4）物质除杂、分离利用复分解反应原理选用合适的物质除杂，采用合适的方法进行分离；（5）流程中物质的转化和循环找出可循环使用的物质。2试卷特点：情境真实、信息新颖、问题涉及广泛、综合性强、思 维容量大。3题型结构：题头引信息；题干提信息；题尾得结论 或产品。4解题方法和思路：认真阅读完流程图，抓住题头、题干、题尾中 的信息逐步推导。5重点关注：“ 箭头” 进入的是投料( 反应物 ) ，出去的是生成物 ( 包括主产物和副产物

2、) ；“ 方框内物质” 是纯净物还是混合物，是溶液还是固体物质， 是反应过程还是操作过程等； “ 流程图中的三线和核心” ，出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。考点一 物质制备类1. 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取 Mg的过程中，试剂A 可选用。沉淀B 与试剂 C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水 MgCl2 制取 Mg的化学方程式为。2、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如下图所示。已知： a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO 2+Ca(OH)2=CaCO

3、 3 +H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2；b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO 3) 2= CaCO3 +H2O+ CO2 ；微热c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1) 小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：；操作包括等工序。 (2)制轻质碳酸钙时，D为( 选填“ 悬浊液” 或“ 溶液” 或“ 乳浊液”) ，理由是： (3)小李认为流程、和操作I 比小王的主张更好，其理由是：_。考点二混合物的分离和提纯类NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下1. 通过海水晾晒

4、可得粗盐，粗盐除是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3过量 过量 过量 过滤沉淀蒸发、结晶、烘干 精盐HCl 滤液（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同）（3）第步“ 过滤” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、，第步操作的目的是除去滤液中。BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式） 。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH代替 NaOH，理由是。（ 5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 _，理由是_ ；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量

5、盐酸的目的是 _。2、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：污泥工业溶液 1固体Ag硫酸亚铁溶液 2溶液 3回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。（2）步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合 理，理由是 .（4）步骤的操作是，溶液 2 和溶液 3 为什么要混合 .3、坐落于成都的常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料( 如：零碎电缆

6、)某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“ 从含铜废料中回收铜” 提出了各自的看法甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应( 方程式为： 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO 4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1) 甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：； (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为( 选填“ 甲” 或“ 乙”) 的方案更合理理由是： (3) 丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“ 加铁屑” 这一步时，应该加入略过量的铁屑你认为丙这么说的道理是： 丁又

7、提出了疑问： “ 如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理” 请提出你的想法： (4) 最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“ 绿矾” 的工业产品，可增加经济效益请写出使“ 绿矾” 结晶的两种可能方法：、( “ 绿矾” 溶解度随温度升高而增大 ) 答案1. 制盐工业答案： （1）加快粗盐溶解（ 2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（ 3）CaCO 3、BaCO（4）会引进新的杂质 KCl （5）不可以。碳酸钠作用是既除去 Ca 2+，又除去多余的氯化钡（ 6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2、 Mg(OH) 2MgCl2通电 Mg+Cl 2后者是经过富集和分离后的溶液( 或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)3、 NaCl+NH3+H2O+CO 2=NaHCO 3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H 2O+CO 2氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展） (1) 过滤盐酸（2）促进更多CO2 溶解反应充分（ 3）Ca ( OH)2溶解度（ 4）氯化铵受热易分解二、传统能源工业高温（1）AD（2）制取 CO、提供热量 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO（ 3）吸收 CO2+NH3+H2O NH4HCO三、石灰石工业四、污水处理工业(1).Fe