2020届高三化学一轮复习-无机化工流程题专题训练(典型例题和强化训练)

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业2020届高三化学一轮复习 无机化工流程题专题训练典型例题：例题1、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量

2、之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)解题流程第一步：读题目，明确目的制备NaClO2第二步：审流程，分块破题拆分工艺流程第三步：看设问，结合题中的问题，回到流程图中找答案。得分秘籍(1)设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。(2)题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。答案(1)3(2)2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42Cl

3、O2(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClOeq oal(,2)(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57例2：高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知KspFe(OH)34.01038。回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：_。(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2的离子方程式：eq x()MnOeq oal(,4)eq x()Fe2eq x()_

4、=eq x()MnO2eq x()Fe(OH)3eq x()H(3)加入锌粉的目的是_。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2)5.04mgL1、c(Mn2)1.65mgL1。加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3)0.56mgL1，若溶液pH3，则此时Fe3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2和Mn2，需加入_gKMnO4。答案(1)将工业级氧化锌粉碎、搅拌，增大硫酸浓度(其他合理答案也可)(2)137H2O135(3)调节溶液pH，除去溶液中的Cu2、Ni2、Cd2等(4)不能7.9强化训练1、（2019年北京人大附中5月份）粉煤灰是燃煤产生的

5、重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe3+SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3+6Cl-FeCl63-(1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：_。(2)过程II加入过量H2O2的作用是 _ 。(3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_。(4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：_。(5) N

6、2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为_，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。第一步：_，第二步：_。【答案】 (1). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (2). 将Fe2+完全氧化为Fe3+，有利于与伯胺反应，提高萃取率 (3). 萃取、分液 (4). Fe3+6Cl-FeCl

7、63-（已知ii中的反应）使Fe3+浓度下降，3R-NH2+Fe3+SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+（已知i中的反应）平衡向逆反应方向移动，Fe3+从易溶于煤油的物质中转移到易溶于水的物质中，实现反萃取 (5). 4Fe3+5N2H4=4Fe2+N2+4N2H5+或4FeCl63-+5N2H4=4Fe2+N2+4N2H5+24Cl- (6). Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH- (7). 2Fe+N2+3H2O= Fe2O3+2NH32、（2019年湖北）钼是电子工业的重要材料，制备它的主要原料为辉钼精矿，其主要成分是MoS2 (Mr=160)，其中主要杂质

8、为方解石(CaCO3)、石英、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、方铅矿(PbS)。某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程，具体流程图如下：已知Cu2+、Fe2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（1）请写出电解CaCl2溶液的化学方程式：_；该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是_(答出其中一个原因即可)。（2）加强酸性FeCl3溶液时，所涉及反应的离子方程式:_；_。（3）第（5）步加双氧水的目的是_。（4）第（6）步应该调节pH的范围是_。（

9、5）第（8）步通空气并控制一定的温度的目的是_。（6）假设用1t辉钼精矿制备纯的MoS2，得到质量为0.8t，则该辉钼精矿中Mo的含量为_。【答案】(1). CaCl22H2OCa(OH)2+H2+Cl2 (2). 氢氧化钙微溶于水，容易堵塞交换膜 (3). (4). (5). 氧化亚铁离子 (6). 3.2pH4.7 (7). 去硫单质 (8). 48%3、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O

10、与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：_。答案(1)Mg2B2O5H2O2H2SO4eq o(=,sup7()2MgSO42H3BO3提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)将Fe2氧化为Fe3使Al3和Fe3形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁(5)(6)2H3BO3eq o(=,sup7()B2O33H2O、B2O33Mgeq o(=,sup7()