溶液的复习-物质从溶液中析出

1、第九单元 溶液的复习学习目标：1、构建知识网络 2 、理解各概念之间的联系，重点理解溶解度和浓度之间的关系 3、理解溶解度曲线的意义和物质的分离硝酸钾 0.7 克/升、硼酸 0.0006 克/升、硝酸钙 0.7 克/升、硫酸锰 0.0006 克/升、硫酸锌 0.0006 克/升、硫酸镁 0.28 克/升、硫酸铜 0.0006 克/升、硫酸铁 0.12 克/升、钼酸铵 0.0006克/升。用法：使用时，将各种元素混合在一起，加水 1 公升，即成为营养液。在配制上述营养液时，可以根据不同花卉的不同要求，对元素的种类和用量予以增减。营养液配方微观看溶液：溶液溶质（粒子符号）溶剂（粒子符号）NaCl溶

2、液 NaOH溶液NH4NO3溶液酒精溶液Na+Cl-Na+OH-NO3-NH4+H2OH2OH2OH2O为什么很多反应都要在溶液中进行？思考：C2H5OH溶液?不饱和溶液?？溶剂？（g/100g水）t状态浓溶液稀溶液溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量=100% 思维导图：溶液的知识点梳理固体溶解度气体溶解度溶解度曲线配制营养液室温下，配制50g 20%的硝酸钾溶液的步骤。（1）整个配置过程中不需要的实验仪器有_（填编号）（2）在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。提出问题：室温时，能配出浓度为30%的硝酸钾溶液吗？(3) 配好的营养液原液，在使用

3、时可以通过_进行稀释。 下面的表格中列出了KNO3在不同温度下的溶解度：温度/010203040506070溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138思考：影响固体物质的溶解度是_，与溶质和溶剂的质量无关！深度探究：溶解度与浓度的关系序号溶质的质量g溶剂的质量g溶质的质量分数119922100331.6100440100浓度在20时，四种硝酸钾溶液（室温下硝酸钾的溶解度为31.6g）1%1.96%24.01%24.01%思考：影响溶液的浓度的因素是溶质的质量和溶剂的质量，但一旦达到饱和，那么浓度与_有关。 饱和溶液中浓度和该温度下溶解度有什么关系？ S饱和溶液中溶质

4、的质量分数 = X 100% S+100 室温时，能配出浓度为30%的硝酸钾溶液吗？对于50 时的50克硝酸钾饱和溶液 ， 根据溶解度曲线图思考： 在如下16各独立操作后， 溶液内各种量是否改变？ 用增大、 减小、 不变、 是、否等词填空是否饱和溶质溶剂溶液 溶解度浓度取出10g溶液加热到80冷却到20恒温下加入10g水恒温下蒸发10g水恒温下加10gKNO3分组讨论：师生合作：判断对与错如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，5、将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac1、t1时， a、b饱和溶液中含溶质的质量相等2、t1时， a、b饱和溶液浓度相同3、a的饱和溶液从t1升温到t2时，溶解度升高，浓度变大。4、c的饱和溶液从t1升温到t2时，溶解度升高，浓度变大。三物质的分离：把硝酸钾从营养液中取出蒸发浓缩降温结晶过滤洗涤烘干回忆：硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠溶液，如何把硝酸钾从中取出？物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度g11111.16.34已知相关物质的溶解度（20）如下表： “通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2M