《大学物理教学课件1》第8章

1、大学物理学 第8章 热力学基础本章主要内容： 1、热力学第一定律：包括热现象在内的能量守恒定律。 热力学第一定律在各种准静态过程中的应用。 2、热力学第二定律：研究热力学过程进行的方向和条件。 热力学是热学的宏观理论。通过观察和实验，总结出宏观定律，应用逻辑推导方法，建立热力学理论体系。研究对象: 热力学系统理想气体。研究任务：研究系统状态变化时，热、功转化的条件和规律。8.1 热力学第一定律 一、 内能 E 当系统由一个状态变化到另一个状态时，内能的变化为： 若系统经历一系列过程，又回到初始状态，这样的过程称为循环过程。在循环过程中，内能的变化为 二 、功 A 在热力学中，伴随体积变化系统对

2、外界所作的功称为体积功。它是系统与外界交换能量的一种方式。 外界对系统做功或系统对外界做功，都可以改变系统的内能。 若活塞向外有一微小移动 dl 时，缸内气体体积对外膨胀 dV ， 汽缸内盛有某种气体，其压强为 p ，体积为V，活塞面积为S 。则活塞受到的压力F = p S 。 则微过程中，缸内气体对外所作元功为 设气体进行准静态膨胀过程，推动活塞对外作功。 5、体积功的实质是有规则宏观运动 与无规则热运动之间的能量转换。2、体积功是过程量。1、对于有限的准静态过程，功等于 P - V 图上过程曲线下的面积。3、气体膨胀时，系统对外界做功。4、气体压缩时，外界对系统做功。1212说明三、 热量

3、 Q1、热量的实质：实质：热力学系统与外界交换内能的量度。 当系统和外界之间存在温差时，通过传热方式发生的能量传递。2、功与热量的异同：1）A 和 Q 都是过程量：与过程有关。2）功效相同：改变系统的热运动状态的作用相同。 功与热量的物理本质不同。外界机械能系统内能宏观位移转 换外界内能分子间作用传 递系统内能相 同不 同规定：系统从外界吸收热量时， ；反之， 。四、 热力学第一定律1） Q、E、A 的符号的物理意义:Q 0， 系统吸热；Q 0 ，系统内能增加。E 0 ， 系统对外界作功； A 1 , 绝热线比等温线陡。从数学上看：dVVp0A等温线绝热线等温过程绝热过程绝热过程中压强的减小要

4、比等温过程的多。压强减少的因素：体积增大分子数密度的减小体积增大分子数密度的减小温度降低分子的平均平动动能减小四、 多方过程 （实际过程）n 多方指数n = 0 等压n = 1 等温n = 绝热n = 等体其中多方过程的功：摩尔热容:热力学第一定律在几个典型理想气体过程中的应用过程特征过程方程吸收热量对外作功内能增量等容过程等压过程等温过程绝热过程总结： 例题8-3、1Kg O2，在温度200C的等温过程中，由1 atm 压缩到 10 atm ，求外界所做的功和O2放出的热量。 解:由理想气体的状态方程可得到在等温过程中：外界对氧气做的功为： 等温过程中其内能不变，外界做功全部转换为热量放出，

5、所以氧气放出的热量也为 。 例题8-4、一气缸内盛有1mol 温度为27C、压强为1atm的氮气，先经一等压过程到原体积的两倍，再等容升压为2atm，最后等温膨胀到1atm，求：氮气在整个过程中的Q、E、A。解 由题意，做出 p V 图： 状态参量：p0、V0、T0：p0、2V0、2T0：2p0、2V0、4T0：p0、4V0、4T0 例题、温度为250C，压强为1atm的1mol刚性双原子分子理想气体，经等温过程体积膨胀到原来的3倍：(1)计算这一过程中气体对外所做的功。(2)若气体经绝热过程体积膨胀为原来的3倍，那么气体对外做的功又是多少？解: (1) 对等温过程 pV=C(2) 对绝热过程

6、：代入上式，得解题步骤：1、画出p-V 图；2、确定转折点状态参量；3、应用等值过程方程及热力学第一定律具体求解。 （注意单位，并注意应用状态方程，过程方程）热机发展简介1698年萨维利和1705年纽可门先后发明了蒸汽机。1765年瓦特进行了重大改进 ，大大提高了效率。瓦特改良的蒸汽机原理图时至今日：内燃机蒸汽机利用气体的循环过程将热量转换为对外做功。蒸汽机的物理学原理：各种热机的效率：蒸汽机柴油机液体燃料火箭汽油机8.4 循环过程 卡诺循环一、 循环过程热 机热功的装置。致冷机功热的装置。1、循环过程：物质系统经过一系列中间状态又回到它原来状态的整个变化过程。进行循环过程的物质系统称为工作物

7、质，简称工质。2、特点：由热力学第一定律：注意3、过程曲线（p V 图）准静态循环过程 闭合曲线。pOVpOVaVVcAacaVVcAac4、循环类型：正循环：过程曲线沿顺时针方向进行。逆循环：过程曲线沿逆时针方向进行。系统从外界吸热，对外做功。外界对系统做功；系统向外界放热。1Q2Q1Q2Q热机致冷机5、热机效率 热机效率的高低以热机对外所做净功与热机从外界吸收的热量之比来衡量： 循环曲线Q 吸、 Q 放 均取绝对值。注意6、制冷系数：循环曲线 制冷系数的高低以制冷机从低温热源吸收的热量与外界对系统做的“净功”之比来衡量： 二、 卡诺循环 (1824年)AB 等温膨胀 吸热Q1BC 绝热膨胀

8、降温 (T1 T2)CD 等温压缩 放热Q2DA 绝热压缩升温 ( T2 T1)2、卡诺热机效率：1、定义：由两个准静态等温过程与两个准静态绝热过程组成的 循环过程。证明：等温吸热：等温放热：热机的效率只与热源的温度有关。（低温和高温） 1 ( 100% ) 。两式相除开（1） 次方，得：结论3、卡诺制冷系数：例：家用电冰箱，冷冻室（低温热源）T2=250K，散热器（高温热源）T1=310K，卡诺制冷系数为即，消耗1J电能，从冷冻室取出4.17J热能。例题8-7 abcd为1mol单原子理想气体的循环过程，求： 1）气体循环一次，在吸热过程中从外界共吸收的热量。 2）气体循环一次对外做的净功。

9、解：1） ab为等容过程：bc为等压过程：2）求：1）画出p V 图 。2）求 。3）求一次循环气体对外做的功。4）该热机的效率？解： 1) p-V 图，如右图所示 例题8-8有一热机,工作物质为5.8 g空气（双原子气体 ）它工作时的循环由三个分过程组成，先由状态1（ ）等容加热到状态 2（ ），然后绝热膨胀到状态3（ ） ，最后经等压过程回到状态1。(或者根据 计算)3）先求各分过程中气体对外做的功：因此，一次循环对外做的净功：4）三个分过程中只有等容过程升温吸热： 例题 1mol 理想气体在T1 = 400K 的高温热源与T2 = 300K的低温热源间作卡诺循环（可逆的）。在400K 的

10、等温线上起始体积为V1 = 0.001m3，终止体积V2 = 0.005m3，试求此气体在每一循环中： 1）从高温热源吸收的热量Q1 ； 2）气体所作的净功A ；3）气体传给低温热源的热量Q2 。 解：1）在高温热源等温膨胀时，吸热。2）由热机效率：3） 例8-9 设氮气作卡诺循环。热源的温度为1270C，冷源的温度为70C，设 p1=10atm，V1=10L， V2=20L，试求： p2、 p3、 p4、V3、V4；自高温热源吸收的热量；一次循环中气体所作的净功；循环效率。解： 循环效率一、 自发过程的方向性 任何宏观自发过程都具有方向性。所谓自发过程，指的是不受外界干预的条件下所进行的过程

11、。孤立系统的变化过程是不受外界干预的，所以孤立系统的变化过程都具有方向性。 大量的实验事实表明：任何宏观自发过程都具有方向性。孤立系统过程进行的方向总是从非平衡态到平衡态，而不可能在无外来作用的条件下，自发地从平衡态过渡到非平衡态。 8.5 热力学第二定律 例如： (1)热传导：热量只能从高温热源自动地传到低温热源； (2)功变热：功可以自发地转化为热（摩擦生热），但热不能自动转化为功； (3)自由膨胀：气体可自动膨胀，但不可自动收缩体积。二、 热力学第二定律1、克劳修斯表述 ( 1850年 ) ： 不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起外界的变化。或：热量不可能自动地从低温物体传向高温物

12、体。如果能自动进行，则热力学第二定律指出了热传导方向性：高温自动低温低温非自动高温 热力学第二定律并不意味着热量不能从低温物体传到高温物体，而是不能自动地从低温物体传到高温物体。注意2、开尔文表述 （1851年）：1）第二类永动机不可实现 。 不可能从单一热源吸收热量，使之完全变为有用功而不产生其它影响。违反热力学第二定律违反热力学第一定律2）热力学第一定律与热力学第二定律的比较：3）热力学第二定律指出了热功转换的方向性：功自发热100 % 转换热非自发功不能 100% 转换4）热力学第二定律与能源危机。能量做功的能力下降，能量品质下降。说明高温热源低温热源高温热源低温热源3、开尔文表述和克劳

13、修斯表述的等价性（反证法）三、 可逆过程和不可逆过程 一个系统由某一状态出发，经过某一过程达到另一状态，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原（即系统回到原来的状态，同时消除了系统对外界引起的一切影响），则原来的过程称为可逆过程； 反之，如果用任何方法都不可能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。1、一切与热现象有关的宏观过 程都是不可逆过程。热传递功热转换理想气体的膨胀注意 2、只有无摩擦的准静态过程才是可逆的。 （理想过程） 四、 卡诺定理 定理2 在相同的高温热源和相同的低温热源之间工作的一切不可逆热机的效率不可能大于可逆热机的效率。 定理1 在相同的高温热源 和相同的低

14、温热源 之间工作的一切可逆热机，其效率均相等，与工作物质无关。 1824年，法国工程师卡诺提出并证明了卡诺定理，指出了提高热机效率的途径。用卡诺热机的效率来表示一切可逆热机的效率，即 即提高热机效率的途径：1）尽量减少热机循环过程中的不可逆性； 2）尽量提高高温热源的温度。五、 热力学第二定律的统计意义微观态：如果可把每个分子编号，所有分子的每种具体 分布花样称为一种微观态。宏观态：如果不考虑分子之间的差别，只考虑分子宏观 分布，这样的状态称为宏观态。显然，每个宏观态可以包含多个微状态。2、不可逆过程的统计解释：1、微观态与宏状态：下面以气体自由膨胀为例说明自发过程的不可逆性。热力学概率：与同

15、一宏观态对应的微观态的个数称为 热力学概率，记为 。 宏观分布（宏观态）具体分布（微观态）共有5 种宏观态，24 = 16 种微观状态。微观态个数即热力学概率14641如果1摩尔气体的自由膨胀可能的微观态数右边分子数左边分子数 0 1 2 3 3 2 1 0 平衡态宏观态气体自由膨胀是不可逆过程，气体不可能自动收缩。 均匀分布和接近均匀分布的概率最大。存在气体自动收缩的可能性，但概率非常小，近乎为零。全部分子都集中在左边或右边的概率为： 等概率原理：对于孤立系统，各种微观态出现的可能性（或概率） 是相等的。每一微观态出现的概率 。结论1、玻尔兹曼熵公式（微观）（1877年） 对于由大量分子构成

16、的系统而言，宏观态包含的微观态数目往往很大，为了便于实际计算1887年，玻耳兹曼用如下关系式来表示系统无序性的大小： 1909年，普朗克引进了比例系数k，把它写为玻尔兹曼熵当系统状态变化时，过程进行的方向可表示为一、熵 熵增加原理8.6 熵 熵增加原理 如果孤立系统中进行的是可逆过程，即无摩擦的准静态过程，各中间态都无限接近平衡态，各中间态的达到最大值， 的数值不变，熵也不变。 一切过程中，孤立系统的熵不可能减少。熵增加原理2）熵变仅与过程的初、末状态有关，与过程无关。1）可逆过程取等号，不可逆过程取大于号。 熵是系统无序度的量度。熵增加原理所指明的方向是从有序到无序的方向。熵增加意味着无序度

17、的增加；平衡态时熵最大，即系统达到了最无序的状态。讨论2、克劳修斯熵（宏观）（1854年）对于无限小的可逆等温过程： 在可逆过程中，系统从状态 A 改变到状态B , 其热温比的积分只决定于始末状态，而与过程无关。 热温比的积分是一态函数的增量，此态函数称熵。 可逆过程 孤立系统中不可逆过程孤立系统中可逆过程孤立系统熵增加原理 孤立热力学系统从一个平衡态过渡到另一平衡态，它的熵永不减少。对于自发过程： 热力学第一定律是能量的规律，热力学第二定律是熵的法则。传统的看法以为“能量”是宇宙的女主人，熵是她的影子。现代观点：在自然过程的庞大工厂里，熵原理起着经理的作用，它规定整个企业的经营方式和方法，而能量原理仅充当簿记，平衡贷方和借方。1、准静态过程的功3、热力学第一定律:2、热量：热传递过程中能量变化的量度（分子间的相互作用）本 章 小 结准静态过程中：4、热力学第一定律在几个典型理想气体过程中的应用5、理想气体的摩尔热容定体摩尔热容 定压摩尔热容 热容比 过程特征过程方程吸收热量对外作功内能增量等容过程等压过程等温过程绝热过程6、