2016届高考化学二轮复习真题精选训练五年高考专题23化学试验方案的设计与评价

1、制备实验方案的设计与评价考点一实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置和表中提供的物质完成相关实验，如图所示最合理的选项是(8， 6 分)1 (2013 安徽理综，( 省略夹持和净化装置)。仅用此装置中的物质中收集的气体dcb 选项 a 中的物质中的物质O HNHA CaO 浓氨水23 Na SO浓硫酸溶液 NaOHB SO232 O 稀硝酸NOCCu H 22 溶液 D NaOHCl浓盐酸 MnO22 合理；稀硝错误；B 氨气的密度小，用排空气法收集时应“短进长出”，所以解析 ANONO，应该用浓硝酸，但尾气酸与铜反应产生NO，而且不能用排气法收集，若制取22不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制

2、取氯气应该加热，不合理。因此选不能用水吸收，C 。BB答案熔化，101.5开始失水，O2HO)100 C)102 (2011 上海化学， ，3 分草酸晶体(H2422 。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的和CO、左右分解产生150 HOCO22 )(图中加热装置已略去气体发生装置是15/ 1D 装置。解析草酸晶体在分解产生气体之前已熔化，故选D答案及其盐都是重要的化工原料。17 分)NH3(2015 广东理综， 33 ，3 。反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 Cl 和 Ca(OH)制备 NH， (1) 用 NH324性质实验。 (2) 按下图装置进行NH3 。，稳定后，关闭旋塞

3、1B 瓶中的现象是 ，原因是 先打开旋塞1， 。瓶中的现象是 再打开旋塞 2， B水解程度的影响。NHCl(3) 设计实验，探究某一种因素对溶液中4 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药100 mL 限选试剂与仪器：固体NHCl、蒸馏水、 4) ( 可控制温度匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽Cl水解程度的影响。实验目的：探究 对溶液中NH4 列出能直接读取数据的相关物理设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案( )。量及需拟定的数据， 数据用字母表示；表中“V( 溶液 ) ”表示所配制溶液的体积物理量V( 溶液 )/mL实验序号1 1002100按实验序号1 所拟数据进行实验，若读取的

4、待测物理量的数值为Y，则 NHCl 水解反 4 应的平衡转化率为 ( 只列出算式，忽略水自身电离的影响) 。解析 (1)用 NHCl 和 Ca(OH)固体制备NH，因反应物中有HO生成，反应发生装置为2423 “固体固体气体”的装置A；由于 NH的密度小于空气的密度，且极易溶于水，3 故只能用向下排空气法收集，采用装置C 收集；由于NH极易溶于水，所以尾气处理装3 置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G。(2)由于 A 瓶中 HCl 的压强大于B瓶中 NH的压强，当打开旋塞1， A 瓶中 HCl 的进入 B瓶 315/ 2中，与 B 瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小

5、颗粒，形成白烟。稳定后，再打开旋塞2，由于 B 瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B 瓶中，其中的剩余的HCl 溶于其中显红色。(3)根据所给的仪器：100mL容量瓶是配制一定物质的量浓度的NHCl 溶液， pH 计用来测量溶液的pH，从而判断NHCl 的水解程度，温44 度计用来测定恒温水浴槽( 可控制温度 ) 的温度， 因此此实验的目的是探究温度对溶液中NHCl 水解程度的影响。实验时， 只需改变温度这一变量，控制其他量相同，故所配4 制 NHCl 溶液的浓度应相同，用天平准确称取两份均为m g NHCl 固体分别放置于烧杯44 中溶解，然后利用100 mL 容

6、量瓶准确配制一定浓度的NHCl 溶液，将所配制的两份NHCl44 溶液放置于不同温度的恒温水浴槽中一段时间后，用pH 计测两份 NHCl 溶液的pH，并 4 填写在相应的表格中，表格见答案所示。按实验序号1 所拟数据进行实验，若读取的m 待测物理量的数值为Y，n(NHCl) mol ，则水解的n(NHCl) n(H) c(H) V4453.5 Y mol 100.1 YY 1 水解反应的平衡转化率为：NH 0.1 10mol ， 10molL 0.1L1100mY2100mZ了氯化铵小颗粒，(2)4 m mol53.5 Y10 5.35。m氯化氢与氨气反应生成产生白色的烟G 答 案 (1) A

7、 C氯化铵小颗粒形成白烟瓶中且呈红色物理量实验序号烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B (3) 温度V( 溶液 ) /mL2NHCl 质量 (g)4sp液pH sp温度 ( )2T1T 2Y 105.35 KClO19 (2015 江苏化学，/ 3m溶液 15， KClO) 分实验室用下图所示装置制备溶液，并通过4 Fe(NO 与 FeOK溶液的反应制备高效水处理剂。) 4233 15已知 KFeO具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0 5 、强碱性423 在酸性至弱碱性条件下，Fe(OH) 催化作用下发生分解，溶液中比较稳定，在生成 Fe(OH) 和 23Fe 和 3 O。能与水反应(1

8、) 装置 A 中 KMnO与盐酸反应生成MnCl 和 Cl ，其离子方程式为242 ，将制备的Cl 通过装置B 可除去 ( 填化学式 ) 。 2 (2)Cl与 KOH在较高温度下反应生成 KClO。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，32 控制反应在0 5 进行， 实验中可采取的措施是 、 。(3) 制备 KFeO时， KClO饱和溶液与Fe(NO) 饱和溶液的混合方式为 。 3423 (4) 提纯 KFeO粗产品 含有 Fe(OH) 、KCl 等杂质 的实验方案为：将一定量的KFeO粗 443221 实溶液中， (mol L KOH 产品溶于冷的3砂芯漏斗，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器

9、有：验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液， ) 。真空干燥箱 2 ，根据电子守恒和电荷守 Cl ，生成物的 Mn、Cl 和 HOMnO解析 (1) 反应物为、 H、242在饱和食盐水气体极易溶于水， 而 Cl 中混有 HCl 等杂质， HCl 恒配平即可。 制得的 Cl 22 控制 (2) 。B 中的饱和食盐水可除去 HCl 中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置是放热反应，若氯Cl 和 KOH装置。因为反应温度0 5 ，可以采用冰水浴冷却C2， KOH溶液反应速率快，放出热量多，反应温度高，易生成KClO 气通入速率过快，与3 由题给信所以可以通过缓慢滴加盐酸来控制生成氯气的速率，进而控制

10、反应温度。(3) 在强碱性溶液中稳定，在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在。FeOK息和可知，42 3 ) 溶液因ClO 水解呈碱性，所以应将饱和Fe(NOKClO溶液因 Fe(NO)Fe 水解呈酸性，3333 溶液中。注意要搅拌，搅拌可增大反应物的接触面积，有利于溶液缓缓滴入饱和KClO 可溶于水，而，且能防止生成K 生成 FeOFe(OH)沉淀。 FeO(4) 由题给信息可知， K42243 强碱性溶液中稳定” ， 5 ， Fe(OH) 不溶， Fe(OH) 杂质过滤除掉由题给信息“ 0 33KOH所以将滤液置于冰水浴中，再由题给信息可知，KOH微溶于浓FeO，故可加入浓 K4215/ 4使

11、 KFeO析出，用砂芯漏斗过滤，并用乙醇洗涤，在真空箱中干燥即可( 真空有利于乙42 醇和水的挥发，加快干燥) 。NaSO SO=NaSO523222 (1) 装置中产生气体的化学方程式为 。(2) 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。(3) 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置( 夹持仪器已略去) 为 ( 填序号 ) 。实验二焦亚硫酸钠的性质NaSO溶于水即生成NaHSO。 3225 是法方实用可度解于度离的HSO液溶明 (4) 证 NaHSO中电程大水程，采的验/ 53315。填序号 ) ( Ba(OH)溶液 e 用蓝色石蕊试纸检测溶液 ba 测定溶液的pH加入 2 dc 加

12、入盐酸加入品红 O 晶体在空气中已被氧化的实验方案是(5)检验 NaS522 。留量的测定实验三葡萄酒中抗氧化剂残)( 以游离 SO计算 O(6) 葡萄酒常用案如下：NaS 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量2225 的方 2 HCl 5Cl 8HO 答案 (1)2MnO 16H10Cl=2Mn242 缓慢滴加盐酸装置 C 加冰水浴 (2)饱和溶液中 ) 饱和溶液缓慢滴加到KClO(3) 在搅拌下，将Fe(NO33 溶液，搅拌、静置，KOH(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和次后，在真空干燥箱中干燥3 再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2 是常用的食品抗氧化剂之

13、一。某研究O)S5 (2014 福建理综， 25，15 分) 焦亚硫酸钠(Na 522 小组进行如下实验：焦亚硫酸钠的制取实验一。制取采用下图装置 ( 实验前已除尽装置内的空气)NaSO522 晶体析出，发生的反应为：装置中有NaSO5222HI)SO 2HO=H (已知：滴定时反应的化学方程式为SO I 42222 ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留溶液25.00 mL 按上述方案实验，消耗标准I 21 为 g L。 SO量( 以游离计算 ) 2填“偏高”“偏则测定结果 ( 在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，低”或“不变” ) 。处理尾气时既采用过滤即可。(3) 解析 (2)从装置

14、中分离晶体，即固体和液体分离，装置符 dcb 和不能用来吸收SO，要考虑能吸收SO，又要考虑防倒吸。a 装置密闭，22 溶 NaHSO 溶液中 HSO的电离程度大于水解程度，即要证明NaHSO合要求。 (4) 要证明333 溶液一定Ba(OH)HSO 电离程度大还是水解程度大，加入液显酸性， a 和 e 符合。无论 23 晶体 S(5)NaO 有白色沉淀生成， 加入盐酸一定有气泡产生，加入品红溶液不会褪色。522 2(6) 在空气中被氧化生成的产物为NaSO，故此实验方案检验晶体中是否有SO即可。 4424 1 ，抗 mol) 由题给方程式可知：n(SO) n(I 0.025 L 0.010

15、00 mol L 2.5 10221 4 mol 2.5 10mol64 g 1 被空气氧化，氧化剂的残留量为0.16 gL。若部分HI 3 L10100.00 消耗标准I 溶液减少，测定结果偏低。则等量的SO22=2NaHSOSO2H SO或 O( SO SO=NaSO SO(1)Na 答案 HHNaSO24223242443222 O) H 2 (2)过滤 e (3)d、(4) a15/ 6晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡S(5) 取少量NaO522 溶液，有白色沉淀生成(6) 0.16偏低考点二探究物质组成、性质的实验方案的设计与评价)( 双选 )( (201

16、5广东理综， 22，6 分) 下列实验操作、现象和结论均正确的是1.结论现象实验操作选项两种物质均受热NaCO 和 NaHCO固体 A试管内壁均有水珠分别加热323 分解产物三溴苯酚不向稀的苯酚水溶液中滴加饱和生成白色沉淀 B溶于水溴水 加入淀粉后溶液变成蓝I 的无色溶液中滴加少向含IC氧化性： Cl 22 色 量新制氯水，再滴加淀粉溶液 2 既有氧化性Fe 加入 HFeSO溶液中先滴入KSCN溶 O 后溶液变成血向242 D液，再滴加 HO又有还原性溶液红色 22 项，苯酚可与饱固体加热不会分解，试管内壁没有水珠， 错误； BCO 解析 A 项， Na32 I 项，少量氯水与和溴水中的溴单质

17、发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，正确；C 能把 O变蓝色，正确；D 项， HCl 2I=2Cl I ，淀粉遇I 发生氧化还原反应： 22222 2 2 2 3Fe 氧化为 Fe，说明Fe 具有还原性，不能说明Fe 具有氧化性，错误。答案 BC2 (2014 课标全国卷，13 ， 6 分) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论的浊 AgClAgNO与 3S) K (AgCl)K(AgNaAS稀硫酸浓硫酸具有脱水溴水浓硫酸B蔗糖性、氧化性与可溶性钡盐均SO2 Ba(NO)溶液 SONa 稀盐酸 C 2233 可生成白色沉淀酸性：硝酸碳酸 SiOCO D浓硝酸

18、 Na Na 溶液 3223 15/ 7硅酸 AS), (AgCl)K(AgAgS ，故不能说明KH解析 S 可直接与AgNO溶液作用生成黑色的222spsp3 证明浓硫酸有脱水性；浓硫酸滴入蔗糖中，处试管中观察到白色固体变黑，错误；，从而证明浓硫酸2HBr)SO Br 2HO=H处试管中溴水褪色，说明有SO生成 (SO422222 3SO) ) 溶液反应可生成白色沉淀BaSO3Ba(NO 有氧化性， B 正确； SO与 Ba(NO2222334 错误；浓硝酸挥发产生的不反应，C，但 BaCl 与 SOO=3BaSO2H 2NO 4HNO24322 ，故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结HSiO蒸气

19、也可直接与NaSiO 溶液作用生成HNO33232 D 错误。论，B答案选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴体析出蛋白质均发生变性NaCl 溶液和 CuSO溶加饱和4液B中先滴加稀硝酸，滴加 Ba(NO) 溶液向溶液 X 再出现白色沉淀3 2中一定含有X 溶液 2SO4C向一定浓度的NaSiO 溶液中23出现白色沉淀COHHSiO的酸性比3322的酸性强通入适量CO气体2D 0.1mol L 向浓度均为1 混合出现黄色沉淀溶液中滴加NaCl 和 NaI AgNO(AgI) KK(AgCl) spsp溶液少量3溶液，蛋白质析出，该变化属于蛋白质的项，向蛋白质溶液中滴加饱和硝酸后，和

20、HSO盐析，蛋白质并没有发生变性；B 项，若溶液X中含有NaCl 解析 A 2，滴加稀SO33 2 2SiONa 溶液，也会出现白色沉淀；被氧化为SO和 HSOSO，再滴加Ba(NO)C 项， 3423323 项，对于相同类型的难溶；COHSiODHCOSiOHCO O=H Na，说明酸性： 3322232223 K越小，离子在相同条件下越易形成沉淀。型电解质 ( 如 AB)，通常sp D答案存在于自然界的植物中，其K 5.4)()14264(2015 课标全国卷， ，分草酸乙二酸152 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体/ 8K， 10 5.4 10 215(HCO 2H

21、O)无色，熔点为问题：101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回2422 答下列) (分) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是3 (2012 江苏化学，13， 4甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置 B 的主要作用是 。乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置( 可以重复选用) 进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。装置 H 反应管中盛有的物质是 。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。设计

22、实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。草酸为二元酸 。解析 (1)装置 C 中澄清石灰水的作用是检验是否有CO气体生成，若有CO气体生成，22 澄清石灰水变浑浊。装置B 中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸( 题给信息：15/ 9受热脱水、升华) 冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO检验。 (2) 检 2 验 CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO进行。因为分解产物中有CO，所以先22 要除去 CO，可用浓 NaOH溶液吸收CO，并用澄清石灰水检验CO是否除尽，再用无水222 氯化钙干燥CO，然后通过加热的 CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO气体，没有反应2 掉的 CO可

23、用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象，H 中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有 CO。(3)证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCO溶液混合，看是否有气体产3 生。证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗 NaOH的物质的量是草酸的2 倍，即可证明草酸是二元酸。答案 (1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO 冷凝 ( 水蒸气、草酸等) ，防止草酸进2 入装置 C 反应生成沉淀，干扰CO的检验2(2) F、D、G、H、D、I CuO( 氧化铜 )前面澄清石灰水无现象，H 中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(

24、3) 向盛有少量NaHCO的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生3用 NaOH标准溶液滴定草酸，消耗 NaOH的物质的量为草酸的2 倍5 (2015 北京理综，28， 15 分) 为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过3 2 3 2 Fe 的相互转化。实验如下：”反应中2Fe2I IFe 和改变浓度研究“2Fe2待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到 。是的对比实验，目的是排除中 造成的影响。2 3 转化。用化学平衡移动原理解释Fe(3) 和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe 向。原因： 3 2 c(I(4) 根据氧化还原反应的规律，该同学推测中 Ag 使外加 Fe

25、向 Fe 转化的原因： 2 )b(aFeI) 降低，导致的还原性弱于， 用下图装置，均为石墨电极进行实验验证。 15/ 10 极。 K 闭合时，指针向右偏转，b 作溶液，产生型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO反应达到平衡) 后，向U当指针归零( 3 。的现象证实了其推测。该现象是 32 转化的原因。按照(5)(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实中Fe 向 Fe 。转化的原因是 。与 (4) 实验对比，不同的操作是 2 2 作 对 (5)(6) 实验中， 还原性： IFe ；而实验中， 还原性FeI 。将(3) 和(4) 、 比， 得出结论是 。实验解析(1)待实验溶液颜色不再

26、改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2)溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变中加入1 mL水，目的是排除中因加入FeSO4 3 2Fec(I)减小，平衡生成化。(3) 中加入AgNO 溶液， Ag 与 IAgI黄色沉淀， 3 22 增大，平衡也是逆向移动，) 溶液， c(Fe2Fe I 逆向移动。中加入2I FeSO 42 极为具有强还原性，易发生氧化反应，a 减小，溶液变线。(4) U 型管左管中Ic(I)2 3 极为原电池的正型管右管中Fe 具有强氧化性，易发生还原反应，b 原电池的负极。 U 浓度降低， 与 I生成 AgI黄色沉淀， I 溶液后，极。在 U 型管左管中滴加AgNOAg3

27、2 型管右管易发生氧强，从而I 的还原性降低， U 型管右管新生成的Fe 还原性比IU 的离子浓度大小影响离子的化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5) 按照 (4) 2 还原性浓度增大，还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了中 Fe 2 当指针归零后，可(4)I增强，使Fe 还原性强于。实验与实验(4) 相比较， 实验 2 21 大 L 的浓度， 使溶液， 以增加FeSOFec(Fe) 型管右管中滴加采取向U 1 mol 4 2 的浓度不同知，在其它条件不c(Fe(6)。根据实验和实验中)c(I和)c(I于物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改

28、变变时，物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。(1)答案化学平衡状态15/ 11(2)因溶液稀释使溶液颜色变化 2 ，平衡均逆向) 加入 Ag 发生反应：Ag I=AgI ， c(I降低；或增大c(Fe(3)移动左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(4)正 2 2 1 molL 还原性强于I向右管中滴加(5) Fe 浓度增大， 还原性增强， 使 Fe1 溶液 FeSO4该反应为可逆反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原(6)能力，并影响平衡移动 1) 的 Ba(NO)14 分某研究小组将纯净的SO气体通入0.1 mol L6 (2015 安徽理综，28，232 ，该小组提出沉淀。

29、为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO溶液中， 得到了 BaSO24了如下假设： 假设一：溶液中的NO3 假设二：溶液中溶解的O2 (1)验证假设该小组设计实验 验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验现象实验步骤结 论 25 mL 0.1 mol/L BaCl 的 1 实验：在盛有不含O22 气体溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2)Ba(NO25 mL 0.1 mol/L O实验 2：在盛有不含的232假设一成立溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO气体 2 体积的变化随通入SOpH为深入研究该反应， (2)该小组还测得上述两个实验中溶液的2 曲线如下图实验 1 中溶液 pH 变小的原因

30、是/ 12 ； V 时，实验2 中溶液 pH 小于实验1 的原因是115( 用离子方程式表示) 。(3) 验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O和 KNO，氧化相同的HSO3232 溶液 ( 溶液体积变化忽略不计) ，充分反应后两溶液的pH前者 ( 填“大于”或“小于”) 后者，理由是 。解析 (1)实验 1 中，在没有 O 的条件下， SO与 BaCl 溶液不反应， 所以无沉淀产生；222 2 2 溶 SO1Ba结合生成BaSO沉淀； (2) 实验， SO实验 2 中被 NO氧化成SO，进一步与24234 的不断

31、使溶液显酸性，随SOH于水后生成HSO， HSO电离出 (HSO)HSO H ， 23233322 2 通入， pH值减小； SO通入 Ba(NO) 溶液中，发生反应：3SO 2NO 2HO=3SO 2NO 4322232 通过对比假(3)1 。时，实验2 中溶液 pH 小于实验4H 生成强酸，则通V 体积的 SO21 设一的验证过程，可设计如 下实验步骤：不要求写具体操作过程) 实验步骤、预期现象和结论(：作为参照实验实验11溶液中， 25 mL 0.1 mol L BaCl 实验 3：将纯净的SO气体缓慢通入未经脱O 处理的222若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立 2 2，由此可知氧

32、化H 2SO； 3HSO2NO=2NO 4HO 3SO=4H (4)2HSO O424323232 。 氧化产生的O 相同的亚硫酸， 用氧化比用KNOH浓度大32有白色沉淀答案(1)无明显现象(2) SOSO溶于水后生成H322 2 2 O)( O=3SO2H 3SO2NO2NO 4H或 =2NO3SO2NOSO 3HH4H234322234 15/ 13(3)：( 不要求写具体操作过程) 实验步骤、预期现象和结论实验 1：作为参照实验 1 溶液中， BaCl 气体缓慢通入未经脱O 处理的 25 mL 0.1 mol L 实验 3：将纯净的SO222若有白色沉淀，表明 假设二成立，否则不成立 的 SO，生成 H 分别氧化相同量的(4) 小于反应的离子方程式表明， 足量的 O和 NOH3322 物质的量前者多于后者)( 本题部分小题属