化学变化中的能量变化课件

1、4.2化学变化中的能量变化化学反应中的热效应热化学方程式利用化学变化，人们可以达到哪些目的？煤炭燃烧的目的是什么？化学反应是否都是放热反应？为什么有的反应放热，有的反应吸热？反应物的总能量高生成物的总能量低放出热量生成物的总能量高反应物的总能量低吸收热量 E 反应物+E 生成物热量 E 反应物+E 生成物热量放热反应吸热反应化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。反应时放出或吸收的热量，叫做反应的热效应。 吸热反应 -Q； 放热反应 +Q如何粗略地判别吸热反应和放热反应？一般来说，当反应开始后，放热反应能自发地进行下去，而吸热反应不能自发地进行下去。 思考：下列反应哪些是放热反应，哪些是吸

2、热反应？实验室制氢气、氧气、二氧化碳炭的燃烧碳酸钙分解电解饱和食盐水下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是：铝片与稀盐酸的反应.Ba(OH)2与NH4Cl的反应.灼热的碳与CO2的反应甲烷在氧气中的燃烧反应在化合反应中生成相等物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。反应放出热量大生成物能量低 生成物的热稳定性大（生成物更稳定）热化学方程式表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 eg. C(S) + O2(g) CO2(g) + 393.5kJ H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8kJ12热化学方程式书写要点： eg.

3、C(S) + O2(g) CO2(g) + 393.5kJ H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8kJ必须注明各物质的聚集状态系数代表该物质的物质的量最后注明“”或“”及热量的数值和单位12 C(s) + H2O (g) CO (g) + H2(g) 131.3kJ H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8kJ根据上述热化学方程式回答：该反应是吸热反应还是放热反应？反应物或生成物的状态不同，产生的热量相同吗？反应物的多少与产生的热量有关吗？化学方程式和热化学方程式中的系数所代表的含义相同吗？12热化学方程式正误判断12molH2在空气中燃烧(放热571.6kJ

4、)的热化学方程式为：21mol C在空气中燃烧(放热393.5kJ)的热化学 方程式为：根据提示，写出热化学方程式1 1mol 固体焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气时，需要吸收131.3kJ的热量。写出热化学方程式。2燃烧1g甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.6kJ热量。写出热化学方程式。思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量Q2Q1 C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考2、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，Q2Q1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2Q1思考3、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小燃料的充分利用为什么燃料燃烧时应鼓入适量的空气（过少？过量？）