山东省青岛市三十学2021-2022学年高考考前模拟化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD4.2

2、gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA2、下列操作能达到实验目的的是目的实验操作AAl2O3有两性将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C检验SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液AABBCCDD3、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A过滤豆浆B酿酒蒸馏C精油萃取D海水晒盐AABBCCDD4、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于A原子与原子之间B分子与分子之间C离子与离子之间D离子与电子之间5、下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、

3、Y、Z为同周期元素)。元素XWYZR原子半径(pm)37646670154主要化合价+1-1-2-5、-3+1下列叙述错误的是A原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大BX、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWDR元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物6、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )A成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D东汉

4、魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。7、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应B“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物8、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（ ）A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于

5、制作计算机芯片D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应9、有关晶体的下列说法中正确的是A原子晶体中共价键越强，熔点越高B分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C冰熔化时水分子中共价键发生断裂DCaCl2晶体中含有两种化学键10、实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A制取Cl2B使Br转化为Br2C分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D将分液后的水层蒸干获得无水FeCl311、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键CCC=CCC键长（nm）0.1540.1340.120键能（kJ/mol）347612838A

6、0.154 nm苯中碳碳键键长0.134nmBC=O键键能CO键键能C乙烯的沸点高于乙烷D烯烃比炔烃更易与溴加成12、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O属于的反应类型是( )A复分解反应B置换反应C分解反应D氧化还原反应13、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是A电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH+H2B电解池中质子从电极 I 向电极作定向移动C每处理 1 mol NO 电解池右侧质量减少 16 gD吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO314、短周期主族元素X、

7、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是AX2R溶液的浓度为0.03molL1B工业上通常采用电解法冶炼Q的单质C最简单气态氢化物的稳定性：YZRDRZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象15、采用阴离子交换法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应CH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) H0，实验结

8、果表明，在水滑石载体中掺杂少量的 Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是( )A由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优B一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=C升高温度，平衡逆向移动D随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段16、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是

9、A分子式为 C15H24O2B属子芳香族化合物C能发生取代反应和加成反应D分子中所有原子可能共平面二、非选择题（本题包括5小题）17、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。DielsAlder反应：。（1）生成A的反应类型是_，D的名称是_，F中所含官能团的名称是_。（2）B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是_（填化学式）。（3）DGH的化学方程式是_。（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种。其中，核磁共振氢谱

10、有4组峰，且峰面积比为1223的结构简式为_（任写一种）。（5）已知：乙炔与1，3丁二烯也能发生DielsAlder反应。请以1，3丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。18、烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：(1)合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式_、_。 (2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为_，目的是_。(3)邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式_。A与浓溴水反应的化学方程式为_。(4)设计一条由

11、制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：MN目标产物）_。19、乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：I制备碳酸亚铁（1）仪器C的名称是_。（2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是_；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞_，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式_。（3）装置D的作用是_。乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅

12、拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。（4）加入少量铁粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_。（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%（保留小数点后两位）。20、为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了、两

13、个方案。根据方案、回答问题：方案：(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_。(2)能确认NaOH溶液过量的是_（选填选项）。a. 测溶液pH，呈碱性 b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化(3)步骤的具体操作是：灼烧、_、_，重复上述步骤至恒重。(4)固体丙的化学式是_，该硬铝中铝的质量分数为_。方案的装置如图所示：操作步骤有：记录A的液面位置；待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；再次记录A的液面位置；将一定量Y（足量）加入烧瓶中；检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。(1)试剂Y是_；操作顺序是_。(2)硬铝质量为

14、a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_，操作的方法是_。21、微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。(1)基态B原子的电子排布图为_，其第一电离能比Be_（填“大”或“小”）。(2)三价B易形成配离子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的结构简式为_ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为_，写出BH4的一种阳离子等电子体_。（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_(以n表示硼原子的个数)。（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_。(5)三氯

15、化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_。(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为 gcm3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.4.0g CO2中含有的质子数为，4.0gSO2中含有的质子数为，因此4.0g由CO2和SO2 组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故A正确；B.未说标准状况，无法计算，故B错误；C.不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7NA，故C错误；D. 4.2gCaH

16、2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2转移的电子的物质的量为0.2mol，故D错误；答案：A【点睛】易错选项C，忽略C-H键的存在。2、B【解析】AAl(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；B浓硫酸能将蔗糖中H、O以21水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；C向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化银或硫酸钡白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；D氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；故选B。3、A【解析】A、

17、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以透过滤纸，A正确；B、蒸馏利用的是物质的沸点不同，B错误；C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；答案选A。4、B【解析】A原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误；B分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确；C离子与离子之间为离子键，选项C错误；D离子与电子之间为金属键，选项D错误答案选B。5、C【解析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据

18、元素化合价知，X、R属于第IA族元素，W属于第A族元素，Y属于第A族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。【详解】A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na的原子半径依次增大，故A正确；B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为分子晶体，故B正确；C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越

19、强，非金属性的强弱顺序为WYZ，则气态氢化物稳定性的强弱顺序为HWH2YZH3，故C错误；D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正确。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。6、B【解析】A砒霜有剧毒，As2O3中砷元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；B高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；C青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；D液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属

20、于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；答案选B。7、A【解析】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；B碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；C汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；D、由于石油是多种烃的混合物，而石油的分馏产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种烃的混合物，选项D错误；答案选A。8、B【解析】A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；B、汽车尾气的大量排放是造

21、成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；D、单糖不能水解，故D不正确；故选B。9、A【解析】A.原子晶体中,共价键越强,熔点越高，故A正确；B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关,故B错误；C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离,而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂,故C错误；D. CaCl2晶体属于离子晶体,钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；答案为A。10、C【解析】A. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不

22、反应，不能制备氯气，A项错误；B. 用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；C. 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；D. 蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。11、C【

23、解析】A苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm苯中碳碳键键长0.134nm，故A正确；B单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能CO键键能，故B正确；C. 乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；D双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯烃比炔烃更易与溴加成，故D正确；答案选C。【点睛】D项为易错点，由于炔烃和烯烃都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强度越小，越容易断裂，更容易发生反应。12、A【解析】A. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HCl生成C

24、aCl2和H2CO3，属于复分解反应，故A选；B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选；C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。故选A。13、D【解析】AHSO3-在电极I上转化为S2O42-，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，故A错误；B电极I为阴极，则电极为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜

25、向电极I处移动，故B错误；C电极为阳极，H2O在电极上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e-O2+4H+，NO转化为N2，每处理1 mol NO，则转移电子数为1mol2=2mol，根据电子转移守恒，则产生O2的物质的量为2mol=0.5mol，同时有2mol H+从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5mol32g/mol+2mol1g/mol =18g，故C错误；D吸收塔中通入NO和S2O42-离子反应，生成N2和HSO3-，所以反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正确，故选：D。14、B【解析】由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构

26、”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。【详解】A硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：；当通入336mL，即0.015molSO2时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中，那么浓度即为0.3mol/L，A错误；BQ无论是Na，Mg，Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；CY，Z，R分别为C，O，S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H

27、2OH2SCH4，即ZRY，C错误；DSO2通入BaCl2溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。答案选B。15、C【解析】A由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；B一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K= = = ，故B正确；CCH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) H0，升高温度，平衡正向移动，故C错误；D由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持

28、在相对稳定的阶段，故D正确；故选C。16、C【解析】A、根据结构可知，分子式为C15H22O2，故A错误；B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故B错误；C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基，能发生酯化反应(取代反应)，故C正确；D、分子中含有CH3等结构，所有原子不可能共平面，故D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、消去反应 对苯二甲酸（或1，4苯二甲酸） 硝基、氯原子 H2O 10 （任写一种） 【解析】乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应

29、生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为、G为；根据信息知，生成B的反应为加成反应，B为，B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为，发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为，F发生取代反应生成对硝基苯胺。【详解】C2H5OH与浓H2SO4在170下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为、G为；D为对苯二甲酸，苯与Cl2在FeCl3作催化剂的条件下反应生成的E()，E发生硝化反应生成的F()，F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去反应；对苯二甲酸(或1，4苯二甲酸）；硝基、氯原子。乙烯和发生Die

30、lsAlder反应生成B，故B的结构简式是；C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学环境的氢原子，“BC”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O；故答案为：；H2O。DGH的化学方程式是；故答案为：。D为，Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为CH2COOH、COOH，有3种结构；如果取代基为CH3、两个COOH，有6种结构；如果取代基为CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为，故答案为：10；。CH2=CHCH=CH2和HCCH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成，其合成路线为

31、，故答案为：。18、CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2 HBr（或HCl） 保护碳碳双键防止被加成或氧化 【解析】（1）链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯烃、1，3丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外两种单体为：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2，故答案为CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2；（2）苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到，第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止被加成；（3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，则A为，A发生缩

32、聚反应得到B，B的结构简式为：，A与浓溴水反应的化学方程式为：，故答案为；（4）在碱性条件下水解得到，然后发生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路线流程图为：。19、三颈烧瓶 制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化 防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化 乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化 97.50 【解析】(1)根据化学反应实验原理进行分析判断。（2）根据实验用到的仪器装置进行分析解答相关的问题；（3）根据化学反应方程式找出相关物

33、质的关系式进行计算。【详解】（1）由装置图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。答案：三颈烧瓶。（2）为顺利达成实验目的，先要使盐酸与铁粉反应制备FeCl2。先关闭活塞2，打开活塞1、3，待加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，利用生成的H2使B装置中的气压增大，将B装置中的FeCl2溶液加入到C装置中，具体操作为：关闭活塞3，打开活塞2。C装置中FeCl2和NH4HCO3发生的反应的离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案：制备Fe2+；利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。（3）亚铁离子易被氧化，装置

34、D的作用是液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化为Fe3+，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入少量铁粉的作用，可以防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羟基，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的高锰酸钾的量变多，而计算中按Fe2+被氧化，故计算所得的乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的纯度大于100%。答案：乳酸根中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化。（6）3组数据，第二组数据与第一、三组相差太大，应舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的体积为v=mL=19.50mL，有Ce4

35、+ Fe2+Ce3+ Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,则250mL溶液中，原产品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为=97.50答案：97.50。20、盐酸或稀硫酸 c 冷却 称量 Al2O3 100 氢氧化钠溶液 剩余固体的质量 将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量 【解析】为了测定硬铝中铝的质量分数，可称得样品质量，测量其中铝的质量。根据硬铝的成分及其性质，将铝转化为氧化铝测其质量或转化为氢气测其体积，从而计算

36、得铝的质量分数。【详解】方案：(1)实验流程中，固体甲是铜，则足量X可溶解硬铝中的镁、铝，试剂X可能是稀盐酸或稀硫酸。(2)操作所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全转化为NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈碱性（a错）；证明NaOH溶液过量不必取样，NaOH溶液过量的现象是沉淀量不再减少（b错、c对）。(3)步骤是为了获得氧化铝的质量，故需经过灼烧、冷却、称量，重复操作至固体恒重。(4)固体丙是氧化铝（Al2O3）。实验流程中，硬铝中的铝最终全部变成氧化铝，则样品中铝的质量为(54b/102)g，铝的质量分数为(54b/102a)100%=100。方案：(1)该方案中通过测定气体体积来测定铝的质量分数。硬铝中只有铝能与强碱溶液反应放出氢气，则试剂Y可能是氢氧化钠溶液；实验时检查装置气密性、加入试剂、量气管初读数、反应生成氢气、量气管末读数，操作顺序是。(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，向