化学平衡常数

1、第2节化学反应的限度第1课时 化学平衡常数 可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？ 为了更准确地了解可逆反应的进程，定量地描述化学反应的限度，引入新的概念化学平衡常数。序号 初始浓度10-2 mol/L698.6K平衡浓度10-2 mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI11.0671.19600.183 10.312 91.76 721.1350.904 400.356 00.125 01.55 931.1340.751 000.456 50.737 81.35 44000.44

2、890.0479 80.0479 80.353 1500 1.0 690.11410.11410.841 0I2(g) +H2(g) 2HI(g)54.554.654.454.3根据表中数据计算平衡时 的值，并分析其中规律。698.6 K54.2对比730.6 K时的相关数据其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。(1)相同温度，达到化学平衡状态时 的数值相同吗？(2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？(4)这个常数受哪个因素的影响？分析实验数据，思考下列问题：无关，即与平衡建立的途径无关无关相同，是个常数温度CcDdAaBb化学平衡常数

3、 K=意义：反映了化学反应可能进行的程度一、化学平衡常数 K 在一定温度时, 可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达到平衡状态时 对于同类型的反应，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。 通常认为: K 105，反应可以进行得比较完全； K10-5，反应很难进行； K在10-5105之间，是典型的可逆反应。 7 如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式(固体和纯液体浓度为1) 化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 平衡常数表达式书写注意事项C(s)+H2O(g ) CO(g ) +H2(g ) COH2 H2OK=写出下表中各反应的平衡常

4、数表达式反应K单位11/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)(molL-1) -12N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(molL-1) -232NH3(g) N2(g)+3H2(g) (molL-1) 24NH3H2O(aq) NH4+(aq)+OH(aq)5FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)molL-1(molL-1 )211.对于某一化学反应，K的表达式唯一吗？2.对于系数一定的化学反应，K的数值受何影响？3.对于某一可逆反应，其正反应和逆反应的K有何关系？互为倒数，单位不同。不唯一。取决于化学方程式的系数。平衡常

5、数只与温度有关。只有温度变，K才会变。1.判断可逆反应是否达到平衡状态cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)任意状态时：浓度商Q =CcDdAaBb达到平衡状态时 K=在某温度下，用浓度商Q与K比较大小来判断是否达到平衡。对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 二、化学平衡常数的应用cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)浓度商Q = Q=K 反应状态 。 QK 反应状态 。平衡状态反应正向进行反应逆向进行CcDdAaBb达到平衡状态时 K=任意状态时：可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 不同温度时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的浓度平衡常

6、数与温度的关系如下：温度623K698K763K浓度平衡常数66 .954.445.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应.2.利用可判断反应的热效应()若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应()若升高温度，值减小，则正反应为放热反应 HI2 H2I2 K=13高炉炼铁中发生的反应有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H”“判断可逆反应平衡移动的方向平衡时，K = B2 A加入一定量的A后，Q K平衡向正反应方向移动正 已知一定条件下，A(g) 2B(g)达到平衡，再加入一定量的A，平衡向 反应方向移动。表达式判断反应可能进行的程度判断反应是否达到平衡状态浓度商化学平衡常数应用表达式K=CCDdAaBb判断化学反应方向和平衡移动的方向C(B)bQ =C(C)cC(D)dC(A)a归纳总结在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2（g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为（ ） A、 1/K1 B、 K12 C、 1/K12 D、 K1-1/2C练习：已知 N2+3H2 2NH3（H0）在400达到平衡时，c(N2)=1 molL-1，c(H2)=2 molL-1，