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文档简介

1、共价键复习回忆化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用什么是离子键？离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键什么是共价键？共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键H2分子的形成过程H：1s1 HH一、共价键的形成共价键形成的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两核间的电子密度增加，体系的能量降低。 问题一：HCl分子中的共价键是哪两个原子轨道重叠形成的？小组动手探讨HCl分子中原子轨道的重叠方式活动一S轨道和P轨道饱和性：决定了共价化合物的分子组成二、共价键的特征方向性：决定分子的空间构型 S-S轨道重叠无方向性 问题二：Cl2分子中的共

2、价键是哪两个原子轨道重叠形成的？小组动手探讨Cl2分子中原子轨道的重叠方式活动二P轨道和P轨道ClClClClCl2分子中共价键的形成p-p键p-p键p-p键p-p键N2分子中共价键的形成zzyyx P-P S-SHHHHS-PHClHCl键与键的判断一般来说：共价单键为键共价双键：一个键，一个键共价三键：一个键，两个键乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个键和几个键组成三、共价键的类型极性共价键：两成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移非极性共价键：两成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移四、键参数1. 键能单位：kJ/mol定义：意义：键能越大，键越稳定101kPa，

3、298K2. 键长定义：形成共价键的两原子核的平均间距意义：键长越短，键能越大，键越稳定3. 键角定义：在原子数超过两个的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。意义：键角能够确定分子的空间构型答案：A练习1、(海南卷)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）ANa2O2 BN2H4CNa2S DNH4NO3练习2、(浙江卷)关于化合物OHC-CH=CH-CHO，下列叙述是否正确 分子中既有极性键又有非极性键 分子中有7个键和1个键 改正：分子中有9个键和3个键练习3、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含键D.分子中含有1个键答

4、案：C练习4、下列有关键和键的说法错误的是（）A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D.在分子中，化学键可能只有键而没有键答案：D练习5、下列说法正确的是（ ）A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B、只有非金属原子之间才能形成共价键C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分子中的H-O键时需要吸收的能量为2463 KJ答案：D练习6、能用键能大小解释的是 （ ）A、N2的化学性质比O2稳定。B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。答案：A总结四、键参数：键能、键长、键角一、共

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