6.4珍惜和保护金属资源 同步练习2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含答案）

1、试卷第 =page 15 15页，共 =sectionpages 15 15页试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页科粤版九年级化学下册 6.4 珍惜和保护金属资源 同步练习一、单选题1下列说法不符合事实的是（ ）A钢铁生锈是缓慢氧化B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C铁锈的主要成分是四氧化三铁D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能2下列防锈措施合理的是A经常用水冲洗自行车链条B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面D用过的菜刀及时用盐水清洗3如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是一段时

2、间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气ABCD4下列关于金属材料的说法中，不正确的是A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D锈蚀后的铁制品没有回收价值5下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是A在金属表面涂油或刷漆B在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C制成耐腐蚀的合金D用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜6近年来，株洲市政府高度重视垃圾分类存放的问题下列垃圾中不属于有害垃圾的是()A破铜烂铁B废旧电池C变质药品D废荧

3、光灯管7光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是ABCD82018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油9暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是A实验前要检查装置的气密性B此实验测出空气中氧气的质量分数约18%C此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气D此实验必须到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积10下列做法不科学的是A书包带要做宽一些以增大受力面积从而减小压强B菜刀使用过后应立即擦干存放C

4、家庭电路中必须安装保险丝或空气开关D用燃着的木条检验液化石油气是否泄露11埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢A在干燥、致密的土壤中B在干燥、疏松的土壤中C在潮湿、致密的土壤中D在潮湿、疏松的土壤中12如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列说法错误的是Aa管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹BL端液面低于R端Ca管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈D若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重13如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（）一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后，水面处

5、铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关ABCD14利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气(含导管内空气)烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列说法不合理的是A铁的锈蚀是放热反应B使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D计算得出空气中氧气的含量约为19.7%15金属防锈既可以节约资源，又能美化环境下列钢铁制品经过如下处理后

6、，防锈效果最差的是A经常在表面涂油的大型钢制机械B涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管16以下说法正确的是工业上采用液化空气的方法制备氧气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度 一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 铁生锈是铁与氧气、水蒸气和二氧化碳作用的结果干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物ABCD二、综合应用题17人类的生活和生产都离不开金属和金属化合物。（1）如图是金属活动性顺序中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发利用的

7、大致年限，根据图中数据和有关化学知识。下列因素：地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性；金属的延展性；金属冶炼的难易程度。你认为与金属大规模开发利用的先后顺序有关的是_。ABCD .（2）目前世界上年产量最高的金属是铁，但铁的锈蚀也带来了巨大的损失，铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O，写出Fe(OH)2Fe(OH)3的化学反应方程式_；为什么铝的活动性比铁强，但铝却有良好的抗腐蚀性？_。（3）向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉和镁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向过滤所得固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请分析滤液中溶质

8、的成分_。与反应前溶液质量相比，为什么反应后溶液质量一定会变小？_。（4）如图是用CO还原氧化铁，同时收集尾气中CO的模拟炼铁实验装置。写出C装置内发生反应的化学方程式：_。请设计实验证明：实验结束后B装置溶液的成分中含有NaOH（写出实验步骤、现象和结论）_。取18g赤铁矿粉（主要成分是氧化铁，杂质不反应）进行实验，完全反应后，冷却并称量玻璃管内剩余物质质量为13.5g，请计算该赤铁矿中含氧化铁的质量分数（准确到0.1%）_。18我国城市高铁和地铁的开通运行，给天们的生活带来了很多便利。高铁和地铁的建设广泛使用了金属材料。（1）地铁建没中使用了钢轨，钢轨长时间使用后会生锈，写出用稀盐酸除去铁

9、锈的化学方程式_。写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法_。（2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。下列情况铁最不容易生锈的是_（填序号）。部分浸没在海水中少许在潮湿空气中浸没在植物油中（3）我国的高铁技术在当今世界上遥遥领先，其中铁轨用锰钢而不使用纯铁的原因是_，已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是_。A铁、锰、硫酸锌溶液B铁、锰、硫酸镁溶液C铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液19铁及其化合物在生产生活中应用广泛。.铁的性质和防护(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的铁元素，此反应的基本反应类型为_。(2)钢铁的锈蚀主

10、要是铁与空气中的_等物质发生化学反应的结果。(3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为_。.废铁的再利用硫酸铁在农业可用作肥料，是花木，果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备硫酸铁的主要流程如下:已知：FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O +CO2(4)酸溶时生成的气体成分为_。(5)“转化1”温度不宜过高的原因是_。.铁的冶炼我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。(6)实验时，应先注水片刻后再加热的目的是_

11、。(7)实验过程中,硬质玻璃管中的现象为_。(8)若取 16g 氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体全是 Fe，称量固体的质量为 X，求 X的值_。（写出计算过程）20铁是生活中常用的金属，请你根据学习回答下列问题。（1）金属元素在自然界中分布很广，铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等，生产生活中常用金属矿物冶炼金属，而一般情况下，不选择黄铁矿（FeS2）来炼铁，原因之一是_，原因二是生成的二氧化硫会污染空气。（2）冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与_等物质共同作用才会“生锈”。（3）第一种新型材料

12、纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：完成上述制作工艺II中发生置换反应的化学方程式（氮气不参与反应）：_。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N2的目的是_。（4）为了研究炼铁的主要反应原理，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原氧化铁做实验。装置如图所示。请回答下列问题：组装好仪器后，检查气密性并在玻璃管中装入红色氧化铁粉末后的实验操作顺序为_。a、通一氧化碳并点燃处理尾气的酒精灯b、点燃给硬质玻璃管加热的酒精喷灯c、检验一氧化碳的纯度实验中硬质玻璃管内可以观察到的现象为：_。某学校研究性学习小组为了测定某炼铁厂生产出来的生铁（铁碳合

13、金， 其中含碳量2 4.3%）是否达到要求，取来了一些生铁样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234稀盐酸的质量/g100100100100加入样品的质量/g36912生成的H2质量/g0.10.20.25m、上表中的m的数值为_。、试计算这种生铁样品中碳的质量分数并判断是否达到要求_。、试计算第2次实验后所得溶液的溶质质量分数。_（、写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）21铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。铜绿化学式是Cu2(OH)

14、2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。青铜器属于无机材料(1)铜绿分解的化学方程式为_。(2)为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片)。实验较长时间后，发现_(填试管编号)试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_(写出试管中需要的物质)。可以省略不做的实验是试管_(填试管编号)。二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+

15、Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好_，原因是_(写出1条原因即可)。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_t(取整数)。(3)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO33Fe2(SO4)36H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)26CO25_。(4)加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如下图所示，第二次

16、沉淀时溶液pH最好控制在_。(5)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。某研究小组设计如上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。实验步骤如下：连接装置并 ；准确称量样品的质量1.2g；装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。.请将上述实验步骤补充完整_；.装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_(填字母序号)；a 碱石灰b 浓硫酸c 无水硫酸铜.步骤中调节液面相平的操作

17、是将水准管_(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。.若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数(写出计算过程)_。(保留到0.1%)V.若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_(填字母序号)；A 步骤中平视刻度，步骤中仰视读数B 硫酸的用量不足C 量气管中未加植物油D 步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数(6)碱式碳酸铜【xCuCO3yCu(OH)2zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。).通过计算可

18、得x：y：z=_；.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_。22金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列问题。(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是_（任写一条，填字母序号）。铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与_、氧气接触而锈蚀。为防止钢铁生锈可采取的措施是_（任写一条）。废旧单车中金属部件回收再利用的意义是_（写一条即可）。(2)阅读下列材料铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制

19、造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题：用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_（多选，填标号）的性质。A密度小B强度高C具有较强的抗腐蚀能力D硬而脆可以用来制造人造骨的是_合金。铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。(3)将一定量的铝粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤

20、，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是_（多选）。A滤渣中一定有Ag、CuB滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有MgC滤液中一定没有AgNO3D滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2答案第 = page 5 5页，共 = sectionpages 1 1页答案第 = page 1 1页，共 = sectionpages 2 2页参考答案：1C2B3B4D5D6A7B8C9B10D11A12B13B14C15C16C17 D 铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行 一定有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝酸亚铁 镁、铁与硝酸银溶液、硝酸铜溶液发生置换反应时，溶液的质量均减小 取实验结束后B装置中的少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钡