高考专题-试验大题-2020模拟

1、实验题溶解于硝酸，鱼潮湿季气中可被迅速氧化。I .实驶室用CuSClN雀C1混合液与Na1so潞液反应制取CuCL相关装置及数据如 下圈.时何/mi n乙回答以下问题：(1)甲图中仪器1的名称是；制备过程中如以卜过最会发生副反应生成 EMSOJJ二为提高产率,仪器2中所加试剂应为。(2)乙国是体系pH随时间变化关系图.写出制备CuCI的岗子方程式 0内图是产率随pH变化关系图.实验过程中往往用N日06-N期(：5混合溶液代替 溶液，其中NhqA的作用是 井维持pH在左右以保证较高产率。(3)反应完成后经抽滤，洗涤煤获得产品.洗涤时JIJ“去氧水”作洗涤剂洗涤产 品,作用是口k T.业上常用CM

2、I作5仆的联收制.瓦同学利用而下图所求装置模抑T业上濯定 高炉堞气中CO X0a, M和兄的含最。M l的盐酸溶液和KQH的混合浴液淇原因(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸式表示)。用D装置测 N2含量，读数时应注意一 D (用化学方程整套实验装置的连接顺序应为（i）三颈烧瓶（i分）、西so,溶故n分）（2）2Cu2*+snJ-+2CIVJO=2Cu（l , +2ir+SOfra分）与H作用,谢祭出（1分）3. 5”分）（3）洗去晶体表面的杂质菊子.同时防止&CI被氧化分）（4）6CuCl+fiHN（5J=3Cu（NUI）i+3LaCI!+2NO * MH#,或3CudH、O=3匚+2H拘 C分

3、温度降到常温,上下调节量气管至左,右液面相平.嫉数时视线与凹液面最低处相切C分）CKrNl分）|阳航必知（也1和）0）卢是一种新则补帙制 某化学学习小组用下图所示装置（支持仪器方略）制备甘氨酸亚铁A才好歌（珥NCHCOOH）易溶于水，做舂于乙醇、冰醋酸，在冰招酸中的溶解度大 于在已醉中的溶解度杓棣鼓易溶于水和乙醇，战在校强，有强如原性口甘曼酸亚铁易溶于水.难溶于乙醉、冰醋酸实验步骤如F：L打开凡，向。中通入气体，侍确定中空气被排尽后.将1中溶液加入到 中I 在50T恒温条件下用条力下用器不断搅拌，断后向，中后加处0H溶液,调溶 液附至5.5左右.使反应物充分反应II.忖场完成后.冏，中反旧捉含

4、液中加入无水乙醇.生成白色沉淀.将沉淀过 滤、洗涤得粗产品，将粗产品维化后将精品+回答下列问题；1 ）仪嚣h的名梆是 d的作用是.（2J步赛I中将h中溶液加入到e中的操作扯:步骤II中若调行溶液pH偏高,则所得粗产品中会混仃杂质 （写化学式L（3）中生成什氨酸亚,铁的化学方程式是一（4）下列关于该实验的说法错混的是垃写才u，步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽卜,反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止相门被气化心步骤111中加入无水乙静的作用是降低日贫酸亚铁的溶解度也步骤111中沉淀洗涤时，用蒸制水作洗涤剂 亚上常用高氨酸住非水体系甲滴定廿氮酸的石法测定产岛中的甘氨酸的含量

5、 请设计,实验，将所得粗产品中的廿氮酸分离出来宜接用于滴定：2、答案:基港建箍 防中将甘氧酸亚联氨七 为无叼.打开.fiOH 2 2H*t：HfOOH + F9*+2N30H=【H/JC：H/Za Fe+N力SOj-ZH2。ad卷省产品置千T盘的本辞整中，搅U,过逋，洗漾.得H 球的X鹏溶液:”：先打拜叼.叼,痔曜与幅幅函反应生庆娅怏同时产生这，将装MP1的空理（睦;之后美用J 1打开叼，il过产生的气体 附h中港液&Al中;中维iHlUte却量拧 .莅8CT3事件下用吟1H理不后用,默后向冲QRaOH港液.胃 液的1至5左右.使反正物充分反应,同身完成后士口人无水乙阂,降低甘里酸亚牲忆溶军同

6、 从而使曰卡出：屏到普产品中品事 日KS荣员r工聚小嗨;无苧.1三打：L同冕糊结忤特中可花胃内箜倒一 c牛导管后入带面4下,可以F.看满较 防止空/送入井搏甘氧麻亚性敏化： 关置总，打开电,产生的气体可将b中溶漉压入二中；*h尚可箱生成f.qW面途；山反应窃药甘IF摩.，瀛亚程以及hgH.己虹生就我有甘星鬣亚拱争日元去守恒司H方座式应为上小叱为白XH,也立石* 2NaOH - H2NCH2COO）?Fe+Na； 50*+2H;O ;a .空祠？信也鸯青邕一出，T泡产较屋型与空，S苔碑思无关.故a谓读；b . 百息日信号可/行樨版X，还存住 可母防止亚耕寿子宝近化,举b正建；c,即目隹耳可就H兼

7、津亚帙易考于欢r H甫于乙理,所以加入乙鼻可以降N密解度.M从密灌中忻市,故匕*：d .乜氨酸豆帙物用于小，用水陇亲兔a5庆量产刘夜失r故口侬；综上前迷选ad;目赛酸制由璃均用溶于永，但国蛔铁也沼于必瞰,而目旃在水酸中有一定的总解度.所以可再超产品置5F 望的kMft中.0!牌,曲烧港暹白事爆能泳J畸制液.:三商：嘿关本建的花里是灯堡目携供值里的电弊.通“情况下用截产睛所用的洗雷液要尾砂的溶解产品.而息土产的制源面.1JE硒解藏CN（MJ）是一种黄色气体.沸点为一工51.其液体呈红褐色,遇农发夜:2NOC1+H,O=2HC1十NO * +NO! * *某化学兴趣小组设计下图装置用Ch 和、。耨

8、备WK1回答下列相关问题*U）中装置发生的离子反应方程式为.装置丙中的液体为.（2）实验时.先通入（1 ,待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时,再通人N。,这样做的H的是（3）装置丁中冰盐水的作用足I）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是（用文字辅述工（5）吸收尾气时4UC1发生反应的化学方程式为。 （已知 rNf）+NC+?YM）H?NaNQ + HKn（6）区而完成后取烧瓶中所得产物口啤反于水.配制成250mL溶液取出25. 00mL.U 降CrO.溶液为指示剂，用cmol - LAgNO.标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体 积为VmLB则产物中X）0纯度的计算式为3、答案（l）3Cu

9、+8fr+2NO； -3CuI+2N（J t +4HZO 浓硫酸”分）（2）排尽装置中的空气.相免银化NO（1分）（3J液化亚硝陆藏.便于收集产品D在笠置丁和虎之间增加一个气体干燥装置（5）N（心1+ 2NaOHNaCl+NaNf% + 10 2Yxi。/ TD（12分）亚珅醺豚鼠fOfiOJ力纯品为楂形结晶溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料.制4、a H 的反应沁+ HNQ - NOSOq Hn亚硝酰硫酸fOSOH）的制备，仪器I的名称为*区按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母.部分仪器 可重复使用工为了控制B中通入SO之的速率,可以采取的措施是*ZXOSO.H洒水分解

10、的化学方程式为，若去掉装置C会使NOSO.H的产量 填虐大门减少”或无影响（2）亚硝散硫酸fOSOjH）纯度的渊定准确称取L 337慰产品加入250 mL碘量瓶中.加入6aoemL法度为Q 1000 nlLKVhQ 标准溶液和10 mL 25%乩气溶液，然后摇句*用0.25001W1 * L-必岂J标准溶液滴定, 消耗 必G（入溶液的体积为取00 mL.已知日MnCr + ONOSO,H + 口-。一口+口、。：+口505=十CIH 由 2KMnO,+50GQ+8HwS04 2MnSQ+im * +8H?O+KiSOl+30S（工完成反应i的离子方程式：MnO； 4*CNOStXH+CH3（）

11、+LJNO； +口30十口七滴定终点的现象为， 产品的纯度为%（保留两位有效数字）.4、答案:。1蒸墉烧瓶（1分）（2）niLcidLE（2 分）调节装置A中的分液漏斗活窟，控制硫酸溶灌的滴加速度u分）NQSO.H+EO=HzSO,十HNCM其他合理答案均给分）（2分）减少（1分）（2）0）2 5 2 2M4 5 5 9 口 分）滴人最后一滴N%GOi溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟解色不恢复。分） 95C2分）5白/凡可降解废水中的有机物，活性炭（AC）能促进分解产生羟基汽由基 （OH）,提高时水中有机化合物的降解率.实脸表明AC表面的酸碱性会影响H?Q 的分解反应.实验室中，将纯化的A

12、C在氯气（60 mL mhT】）和氨气（2。mL mirT】） 气城中于650 C热处理2 h可制得氨气改性活性炭（ACN）,问答下列问题：（1）纯化AG将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6 h除去茨分，用蒸馔水洗涤至中性, 研磨的目的是,为了防止放置过程中再次吸水，燃干后的AC应置于 （审仪器名称）中备用, （幻制备ACN：检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是，其目的是, 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞k”&,k的状态为. U型管b 内试剂B的作用是.（力通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量皎基和酚羟基，其含量可采用滴定 法测定.测定擦菸含量的方法：在锥形瓶中加

13、入ACN 0.5部加入0.布山乐-IT的X 溶液4mL,上恒温摇床，吸附平衡.以甲基摄作指示剂,用口 J * LT的标注挂酸反 滴定剩余的X溶液，标准拄酸的平均用用为匕niL,则X为（填小式0人或“NaHCDJ）,计算所得活性炭表面的发基含量为 mulkg-（已 知:ACN中，段基的K = LOX1L二酚羟基的K. = 5. OXLCT*碳酸的Ku=4.2X 此7、心=5 6X10-11;用含设 的代数式表示）*某碟题组以2 500 mg * L 1笨西溶液为模型废水，研究AC和ACN表面的酸裱性对 HzQ.降解笨酚的影响，得到如下图像:W120180240f/min由图像可知，（填Ab或AC

14、N力更有利于出5降解笨酣,原因是5、答案:（D赠大接触而枳.提高陵洗速率（1分其 干爆器 门 分）O 通入虹气（1分具将装置内的空气赴走，以免干扰实膜（1分卜关闭打开心、七2分久防止烧杯中的水蒸气进入管式炉（2分）C3） NaHCQj （1 分 01上0.2石（2 分）（4） ACN（1分卜ACN表而呈,魄性，有利于Hh分解产生译基U分）6、（12分）亚硝酰硫酸M（NOSO4H）=127g mol1主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝 酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装

15、置A制取SO2,则A中反应的化学方程式为 ,导管b的作用是（2） SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20c的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。n 9 fiv 7 6 3 4 3 2- I力也A.y.v.u.MQ.d.一n 9 2 ? & $ _43 2 I lQ,o,d.o.ao.Q,o.o.却 ?0 4030 和1/ min装置B中发生反应的化学反应方程式为 反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是（3）装置C的主要作

16、用是（4）该实验装置存在可能导致 NOSO4H产量降低的缺陷是（5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4H的纯度准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入 0.1000mol L 60.00mL的KMnO 4标准溶液和10mL25%H 2SO4溶液，然后摇匀。用 0.2500mol L1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。已知：2KMnO 4+ 5NOSO4H + 2H2O = K2SO4+ 2MnSO 4+ 5HNO 3 + 2H2SO42MnO 4 + 5c2O42 + 16H + = 2Mn2+ + 10CO2 U 8H2O达到滴定终点时的现象为亚硝酰硫酸的纯度

17、为。（精确到0.1%）6、答案：（1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 T （2 分）平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下（1分）淑I ：后门q （2） HNO3+SO2NOSO4H （2分）生成的NOSO4H对该反应有催化作用（1分）硝酸会挥发和分解（1分）（3）吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境（1分）（4） C装置中的水蒸气会进入 B中使NOSO4H分解（1分）（5）溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复（1分）84.7% （2 分）b可以平衡A中和分液漏斗B中与浓硫酸和浓硝酸解析：装置A中利用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，导管 上部压强，使分液漏斗中的液

18、体顺利滴下，生成的二氧化硫在装置的混合液反应制取 NOSO4H,浓硝酸会挥发，且易分解产生二氧化氮，同时还有未反应的二氧化硫，装置 C可以进行尾气吸收，同时防止倒吸；(5)该滴定实验原理为先用酸性高镒酸钾标准液氧化NOSO4H,然后利用草酸标准液滴定剩余的高镒酸钾的量从而确定NOSO4H的量。消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL ,浓度为0.2500mol L 1,根据方程式 2MnO 4 + 5c2O42 + 16H+= 2Mn2+ I0CO2 T+ 8H2O 可知剩余成2n(MnO4 )=- X0.02L 0.2500mol L- 1=0.002mol ,所以 NOSO4H 消耗的 n(M

19、nO4 5)=0.06L 仅1000mol L 10.002mol=0.004mol ,根据方程式 2KMnO 4+5NOSO4H +52H2O=K2SO4 + 2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知 n(NOSO4H)= 0.004mol -=0.01mol ,所以样0.01mol 127g/mol品的纯度为 100%=84.7%。1.500g7、）匐化偌可做何光精的原料，可逋过金修锯与f餐干净的/气在时匠M 制附.钱与情、用闸*赢，能与水rH三夜直.实坡有曲计以卜装置束前备藏化修（典持装 置晒去 1 .HG升1口冥啾荷睢步如卜：连接荒置椅段装置的气密性加装关懦药足点超H姓的酒精灯4：加

20、热讣处的开黄炉7打忏4处的好液漏斗活塞 工横的丈瞌科作小雷匕X的名称是装置A是理用豆气的施易装置，仪揩X小的固体足装置H中的化学方程式昆.0）装置C的作用是甲量装置中的反强相.小,装置D中的固体物/中含仃型化建.已知氟化博微基。水反反生或flfc/丁水的氯 黄比郎.。出反应的化学方程式。NMB的金属性比纳强邛1忸与水反应的剧烈寰或不如策，唳阳是留的端点比希合和7、答案：门门分）（加糖哪像的门 分CsCkriT右收“ JNMHTM1分】ID2MI t 3CuO ,乳，+ 汽 * H H 0（ 2 5/ i眸去）气中的气和水11分1（S）Sc）NrSHjOaSriOHh +SNH）t如毋打水至向斗

21、成的袭击物，气化国府品在港的晨曲缓和会陋、水的反应“1分Jmd ia ita * ri fa nliiai 1i忆状簿中弱化刊j还原刑抑树喊的康响之比为 ：旌花鹿的周于方程代为_._n“匕时帐化2；阳北中Ml” ）= . Itnol二黑叱孤&T上骤中Vd 全部转化V。一 并小鹿、H I仆况淀.为使沉职收率达到 U喝此时溶液中ENHrrL已如 -L时jH o ） - n JR崂间行陪沽的悻枳变化忽略小H18. （12分）有机化学实验室大量制备乙酸乙酯，通常经过反应回流和产物蒸储提纯两个步骤。有关试剂的部分数据如下：物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸沸点c78.5117.977.1338.0步骤一：反应回

22、流(如图1)。在图1圆底烧瓶中依次加入乙醇和冰醋酸、乙醇和浓硫酸的混合物；油浴加热圆底烧瓶，保持温度为110120 C; 10min后停止加热。步骤二：产物蒸播提纯。反应后将回流装置改装成蒸储装置 (如图2),油浴加热圆底烧瓶， 控制温度在80C以下，获 得粗产品；在粗产品中缓缓加入饱和 Na2CO3溶液至无气体逸出，分液保留酯层；向产 品中加入无水硫酸镁，干燥，对产品再次蒸储，收集77左右的微分。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)步骤一反应回流的目的是 。(3)蒸储提纯步骤不能温度过高的原因是 。(4)粗产品中缓缓加入饱和 Na2CO3溶液的作用是 。(5)某同学利用图3装置制备少

23、量乙酸乙酯。为便于观察分层现象，在饱和碳酸钠溶液中滴加酚儆。振荡后，发现红色褪去。针对这一现象，该同学猜测可能有两个原因：挥发出的乙酸将碳酸钠完全反应，导致红色褪去。请设计实验证明猜测正确。8、答案：U)球形冷麟皆(若“冷凝管”不扣分)力使乙酬和乙髀充分反应仆)防止乙的、乙酸过缔发，混入乙酸乙甑中.4除去乙酸杂质，落解乙薛，区小乙腰乙所在水中溶解度，使注分孱析出.(5)水溶祓中的酣觊被址利醋层中：向裾色后的落海中再满几滴酣歌，傅薇又更为红色(或陶槽色后的 溶液中再滴加适葩磔酸辅溶液,不如,匚或向断层中加入乙醇，再加A氯氧化捌溶液.变红9、SO2C12在药物和染料的制取中有重要作用，沸点 69

24、C, 100c以上分解生成两种常见气已知：反应开始后，乙体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。T 戊 已回答下列问题:（1）装置A中的进水口为 ,仪器B的名称为 ,加热B的方式最好选用 （填水浴加热”或油浴加热” J（2）装置C的作用为 ,装置D的作用为 。试剂X、Y分别为下列试剂中的 、（填标号）。A.品红溶液B.氢氧化钠溶液C.高镒酸钾溶液D.四氯化碳（4）若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为 ,发生反应的离子方程式 为。9、答案：C）而门分） 圆底烧瓶3分） 油浴加热U分）（2）通过观察气泡速率调节油浴同变.控制反川选率U分.辟出“

25、控制反人处率“即给分）安全瓶，防止倒吸（1分，答“安全瓶e或“防止倒吸”均可T） D （ I分） 匚口分）（4）溶液变浑浊（或有淡黄色沉淀*生= I分5so什2察一 + 2凡0-33 1 +4HSOJ12分J10、 二茂帙是一种特殊的金属有机化合物.可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等. 熔点为1731a在100七时开始升华；沸点是249七。实验室制备二茂铁的反应原理 是：2K【）H+R1231 k=卜何匚川山+2KQ+2H。.其装置如下图所示。接液时装置实脸步骤为：二颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH. jf从仪器j中加入60 ink无水乙朝匕充分 搅拌，同时通寂气的10 miru2再从仪器h滴人

26、5.5 niL新蒸伯的坏或.烯密度为0.95常E广叽搅拌；将6.5 g无水F*Z与(CH-2s5二甲亚艰r作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a 中，慢慢滴入三颈烧瓶中45 min滴完，继域搅拌45 min；再从仪器齿加入25 ml无水乙域搅拌;将三颈烧瓶中的液体转入仪器X中,依次用盐酸，水各洗潦两次，分液得橙黄色溶 液;6懑发强黄色溶液,得二茂铁相产品回答下列问题:(1)仪器。、x的名称分别是 o(2)步骤中通人锐气的原因是(用化学方程式表示)。(3)三颈烧瓶的适宜容积应为(选编号卜1100 mL250 mL做00 mL(4)步骤用盐酸洗涤的1=1的是 0(5)步驻是二茂铁粗产品的提纯，操作装置