酸中和滴定上课用教学课件

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第4课时 酸碱中和滴定五、pH的应用酸碱中和滴定利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。 人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。应用1：五、pH的应用酸碱中和滴定应用2：生活中，洗发使用的洗发露、护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。五、pH的应用酸碱中和滴定应用3：在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。五、pH的应用酸碱中和滴定应用4：农业生产中，因土壤的pH

2、影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定要求。2、原理：中和反应中酸碱按一定的计量反应 HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C待C标V标V待1、定义：*已知浓度的溶液标准液*未知浓度的溶液待测液用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 酸碱中和滴定3、实验的关键： （1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断滴定终点。4、中学实验的一般步骤 准备 操作 现象及记录 结论仪器药品酸式碱式(1)滴定管的构造上端标有： 、 、 ；温度0刻度容积2525mL50mL滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为

3、 mL。0.1mL0.010.01酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液； 碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，不能盛 和 溶液。碱性酸性强氧化性小结：滴定管和量筒读数时有什么区别？量筒无0刻度 从下到上刻度增大滴定0刻度在顶端 从上到下刻度增大练1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端B练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A50mL量筒， B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管 C练习练3：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于30 B、等于20C

4、、大于30 D、小于30 CPH1210864210203040突变范围加入NaOH(ml)中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。（2）指示剂的选择： 滴入HCl mL剩余NaOH mol 过量HCl molpH0.00210-3 13.019.96410-610.020.00007.020.04410-64.030.00110-3 1.7实验数据：用0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L)4.010.08.210.0酚酞突跃（一滴）73.14.4甲基橙pH加入盐酸的体积19.9620.002

5、0.04滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。实验指示剂滴定终点现象强酸滴定强碱强碱滴定强酸酚酞甲基橙由浅红变为无色 由黄色刚刚变为橙色酚酞由无色变为浅红色 甲基橙由橙色刚刚变为黄色(二、)实验-准备 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤： 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗23次；锥形瓶：只用蒸馏水洗净两管二洗一瓶一洗1、取液：（1）从碱式滴定管中放

6、出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。2、滴定：左手_，右手_眼睛_控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。4、计算：整理数据进行计算。3、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(三）、实验-操作C待= C标 . V标 V待酸碱中和滴定数据处理和计算：（四）、实验-数据处理滴定次数盐酸的浓度(mol/L)盐酸的体积(mL)NaOH溶液的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol/L)平均值(m

7、ol/L)V1V2VV10.1000mol/L0.0027.8427.8425.00mL20.0227.8527.8330.0127.8627.85数据记录与处理滴定次数盐酸的浓度(mol/L)盐酸的体积(mL)NaOH溶液的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol/L)平均值(mol/L)V1V2VV10.1000mol/L0.0027.8427.8425.00mL20.0227.8527.8330.0127.8627.855、滴定的误差分析： 决定误差原因C(待)=C(标)V(标) V(待) 其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) “读数”决定，只要直接或者

8、间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数可能引起的误差操作1、仪器的清洗2、读数3、实验操作4、终点的判断1、仪器的清洗（1）盛标准液的滴定管未用标准液润洗（2）盛待测液的滴定管未用待测液润洗（3）锥形瓶用待测液润洗V标偏高V标偏小V标偏高2、读数（1）先仰视，后俯视（2）先俯视，后仰视V标偏小V标偏大3、实验操作（1）盛放标准液的滴定管，先有气泡后无V标偏大（2）滴定过程中，待测液被振荡出锥形瓶V标偏小4、终点的判断变色后未保持30s，即停止滴定V标偏小1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）3

9、、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏低5. 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（ ）6. 滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （ ）偏高偏高练习：误差分析8、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）9、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）偏高无影响偏低练习：误差分析5、氧化还原滴定1、原理：与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生氧化还原反应，能够用一种方法（通常是颜色）显示物质间恰好反应完全的时刻，则

10、可通过滴定实验来测定其浓度。如：KMnO4酸性溶液作氧化剂常用来滴定含H2C2O4，HC2O4-，Fe2+的溶液。2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2MnO4-+5HC2O4-+11H+=2Mn2+10CO2+8H2OMnO4-+5 Fe2+ +8H+=Mn2+ 5Fe3+ +4H2O2、指示剂的选择（1）物质本身有颜色，如KMnO4 ，不用指示剂（2）物质本身无颜色，加指示剂；如Na2S2O3溶液滴定I2溶液时，可加淀粉作为指示剂八、氧化还原滴定I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-3、计算（1）化学方程式、离子方程式、关系式（2）得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒等氧化还原滴定1、在测定某矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸中，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应的例子方程式如下：MnO4-+5 Fe2+ +8H+=Mn2+ 5Fe3