人教版化学九年级下册同步课时练习：第9单元　课题3　溶液的浓度 第2课时　有关溶质质量分数的综合计算（word版 含答案）

1、课题3溶液的浓度第2课时有关溶质质量分数的综合计算知识点 1溶解度和溶质质量分数的计算1.已知20 时,氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是()A.20 时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态B.20 时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠C.20 时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%D.20 时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%2.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如图下表所示,则下列说法正确的是()温度/1030507090溶解度/g27.739.349.053.851.1A.30 时,可配制溶质质量分数为39.3%的硫酸镁饱和溶液B.5

2、0 时,100 g硫酸镁饱和溶液中含有49.0 g硫酸镁C.将70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ,溶液中溶质的质量分数增大D.将90 时的硫酸镁饱和溶液降温至50 ,溶液中溶质的质量分数减小3.(原创)如图A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,试回答下列问题。(1)在50 时,A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是,三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是。(2)M点的含义是。(3)使B从其饱和溶液中结晶出来的最佳方法是。(4)A的浓溶液中混有一定量的B,可通过的方法使物质A结晶出来,得到较纯净的A。(5)将50 时A的饱和溶液降温到30 ,溶液的溶质质量分数(填“变大”

3、“变小”或“不变”),此时A的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)30 时B的饱和溶液的溶质质量分数。(6)将50 时C的饱和溶液降温到30 ,溶液的溶质质量分数(填“变大”或“变小”或“不变”),此时C的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)30 时B的饱和溶液的溶质质量分数。知识点 2利用化学方程式进行溶质质量分数的计算4.实验室用50 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应,可以生成氢气多少克?5.某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应,得到硫酸亚铁1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。6.依据下列实验和

4、溶解度曲线,回答相关问题。40 时,向4只分别盛有100 g水的烧杯中,分别加入不同质量的甲、乙固体。(1)所得溶液的溶质质量分数相等的是(填序号)。(2)烧杯中溶质的质量分数为(结果精确至0.1%)。7.2020怀化 如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。(1)a1 时甲和乙的饱和溶液,升温到a2 时(填“仍是”或“不是”)饱和溶液。(2)甲和乙的溶解度在时相等。(3)a1 时,将20 g乙加入50 g水中,所得溶液的质量为g。(4)a2 时,在100 g水中加入25 g甲,所得溶液的溶质质量分数为。8.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0 g该过氧化氢溶

5、液放入烧杯中,进行如图所示实验。请计算:(1)反应后生成气体的质量。(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。9.某化学兴趣小组用如图所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据如图下表。反应结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100 g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧气g。(2)计算所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。10.2021河北 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数,向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应),充分反应后,记录实验数据见下表。请计算:实验次数第

6、一次第二次石灰石粉末质量/g1515烧杯中物质总质量/g109.5121.2(1)共生成二氧化碳g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。答案课题3溶液的浓度 第2课时有关溶质质量分数的综合计算1.C2.D 30 时,硫酸镁的溶解度为39.3 g,即100 g水中最多溶解39.3 g硫酸镁,溶质质量分数最大为39.3 g139.3 g100%BC(或CBBC(或CBA)(2)30 时,A和B的溶解度相等(3)蒸发溶剂(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶)(5)变小等于(6)不变小于4.解:设可以生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H298 250 g19.6% x982=50 g19.6%

7、xx=0.2 g答:可以生成氢气0.2 g。5.解:设4.9 t废硫酸中H2SO4的质量为x。H2SO4+FeFeSO4+H298 152x 1.52 t98152=x1.52 tx=0.98 t废硫酸中H2SO4的质量分数为0.98 t4.9 t100%=20%。答:废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。6.(1)(2)28.6% (2)根据溶解度曲线可知,乙物质在40 时的溶解度为40 g,所以该温度下100 g水中最多溶解40 g乙,烧杯中溶质的质量分数为40 g100 g+40 g100%=28.6%。7.(1)不是(2)a1(3)65(4)20% (1)因为甲、乙两种固体物质的溶解度

8、都随温度升高而增大,a1 时甲和乙的饱和溶液,升温到a2 时不是饱和溶液。(2)甲和乙的溶解度曲线在a1 时有交点,故在该温度下甲和乙的溶解度相等。(3)a1 时,乙的溶解度是30 g,将20 g乙加入50 g水中,最多溶解15 g,所得溶液质量为15 g+50 g=65 g。(4)a2 时,甲的溶解度是50 g,在100 g水中加入25 g甲,能完全溶解,所得溶液的溶质质量分数为25 g125 g100%=20%。8.解:(1)反应后生成气体的质量为126.0 g-122.8 g=3.2 g。(2)设此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2O+O268 32x 3.2 g6832=x

9、3.2 gx=6.8 g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8 g25.0 g100%=27.2%。答:(1)反应后生成气体的质量为3.2 g;(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%。9.(1)9.6(2)解:设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2 14996 x 9.6 g14996=x9.6 gx=14.9 g所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为14.9 g100 g100%=14.9%。答:所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为14.9%。10.(1)8.8(2)解:设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 100 gx 8.8 g7344=100 gx8.8 gx=14.6%答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 (1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,烧杯中物质减少的质量就是生成二氧化碳气体的质量。共生成二氧化碳的质量为100 g+15 g+15 g-121.2 g=8.8