精选历年化学高考真题

1、历年化学高考真题PAGE PAGE 6205年6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。以下表达中不正确的选项是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、在一定温度不同压强p1p2下，可逆反响2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数与反响时间t的关系有以以下图示，正确的选项是A B C DXWYRZ8、右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子

2、的相同C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9、以下说法正确的选项是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等 6C 7B 8D 9CC 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等10、将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反响的是 A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311、以下有关pH变

3、化的判断中，正确的选项是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大 10B 11C 12D 13A 14DC 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、以下实验操作中，先后顺序正确的选项是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中参加一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在制取枯燥纯洁的氯气时，先使氯气通过水或饱和食盐水，后通过浓硫酸13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

4、银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A 与 B 与 C 与 D 与14、以下关于热现象的说法，正确的选项是A 外界对物体做功，物体的内能一定增加B 气体的温度升高，气体的压强一定增大C 任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能26、14分有机物AC6H8O4为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反响，得到BC4H4O4和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反响。1A可以发生的反响有 选填序号。加成反响 酯化反响 加聚反响 氧化反响2B分子所含官能团的名称是 、 。3

5、B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。4由B制取A的化学方程式是 。5天门冬氨酸C4H7NO4是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反响制取：BC天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是 。27、15分X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请答复：1Z2Y的化学式是 。2Z2Y2与X2Y反响的化学方程式是 。3如下图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C、C为多孔石墨电极。接通S1后，C附近溶液变红，两玻璃管中有

6、气体生成。一段时间后两玻璃管中液面未脱离电极，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：CI的电极名称是 填写正极或负极；CII的电极反响式是 。4铜屑放入稀硫酸不发生反响，假设在稀硫酸中参加X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反响的离子方程式是 。28、18分某校化学小组学生利用以下图所列装置进行“铁与水反响的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。图中夹持及尾气处理装置均已略去1装置B中发生反响的化学方程式是 。2装置E中的现象是 。3停止反响，待B管冷却后，取其中的固体，参加过量稀盐酸充分反响，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： 4该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O

7、晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是结合离子方程式简要说明 。29、13分CO、CH4均为常见的可燃性气体。1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 2在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，假设2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是 。3120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合

8、气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。假设混合气体与O2恰好完全反响，产生bmL CO2，那么混合气体中CH4的体积分数为 保存2倍小数。假设燃烧后气体体积缩小了a/4mL，那么a与b关系的数学表示式是 。1C 2B 3D 4B 5A 6C 7B 8D 9C 10B 11C 12D 13A 14D 15C 16D 17A 18A 19B 20C 21B2614分|O|O 1 2碳碳双键，羧基COOH 3HOCCH CHCOH CH2 C|O|OCOOH浓H2SO4 4HOCCH CHCOH+2CH3OH |O|O CH3OCCH CHCOCH3+2H2O|O|O 5HOCCH2C

9、HCOHNH22715分 1Na2O 22Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 3负极 Cl2+2e 2Cl 4Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O高温2818分 13Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2黑色固体变红，右端管壁有水珠 3取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 4将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩。冷却结晶，过滤 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解2913分114 2CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；H=891kJ/mol 30.33 06年5、以下说法正确的选项是A乙醇和汽油都是可再生能源，

10、应大力推广“乙醇汽油B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6、以下说法正确的选项是A200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SOeq o(sup 5(2-),sdo 2(4)离子总数为6.021023B标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol eq o(sup 5(81),sdo 2(35) Br原子中含中子数为 3.56.021023D30g甲醛中含共用电子对总数为46.0210237、以下表达不

11、正确的选项是A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D B用氨水清洗试管壁附着的银镜C用盐析的方法别离油脂皂化反响的产物D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中别离出氨8、：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝以下判断正确的选项是A上述实验证明氧化性：MnO4eq o(sup 5(_),sdo 2() Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化复原反响C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有复原性9、将aLNH3通过灼热的

12、装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL气体体积均在同温同压下测定，该bL气体中的NH3体积分数是A B C D11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX) = V(YOH)强酸强碱V(HX) B ： C.溶液中: D :12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系局部生成物和反响条件略去 以下推断不正确的选项是 A假设X是，C为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且D和E不反响 B假设A是单质，B和D的反响是，那么E一定能复原 C假设D为C

13、O，C能和E反响，那么A一定为，其电子式是 D假设D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐2516分 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药分子式为和应用广泛的DAP树脂； 脂与酯克发生如下酯交换反响：R，R R代表羟基1农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成A的反响类型是 2A水解可得到D，该水解反响的化学方程式是 。3C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。4以下说法正确的选项是选填序号字母 a.能发生聚合反响，复原反映和氧化反映 bC含有两个甲基的羟酸类同

14、分异构体有4个 c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d E有芳香气味，易溶于乙醇5E的水解产物经别离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H别离的操作方法是 6F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反响生成DAP单体的化学方程式 。2615分以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下局部操作和条件略；I 从废液中提纯并结晶处。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，枯燥后得到固体V煅烧，得到固体：在热水中分解I中，加足量的铁屑出去废液中的，

15、该反响的离子方程式是 II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 III中，生成的离子方程式是 。假设浊液长时间暴露在空气中，会有局部固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是 。IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，假设产品中杂质只有，那么该产品中的质量是 kg摩尔质量/g；2714分某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按以下图装置进行试验夹持仪器已略去。实验说明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸

16、、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与反响，能与反响实验应防止有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，参加药品，翻开弹簧夹后 装置中发生反响的化学方程式是 装置的作用是 ，发生反响的化学方程式是 该小组得出的结论一局的试验现象是 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是选填序号字母加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱

17、和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化28 15分以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +112接触室中发生反响的化学方程式是 。3依据工艺流程图判断以下说法正确的选项是选填序号字母 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反响速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁4每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反响的热化学方程是 。5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收

18、的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别参加到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经枯燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。局部测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 假设铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 计算结果保存两位小数参考答案卷共20小题，每题6分，共120分。12345678910BDDCCABCCD11121

19、314151617181920BADBDAACCB25.(16分)1 碳碳双键、氯原子 取代反响4a c d5蒸馏26.15分(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)参加硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反响方向移动，从而抑制FeSO4的水解3Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO24取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，假设无白色沉淀产生，那么沉淀洗涤干净5288.027.14分13mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液2通入

20、CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内3Cu + 4HNO3浓= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O4将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO5装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色6a c d28.15分1FeS223a b d4SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol5SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 2.31g10年本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6.以下有关钢

21、铁腐蚀与防护的说法正确的选项是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸外表钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀6.B 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.CD.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反响是Fe3e=Fe3+7.以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH腐蚀品 B. CH4、C2H4易燃液体C.CaC2、Na遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂8.以下说法正确的选项是A. 的结构中含有酯基B.顺2丁烯和反丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸C3H6O3D.油脂和蛋白质都是能

22、发生水解反响的高分子化合物9.用右图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是A.上下移动中铜丝可控制SO的量B.中选用品红溶液验证SO的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色10.以下解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOHCH3COO+H+B.“NO2球浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+H2OHCO3

23、+OH11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝CuS。以下分析正确的选项是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C.CuSO4与ZnS反响的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响12.某温度下，H2gCO2gH2OgCOg的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2g和CO2g，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙cH2/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100

24、.0100.020以下判断不正确的选项是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反响开始时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢25.14分由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中参加过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂

25、丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。. 向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。1中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。2由、判断X一定不含有的元素是磷、 。3中生成B的离子方程式是 。4中B溶解的离子方程式是 。5沉淀C的化学式是 。6假设上述n(A):n(B):n(C)1:1:3，那么X的化学式是 。26.14某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：1过程:加NaOH溶液，调节pH至

26、9后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。2过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反响被氧化成NO3。两步反响的能量变化示意图如下：第一步反响是反响选填“放热或“吸热，判断依据是。1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是。3过程：一定条件下，向废水中参加CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反响消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，那么参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是。27.13分为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。实验过程：.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓