2022年《难溶电解质的溶解平衡》回归拓展-评价单

1、难溶电解质的溶解平稳回来拓展评判单 高考考点 1、明白难溶电解质在水中存在 沉淀溶解平稳 ；2、能写出溶度积的表达式,知道溶度积常数的含义；3、能够运用平稳移动的观点对沉淀的溶解进行判定 学问建构 利用 类比的方法建构 沉淀溶解 平稳学问体系 问题解决 问题 1、什么是 沉淀溶解平稳 ？问题 2、溶度积的意义及其表达式？问题 3、溶度积判定反应进行的方向的规律？ 拓展训练 一、挑选题1在 BaSO4 饱和溶液中,加入Na2SO4s,达平稳时 AcBa 2cSO 4 BcBa 2cSO 24 KspBaSO4 1/2CcBa2 cSO24 ,cBa2 cSO24 KspBaSO4 DcBa 2

2、cSO 24 ,cBa 2 cSO 24 KspBaSO4 2已知 KspCuOH22.2 1020,KspFeOH 34.0 1038,Cu 2和 Fe 3完全生成氢氧化物沉淀时的pH 分别为 6.7 和 3.2；现在向 pH0、浓度均为0.04 mol L1 的 Cu2、Fe3溶液中加入某一固体, 以中和 H调剂 pH设溶液体积不变 ,该过程中 Cu2、Fe3的浓度与 pH 关系正确选项 L3已知 25 时,KaHF3.6 104,KspCaF21.46 1010,现向 1 L 0.2 mol1 HF 溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液,就以下说法中正确选项 A25 时,

3、 0.1 mol L1 HF 溶液中 pH1 BKspCaF2随温度和浓度的变化而变化 C该体系中没有沉淀产生 D该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀 4、已知 KspAgCl 1.8 1010,KspAgI 1.0 1016. 以下关于不溶物之间转 化的说法中错误选项 AAgCl 不溶于水,不能转化为 AgI B两种不溶物的 Ksp相差越大,不溶物就越简单转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更难溶于水,所以AgCl 可以转化为 AgI D常温下,AgCl 如要在 NaI 溶液中开头转化为 AgI,就 NaI 的浓度必需不低于1 1011mol/L 1.85 2022 海 南,

4、5已 知： KspAgCl 1.8 10 10, KspAgI 1.5 10 16,KspAg2CrO4 2.0 10 12,就以下难溶盐的饱和溶液中,Ag浓度大小次序正确选项 AAgClAgIAg 2CrO4 CAg2CrO4AgClAgI BAgClAg 2CrO4AgI DAg2CrO4AgIAgCl 6 电离常数 Ka或 Kb、溶度积常数 Ksp是判定物质性质的重要常 数,以下关于这些常数的运算或运用正确选项 A某亚硫酸溶液 pH4.3,如忽视二级电离,就其一级电离常数 K11.0 108.60BKaHCNKaCH3COOH,说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKspAgI KspAgC

5、l ,向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液会显现黄色沉淀DKspAgCl KspAgOH ,说明 AgOH 和 AgCl 均不溶于稀硝酸二、非挑选题 7 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平稳：M mA nsmM naqnA maq Kspc mM n c nA m,称为溶度积；某学习小组欲探究 CaSO4 沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料25 ：难溶电CaCO3CaSO4MgCO3MgOH 2解质K sp2.8 107.1 106.8 105.6 1012956试验步骤如下：往 100 mL 0.1 mol L1 的 CaCl2 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1的 Na2SO4溶液,立刻有白色沉淀生成；向上述悬浊液中加入固体 液；Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清再加入蒸馏水搅拌,静置、沉淀后再弃去上层清液；_；1 由题中信息第Ksp 越大,表示电解质的溶解度越化_填“ 大” 或“ 小”；步发生反应的学方程式：2写出_3设计第步的目