2022年《铝的性质》教案

1、学习必备 欢迎下载 铝的性质教案 一 .教学目标 （一） .学问与技能 1. 通过观看铝片的外观,知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2. 知道铝在浓硫酸,浓硝酸下发生钝化,以及铝的应用 3通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应,把握铝与酸和碱的反应规律 （二）过程与方法 1学习以试验为基础的试验探究方法； 2通过铝与浓硫酸, 浓硝酸反应以及铝与稀盐酸, 稀硫酸反应的现象的探讨, 明白对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用 .（三）情感态度与价值观 1通过亲自试验或观看演示试验,进一步熟识到 的科学 ”； “化学是一门以试验为基础 2通过试验或观看或找出金属在生产, 生活中的应用, 提高学习化学的爱

2、好 ,联系生活和社会； 二课程位置 铝的性质是在苏教版必修 1 专题 3 从矿物到基础材料 中的第一单元所涉及 的,在教材中具有承上启下的作用,特别重要； 三教学重点与难点 重点：铝与酸碱的反应 难点：铝的钝化 （教学目标明确, 本节课主要学习铝的化学性质： 两性； 能与酸 碱反应的物质, 所以, 在性质试验中以试验的方法引入课题是个 不错的课堂, 但这里的难点说的是铝的钝化是不太合理的, 铝的 钝化只要求同学懂得, 并不需要把握, 所以本人觉得铝的两性仍 是难点） 四.教学过程 【创设情形,引入新课】 上次课我们学习了铝的制取,物理性质以及应 用,这节课我们来连续学习铝的新学问 化学 性质；

3、请大家看一下这几张图片,这些都是我们 生活中常用的物品,这是铝制用品,这是铁制用 第 1 页,共 8 页学习必备 欢迎下载 品,从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严肃 的腐蚀,而铝制用品却完好无损；在金属活动顺 序表中,铝比铁活泼,应当说铝更简洁被腐蚀, 但实际却不是这样, 为什么呢？带着这个问题我 们来学习新的内容； 【实物呈现】 请大家认真看一下我手中的这两根铝条, 左边的 这根铝条我用砂纸打磨过, 右边的铝条就没有做 任何处理, 留意观看一下这两根铝条表面有什么 不同？（左边的比较亮,右边的较暗） （此处改为同学自主做试验较好,能提高同学动手才能,以及独立摸索的才能） 右边铝条比较暗说明

4、铝条表面有掩盖一层物质, 【表达,指导】 至于这层物质是什么,请大家阅读一下课本 P68 的第一句话； 【板书】 铝的性质 1, 与非金属的反应： 【讲解】 4Al+ 3O2 = 2Al 2O 3从这句话我们可以知道铝表面的这层物质 其实是一层氧化膜, 是铝与空气中的氧气反应生 成的那我们来看一下这个方程式； （完成方程式） 从这句话我们仍知道这层致密的氧化膜是牢固 的 掩盖在铝的表面,阻挡了内部的铝和空气接 触,从而防止铝进一步别氧化,因而铝在空气中 表现出良好的抗腐蚀性； 而铁之所以会严肃腐蚀 是由于表面没有这层致密氧化膜； 依据铝的这一 性质,在实际生活中人们常通过确定的方法来增 加氧化

5、膜的厚度, 比如说可以对铝进行着色以加 强对铝的爱惜； 这些就是在表面着有不同颜色 的的铝制品； 【过渡】 上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两 性,既可以和酸反应又可以和碱反应,那么,铝 会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一 下铝和稀盐酸,氢氧化钠的反应； 在大家的试验桌上摆放的有铝条, 6mol/L 的 稀酸和氢氧化钠溶液, 几根洁净的试管, 砂纸； 大家自主完成这两个试验；给大家提示一下, 第 2 页,共 8 页学习必备 欢迎下载 试验之前确定要记得打磨铝条,留意观看试验 现象； 【提问】 大家试验也都差不多完成了吧,现在请一个 同 学来回答一下他所观看到的试验现象； （两根

6、试管都有气泡产生） 【板演】 生成的气体我们可以依据氧化仍原反应的 规 律判定,化合价有上升的确定又降低的,只 有 H +能降低 ,所以气体是氢气； 那依据这个反应 规律大家是不是也可以判定出绿和氢氧化钠溶 液反应产生的气体也是氢气； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH-+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 从这两个反应方程式我们可以知道铝既可 以和酸反应又可以和碱反应, 和氧化铝, 氢氧化 铝一样具有两性； 【提问】 那是不是全部的酸都可以和铝反应产愤慨 浓 体呢？接下来我们就来探究一下铝和浓硫酸, 硝酸的反应； 【过渡】 这是两根已经打磨过的铝条,现在我把它

7、们分别放在两根洁净的试管, 再加入 3ml 的浓硫 酸和浓硝酸,请大家留意观看一下试验现象； 请一个同学来回答一下他所观看到的试验 现象；现在我把铝条拿出来大家在留意观看一下 铝条表面上下部分有什么不同； （变暗了说明白铝条的表面有掩盖一层物质,那 大家猜一下这层物质是什么 .） 引导 大家可以从刚才学习的铝条在空气反 应的产物,以及浓硫酸和浓硝酸有强的氧化性去 考虑） 没错就是致密的氧化膜,在常温下,铝遇浓 硫酸,浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜, 阻挡内部的铝进一步氧化, 我们把这种现象叫做 钝化；利用铝这个特殊的性质我们可以用铝槽车 来运输浓硫酸和浓硝酸；（浅谈） 第 3 页,共 8

8、页学习必备 欢迎下载 在常温下,铝在浓硫酸,浓硝酸中钝化 【讲解】 从这几个化学反应方程式, 我们可以看出 A l 简洁失去电子,而表现出仍原性；其实在我们 的生活中有很多现象是利用铝的仍原性,比如 在焊接铁轨人们常将铝粉和氧化铁点燃,由于 反应放出的大量热,置换出来的铁以熔融态形 式流出,而流入铁轨的缝隙,冷却后就将铁轨 牢牢粘结在一起；我们来看一下这个反应方程 【表达】 2Al+Fe2O3 =Al 2O3 + 2 Fe其实在工业上, 人们常用铝粉来仍原一些金 属氧化物,我们将这类反应叫做铝热反应,我 们用一个总的方程式来表示： 高温 【小结】 2Al+WO 3 =Al 2O3 + W我们来

9、小结一下这节课的内容,铝与氧气 反应生成的氧化膜可以用于爱惜铝进一步被氧 化,与酸碱的反应表达了铝的两性,常温下,与 浓硫 酸,浓硝酸发生钝化可以用来运输贮藏浓 酸；铝 热反应, 生活中的应用很广, 留意条件 “高 温” 【作业】 请同学们回去后认真复习这节课的内容, 预 习下节课的内容, 然后把课后习题和习题册相关 内容做一下 改进教案： 铝的性质教案 一 .教学目标 （一） .学问与技能 1. 通过观看铝片的外观,知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2. 知道铝在浓硫酸,浓硝酸下发生钝化,以及铝的应用 3通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应,把握铝与酸和碱的反应规律 （二）过程与方法 1学习以试验

10、为基础的试验探究方法； 第 4 页,共 8 页学习必备 欢迎下载 2通过铝与浓硫酸, 浓硝酸反应以及铝与稀盐酸, 稀硫酸反应的现象的探讨, 明白对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用 .（三）情感态度与价值观 1通过亲自试验或观看演示试验,进一步熟识到 的科学 ”； “化学是一门以试验为基础 2通过试验或观看或找出金属在生产, 生活中的应用, 提高学习化学的爱好 ,联系生活和社会； 二课程位置 铝的性质是在苏教版必修 1 专题 3 从矿物到基础材料 中的第一单元所涉及 的,在教材中具有承上启下的作用,特别重要； 三教学重点与难点 重点：铝与酸碱的反应 难点：铝的两性 四.教学过程 【创设情

11、形,引入新课】 上次课我们学习了铝的制取,物理性质以及应 用,这节课我们来连续学习铝的新学问 化学 性质；请大家看一下这几张图片,这些都是我们 生活中常用的物品,这是铝制用品,这是铁制用 品,从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严肃 的腐蚀,而铝制用品却完好无损；在金属活动顺 序表中,铝比铁活泼,应当说铝更简洁被腐蚀, 但实际却不是这样, 为什么呢？带着这个问题我 们来学习新的内容； 【同学】 试验器材：两根铝条,一根铝条用砂纸打磨过, 另一根铝条就没有做任何处理, 留意观看一下这 两根铝条表面有什么不同？（一根的比较亮,另 一根的较暗） 比较暗的说明铝条表面有掩盖一层物质, 至于这层物质是什么

12、,请大【表达,指导】 家阅读一下课本 8 的第一句话； P6铝的性质 【板书】 1, 与非金属的反应： 【讲解】 4Al+ 3O2 = 2Al 2O 3从这句话我们可以知道铝表面的这层物质 其实是一层氧化膜, 是铝与空气中的氧气反应生 第 5 页,共 8 页学习必备 欢迎下载 成的那我们来看一下这个方程式； （完成方程式） 从这句话我们仍知道这层致密的氧化膜是牢固 的 掩盖在铝的表面,阻挡了内部的铝和空气接 触,从而防止铝进一步别氧化,因而铝在空气中 表现出良好的抗腐蚀性； 而铁之所以会严肃腐蚀 是由于表面没有这层致密氧化膜； 依据铝的这一 性质,在实际生活中人们常通过确定的方法来增 加氧化膜

13、的厚度, 比如说可以对铝进行着色以加 强对铝的爱惜； 这些就是在表面着有不同颜色 的的铝制品； 【过渡】 上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两 性,既可以和酸反应又可以和碱反应,那么,铝 会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一 下铝和稀盐酸,氢氧化钠的反应； 在大家的试验桌上摆放的有铝条, 6mol/L 的 稀酸和氢氧化钠溶液, 几根洁净的试管, 砂纸； 大家自主完成这两个试验；给大家提示一下, 试验之前确定要记得打磨铝条,留意观看试验 现象； 【提问】 大家试验也都差不多完成了吧,现在请一个 同 学来回答一下他所观看到的试验现象； （两根 试管都有气泡产生） 【板演】 生成的气体我们

14、可以依据氧化仍原反应的 规 律判定,化合价有上升的确定又降低的,只 有 H +能降低 ,所以气体是氢气； 那依据这个反应 规律大家是不是也可以判定出绿和氢氧化钠溶 液反应产生的气体也是氢气； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al + 2NaOH-+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 从这两个反应方程式我们可以知道铝既可 以和酸反应又可以和碱反应, 和氧化铝, 氢氧化 铝一样具有两性； 【提问】 那是不是全部的酸都可以和铝反应产愤慨 体呢？接下来我们就来探究一下铝和浓硫酸, 浓 第 6 页,共 8 页学习必备 欢迎下载 硝酸的反应； 【过渡】 这是两根已经打磨过的铝条,现在我把它

15、 们分别放在两根洁净的试管, 再加入 3ml 的浓硫 酸和浓硝酸,请大家留意观看一下试验现象； 请一个同学来回答一下他所观看到的试验 现象；现在我把铝条拿出来大家在留意观看一下 铝条表面上下部分有什么不同； （变暗了说明白铝条的表面有掩盖一层物质,那 大家猜一下这层物质是什么 .） 引导 大家可以从刚才学习的铝条在空气反 应的产物,以及浓硫酸和浓硝酸有强的氧化性去 考虑） 没错就是致密的氧化膜,在常温下,铝遇浓 硫酸,浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜, 阻挡内部的铝进一步氧化, 我们把这种现象叫做 钝化；利用铝这个特殊的性质我们可以用铝槽车 来运输浓硫酸和浓硝酸；（浅谈） 在常温下,铝在浓硫酸,浓硝酸中钝化 【讲解】 从这几个化学反应方程式, 我们可以看出 A l 简洁失去电子,而表现出仍原性；其实在我们 的生活中有很多现象是利用铝的仍原性,比如 在焊接铁轨人们常将铝粉和氧化铁点燃,由于 反应放出的大量热,置换出来的铁以熔融态形 式流出,而流入铁轨的缝隙,冷却后就将铁轨 牢牢粘结在一起；我们来看一下这个反应方程 【表达】 2Al+Fe