2022年重庆市九龙坡区十校化学九上期末统考模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：Fe质量/g5.611.216.822.428Cu质量/g6.412.819.222.422.4根据信息，下图所示关系正确的是ABCD

2、2氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A生成的丙与丁的质量比为10:9B该反应前后氮元素的化合价降低C反应前后分子的个数不变D反应过程中共涉及三种氧化物3出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是A金、铜、铁B铁、金、铜C铁、铜、金D铜、金、铁4下列有关碳和碳的化合物的说法，错误的是A植物光合作用吸收二氧化碳B二氧化碳是引起温室效应的主要气体C二氧化碳与一氧化碳都可以用于灭火D煤的综合利用措施主要有煤的气化、液化和焦化5下列关于燃烧现象的描述，正确的是A镁条在空气中燃烧发出

3、耀眼的白光B红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射6下列实验操作或现象不合理的是A镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C制取氧气时，先检查装置的气密性，后装药品D给试管中的液体加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热7丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是A烧制瓷器B湿法炼铜C高梁酿酒D纺纱织布8下列离子在pH=11的溶液中能大量共存的是ACu2+ SO42- Cl- NaBMg2+ SO42- Na+ NO3-COH- K+ NO

4、3- Ba2+DNa+ CO32- Ca2+ Cl-9某同学梳理并归纳了以下知识点：混合物中一定含不同种分子同种元素组成的物质一定是单质；化学反应前后，分子种类一定改变；最外层电子数小于4的原子不一定是金属元素的原子；无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；质子数相同的两种微粒一定属于同种元素。其中正确的是（ ）ABCD10 “低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生产和生活中所消耗的能量，从而降低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是A讲究卫生，尽量多用一次性餐具B开发回收和用二氧化碳的新技术C短时间不使用电脑，将其转为休眠模式D减少使用私家车次数，多乘公交

5、或骑自行车11下列图示的操作中，不正确的是A加热液体药品B点燃酒精灯C滴加液体药品D读取液体体积12钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A48B26C4D22二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13某研究小组利用下图所示装置研究碳及其氧化物的性质。(假设实验前裝置中充满二氧化碳)(1)乙处玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(2)丁处澄清石灰水变浑浊能否检验乙处反应生成的二氧化碳?_请说明理由_。(3)说明装置丁的主要作

6、用_。(4)实验过程中能够证明甲处发生化学变化的现象有哪些?_14根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。（1）写出编号和仪器的名称：_。（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用_做气体发生装置。反应的化学方程式为：_，可用装置E收集氧气的原因是_；欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口_通入。（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置_；若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从_进入（选“a”或“b”）。检验二氧化碳的方法是_其反应的化学方程式是_。15根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标有序号的仪器名称：_；_。（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为_；制取并收集该气体应选择

7、的装置是_（填序号）；该气体溶于水生成_，若想控制反应速率，可以将仪器用_代替。（3）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为_。（4）若用A装置作为高锰酸钾制氧气的发生装置，有一不足之处，应该_，原因是_；该反应的化学方程式为_；改进后制取氧气的主要实验步骤有：加热；向试管中装药品并固定；检查装置气密性；用排水法收集氧气；停止加热；将导管从水槽中取出。正确的实验操作顺序是_。（填序号）16某同学为探究纯金属及其合金性质，进行了如下实验。0-1小时1 小时-2小时2小时-3小时5%的稀硫酸无气泡产生15%的稀硫酸无气泡少量小气泡，反应缓慢少量小气泡增加不明显，缓慢

8、表:黄铜片与不同浓度的稀硫酸(1)取锌片于密闭容器中，加入足量5%的稀硫酸，反应时气体压强的变化曲线如图。开始时容器内气体压强几乎不变，共原因是_。 m点时，所得溶液中除水之外还含有的物质有_。(2)另取两片相同的黄铜(铜锌合金，含锌量与实验1相同)，分别放入足量不同浓度的稀硫酸中，观察记录实验现象如表。分析可知，制成合金的一个目的是_。(3)某工厂废液池中溶液的主要成分是硫酸锌、硫酸铜和硫酸，生产过程中还回收了一些锌粉。若只利用废液和锌粉制铜，请设计实验方案_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某钙片的标签如下图，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素。某实验小组为测定其

9、真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：钙片中的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下表：物质的质量反应前：烧杯+盐酸22g10片钙片8g反应后：烧杯+剩余物26.7g（1）列式计算反应中生成二氧化碳的质量为_。（2）计算每片钙片中钙的实际质量。（要求写出解答过程）（3）请通过计算推断此标签中的含钙量是_（填“虚假”或“真实”）的。18密闭容器中盛有甲烷和氧气的混合气体，充分反应后，甲烷和氧气全部转化为CO、CO2和水蒸气，待容器冷却到室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应

10、前甲烷和氧气的质量比为_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）4.6g酒精在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，已知酒精的相对分子质量为46，试根据所学知识回答下列问题：（1）设计实验证明二氧化碳和水的存在_。（2）运用质量守恒定律分析酒精的元素组成，并确定它的化学式_。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【分析】该反应中生成的铜的最大值是22.4g，铁与硫酸铜的反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知反应时铁与铜的质量比是56：64=7:8。【详解】A、图象中铁与铜的质量比是16.8：19.2=7

11、：8，但由提供的数据可知，当生成19.2g铜时反应并未停止，所以该图象中铜的最大值是19.2g与实际不符，故错误；B、图象中铁与铜的质量比是16.8：19.2=7：8，但由提供的数据可知，当生成22.4g铜时反应已经停止，故正确；C、图象中铁与铜的质量比是22.4：22.4=1：17：8，故错误；D、图象中铁与铜的质量比是22.4：277：8,故错误；故选B。2、A【分析】由微观粒子反应示意图可知：4NH35O24NO6H2O；【详解】A、根据化学方程式可知，生成的一氧化氮与水的质量比为（430）：（618）=10:9；故选项正确；B、该反应前氨分子氮元素化合价为-3价，反应后一氧化氮中氮元素

12、的化合价为+2价，化合价升高；故选项错误；C、根据化学方程式可知，反应前分子个数为4+5=9，后分子的个,4+6=10，分子个数改变；故选项错误；D、反应过程中共涉及两种氧化物，分别是：一氧化碳和水；故选项错误；故选：A。3、C【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，金属活动性越强，越易与其他物质反应而锈蚀；金属活动性越弱，越不易与其他物质反应。由铁器、铜器、金器生锈的程度：铁铜金可知，金、铜、铁的活动性从强到弱的顺序为铁、铜、金。故选C考点：金属活动性顺序及其应用点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答本题的关键。4、C【详解】A、植物的光合作用是吸收二氧化碳，放出氧气，故说法正确；

13、B、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，故说法正确；C、因为一氧化碳具有可燃性，不能用来灭火，故说法错误；D、煤的综合利用的措施主要有煤的焦化、气化、液化等，故说法正确。故选C。5、A【详解】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故A正确；B、红磷在空气中燃烧发出淡黄色火焰，产生大量白烟，故B不正确；C、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，没有白烟，故C不正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，故D不正确。故选A。6、B【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故产生气体，放出热量，不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，只能发出红热现象，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

14、，符合题意；C、制取氧气时，先检查的装置的气密性，后装药品，防止装置漏气，收集不到氧气，不符合题意；D、给试管中的液体加热时，先预热，然后固定加热，防止受热不均，试管炸裂，不符合题意。故选B。7、D【详解】A、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化；B、湿法炼铜过程中有新物质铁生成，属于化学变化；C、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；D、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。【点睛】物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新的物质生成。8、C【分析】pH=11的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。【详解】A、Cu2+能与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，在p

15、H=11的溶液中不能大量共存，不符合题意；B、Mg2+能与OH-结合生成氢氧化镁沉淀，在pH=11的溶液中不能大量共存，不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体、水、能在pH=11的溶液中大量共存，符合题意；D、Ca2+能与CO32-会结合生成碳酸钙沉淀，不符合题意。故选C。【点睛】离子间若能生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。9、D【详解】根据所学知识知，混合物中可能含不同种分子或者不同原子，错误；同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成混合物，错误；化学反应前后，分子种类一定改变，正确；最外层电子数小于4的原子不一定是金属元素，如氢、氦，正确；空气中氮气含量最多，呼吸过程中不

16、消耗氮气，无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气，正确；质子数相同的两种微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，错误。故选D。10、A【详解】A、讲究卫生，尽量多用一次性餐具，造成大量的资源浪费和生活垃圾。不符合低碳生活；故选项错误，但符合题意；B、开发回收和用二氧化碳的新技，能缓解温室效应，符合低碳生活；故选项正确，但不符合题意；C、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，减少能源浪费，符合低碳生活；故选项正确，但不符合题意；D、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，减少二氧化碳的排放，符合低碳生活；故选项正确，但不符合题意；故选：A。11、B【详解】A、给液体加热时，要用酒

17、精灯的外焰加热，试管内液体不能超过其体积的三分之一，给液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，故图中操作正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁；应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中操作正确；D、读取液体体积时视线与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确。故选B。12、D【解析】试题分析钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为D22。考点考查原子的结构。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、 不能 通入的未参加

18、反应的二氧化碳也能使丁处澄清石灰水变浑浊 吸收二氧化碳、收集一氧化碳 炭粉逐渐减少；乙处黑色固体逐渐变红；丁中部分液体进入烧杯中 【解析】（1）二氧化碳可与碳粉在高温的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故乙处玻璃管中发生反应的化学方程式是：；（2）丁处澄清石灰水变浑浊不能检验乙处反应生成二氧化碳，因为通入的未反应的二氧化碳也能使丁处澄清石灰水变浑浊；（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以起到吸收二氧化碳的作用，同时该装置还可以收集未反应的一氧化碳。（4）甲处，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，碳粉会减少，生成的一氧化碳会和乙处的

19、氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，固体由黑变红，丁处可用排水法收集未反应的一氧化碳，丁中部分液体会进入烧杯中，故能够证明甲处发生化学变化的现象有：碳粉逐渐减少；乙处黑色固体逐渐变红；丁中部分液体进入烧杯中。14、长颈漏斗 集气瓶 D 氧气不易溶于水 c B a 通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳 【详解】（1）由图可知，仪器为长颈漏斗；仪器为集气瓶。（2）因为加热高锰酸钾制取氧气，是固体发生反应且需要加热装置，所以为D装置。（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的方程式为。在书写化学方程式时需要注意反应条件的标注。（4）因为氧气不易溶于水，所以

20、可以用排水集气法收集氧气。（5）因为氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以氧气应从c端进入。（6）因为实验室制取二氧化碳用的是稀盐酸和碳酸钙，是固体和液体发生反应且不需要加热。故应该用B装置，C装置长颈漏斗下端在液面以上，没有形成封闭空间。（7）因为二氧化碳的密度比空气大，所以应该从a进入。（8）因为二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳的方法是通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为。书写化学方程式时，如果有沉淀生成，注意标注沉淀符号。15、长颈漏斗 水槽 BE 碳酸 分液漏斗 试管口应放一团棉花 为防止高锰酸钾

21、进入导气管堵塞导气管 【详解】（1）由图像可知为长颈漏斗水槽，故填：长颈漏斗；水槽；（2）实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙和二氧化碳和水，化学方程式为，该反应不需要加热，选用B作为制取装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水能和水反应生成碳酸，用E向上排空气法收集，若想控制反应速率，可以将仪器 用分液漏斗代替，分液漏斗可以控制添加药品的速度，进而控制反应速度，故答案应填：；BE；碳酸；分液漏斗；（3）过氧化氢制氧气装置与制取CO2的装置相同，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 故填：。（4）A装置用加热的方法用高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾

22、进入导气管堵塞导气管，试管口应放一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式为；主要实验步骤为：检查装置气密性、向试管中装药品并固定、加热、用排水法收集氧气、将导管从水槽中取出、停止加热，需要注意的是在反应结束时，要先把导管从水槽中撤出，然后熄灭酒精灯，所以正确的实验操作顺序是；故填：试管口应放一团棉花；为防止高锰酸钾进入导气管堵塞导气管；。16、锌片表面有一层氧化锌薄膜 硫酸锌、稀硫酸 提高耐腐蚀性 向废液中加入稍过量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入废液至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥即得到铜 【详解】（1）开始时容器内气体压强几乎不变，其原因是锌片表面有一层氧化锌薄膜，氧

23、化锌先与稀硫酸反应生产硫酸锌和水，故压强几乎不变；m点时，锌与稀硫酸发生了反应生成硫酸锌和氢气，m点时，所得溶液中除水之外还含有硫酸锌和硫酸；（2）由表可知，硫酸浓度较低时，黄铜几乎不与硫酸反应，硫酸浓度提高，黄铜与硫酸反应也比较缓慢，故制成合金的一个目的是提高耐腐蚀性；（3）废液中含硫酸锌、硫酸铜和硫酸，若只利用锌粉和废液制铜，可利用锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故设计实验方案：向废液中加入稍过量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入废液至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥即得到铜。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）3.3克（详见解析）；（2）0.3克（详见解析）；（

24、3）虚假【详解】（1）根据质量守恒定律可知：反应中生成二氧化碳的质量=22g+8g-26.7g=3.3g；（2）设生成2.2g二氧化碳需碳酸钙的质量为x。 x=7.5g每片钙片中碳酸钙的质量=7.5g10=0.75g；每片钙片中钙的实际质量=；（3）标签中的含钙量为0.75g，0.3g0.75g，由此推断标签中的含钙量是虚假的。18、3：10【详解】设：反应后混合气体的总质量为m，容器内混合气体中碳元素的质量为36%m，甲烷中碳元素与氢元素质量比3:1，则甲烷中氢元素的质量，水中氢元素与氧元素质量比1:8，则水中氧元素质量为12%m8=96%m，混合气体中氧元素质量为m-36%m=64%m；则反应前甲烷和氧气的质量比为（