初三化学酸及其性质能力提升练习题及答案

1、2015年初三化学酸及其性质能力提升练习题及答案基础达标（2013青岛中考）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）都能与指示剂作用都能解离出酸根离子都能解离出氢离子都含有氢元素【解析】选C。稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性本质是都能电离出氢离子。故选C。（2012泰安中考）物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（）氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸【解析】选C。本题考查学生根据物质的性质分析问题的能力。解答本题的关键应明确两点：（1）具有吸水性和挥发性的物质应密封保存；（2）能和空气中的物质反应的物质应该密封保存。从而分析，A选项中氢氧化钠在空气中容易吸收水分，并能和二

2、氧化碳反应，应密封保存；B选项中浓硫酸具有吸水性，应密封保存；D选项中浓盐酸具有挥发性，应密封保存。四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A.HO2芮同学丁同学B.HSOC.HClD.CaO24【解析】选B。解答本题可采用排除法，根据该物质的浓溶液不易挥发，可排除C选项，常温下为无色液体，可排除D选项，该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体，可排除A选项。4以下化学药品保存或实验操作正确的是（）A-稀释【解析】选B。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入，用玻璃棒不断搅拌，标签应在手心处，在下方容易腐蚀，A错；浓盐酸易挥发，应放置在密封的试剂瓶中，B正确；闻气

3、体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，C错；向试管中加入铁钉应把试管横放，将铁钉放入试管口后慢慢将试管竖起，以免打破试管，D错。5下列关于盐酸的描述，错误的是（）盐酸中的溶质是HCl盐酸能使石蕊试液变红盐酸与硫酸的化学性质完全相同打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现【解析】选C。盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊试液变红；盐酸和硫酸溶液中虽都含有H+,但酸根阴离子有所不同，故化学性质只是相似，不是完全相同，如盐酸不与BaCl溶液反应，但硫酸就可与2BaCl溶液反应；浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸2小液滴，瓶口有白雾

4、出现。6.（2013苏州中考）下列关于硫酸的说法错误的是（）浓硫酸具有吸水性稀硫酸能用来除铁锈稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低【解析】选D。本题主要考查硫酸的性质与用途。浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，A正确；稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应，可用于除铁锈，B正确；稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，C正确；浓硫酸溶于水要放出大量的热，温度会升高，D错误。7物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）X+金属一盐+HX+金属氧化物一盐+HO22A.CaOB.COC.COD.HSO224【解析】选D。因物质X能与金属反应生成盐和氢气，也能与金属氧化物反应生

5、成盐和水，说明X具备酸的性质，故选D。8下列化学方程式符合事实的是()铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl=2FeCl+3HtTOC o 1-5 h z32稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt3222用盐酸除锈：FeO+HCl=FeCl+HO2322黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+HSO=CuSO+Ht2442【解析】选B。铁粉与盐酸混合后产生气泡，生成氯化亚铁(FeCl)，故A错；盐酸与铁锈反应生成2FeCl而不是FeCl，且反应没配平，故C错；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故D错。329化学是一门以实验为基础的

6、科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：写出指定仪器的名称：A；E(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是；稀释浓硫酸的正确操作是;若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后涂上3%5%的溶液。【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；浓硫酸沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后再做处理。答案：(1)量筒酒精灯(2)玻璃棒把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌用大量水冲洗碳酸氢钠10.(2013临沂中考改编)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。(1)则中填写，中

7、填写(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式，该反应属于。【解析】本题主要考查酸的化学性质。酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物和盐发生化学反应；酸与金属氧化物发生化学反应生成盐和水，且盐中金属元素的化合价与氧化物中该元素的化合价相同；酸与金属氧化物交换成分，生成盐和水，属于复分解反应。答案：(1)活泼金属(或金属)盐(两空答案可交换)(2)FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332复分解反应11硫酸、盐酸是重要的化工原料。TOC o 1-5 h z（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。与铁粉反应：；与

8、碳酸钠溶液反应：；与氯化钡溶液反应：。上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）。金属表面除锈制造药物氯化锌【解析】本题综合考查酸的性质及用途。（1）浓硫酸具有吸水性，因此可作干燥剂。（2）稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，注意不要写成硫酸铁；稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。上述反应中，属于酸的共同性质，而与氯化钡溶液反应不属于酸的共同性质，如盐酸就不能和氯化钡反应。（3）盐酸和硫酸都能与三氧化二铁反应，都可以用来除铁锈；氯化锌中含有氯元素，不能用硫酸来制取。答案：（

9、1）吸水Fe+HSO=FeSO+HtTOC o 1-5 h z2442NaCO+HSO=NaSO+H0+C0t23242422HSO+BaCl=BaSOI+2HC1（3）2424培优训练对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。实验内容实验现象分析与结论/盛醋酸晶体的试管内，盛醋酸溶液的试管中镁条表面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成D两试管中均产生不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有（填元素符号）RsCI-?SSEFE试管中产生，F试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“个性”差异，因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸【解析】本题考查酸的化学性质，主要