2018中考化学实验探究题专题及答案

1、-. z.2018年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题12014同学们在实验室用混合两种固体药品的方法自制钾，氮复料，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl同学们制得了成分不同的钾，氮复料，从中抽取一份作为样品探究其成分，请答复有关问题：限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水1提出合理假设所抽样品的成分有4种可能：假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4：2形成设计思路甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：乙同学提出先确定是否含有

2、NH4HCO3，则可以选择的试剂是3完成实验方案请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象实验操作预期现象结论步骤1：假设2成立步骤2：1K2SO4和NH4Cl2不同意，因为氯化铵和硝酸银反响也能够生成白色沉淀氯化银稀盐酸或稀硫酸3不产生气泡；不产生白色沉淀22014*研究性学习小组在验证碱使酚酞试液变红的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人*NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜测与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜测：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反响；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生

3、了反响；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_有关写一条即可。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜测：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜测_填正确或不正确2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同学设计如图装置进展实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜测正确。请写出CO2与NaOH溶液反响的化学方程式：_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_。注意：假设答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。(3)丙同学使用了

4、色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别参加等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值透过率为100%。请你观察右图答复以下问题。写出两条规律性结论：_；_。推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为()A小于30s B30-90sC90-140sD140-180sE180-280sF大于280s滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等1实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜测不正确2向冷

5、却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔绝氧气22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；假设制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去3氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大F32014以下字母 AH 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 23种元素组成1A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是2红色粉末B与气体C反响得到黑色粉末，化学方程式为3D和E均含两种元素如下图，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃E中含有的元素是，锥形瓶中发生

6、反响的化学方程式为4F、G、H 分别与D的溶液反响，均有水生成将F的溶液与G的溶液混合，生成 白色沉淀HF与G反响的化学方程式为1火碱烧碱，苛性钠2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO23Fe，O； Fe+2HCl=FeCl2+H2，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH废液参加过量A操作a固体液体参加适量B操作aCu液体操作bFeSO4晶体42014*工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：1操作a的名称是_。2在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。3写出流程中固体的成分写化学式，写出参加过量

7、A时反响的化学方程式：_，写出参加适量B时反响的化学方程式_。1过滤2防止局部温度过高，液滴飞溅使液体受热均匀3Fe、Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H252014碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质 【查阅资料】Na2CO3+CaCO3CaCO3+2NaCl2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCaHCO32 易溶于水CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象表中的百分数为溶液中溶质的质量分数：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%无明显

8、现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀【进展实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验1向2支试管中分别参加少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生实验2向中参加试剂a，向中参加少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受热时中无明显现象NaHCO3受热时中出现浑浊实验3向中参加试剂a，向中参加少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液中出现浑浊，有气泡产生中出现浑浊【解释与结论】1实验1中，NaHCO3与盐酸反响的化学方程式为2实验2中，试剂a为3实验3中

9、，NaHCO3 与 CaCl2 反响的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2+H2O【反思与评价】1实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管中残留固体成分可能为写出所有可能2资料中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是3用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为：1NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO22澄清的石灰水3CaCO3 2NaCl CO2+【反思与评价】1Na2CO3； Na2CO3，NaHCO32CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡3各取少量 0

10、.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 参加等质量的 5%的 CaCl2 溶液，假设无明显现象，则为 NaHCO3，假设观察到浑浊则为 Na2CO3各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，假设观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，假设观察到无明显现象，固体为 Na2CO382014省(8分)Na2SO4是制造纸、药品、染料稀释剂等的重要原料。*Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题211图所示。题21-1图(1)参加NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号)，其反响的化学方程式为：.。假设添加的NaOH溶液和Na

11、2CO3溶液过量，可参加适量 .(填名称)除去。(2)操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题212图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最正确温度围是以下，因为Na2SO4的溶解度。1Mg2+；2NaOH+MgCl2MgOH2+2NaCl；稀硫酸；2漏斗或铁架台；330；在30以下比氯化钠小或30以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大92014小在化学实验技能考察中，完成用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH实验。【实验一】小取待测液甲、乙分别放置在试管和，再

12、往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。1实验中，小应观察到试管的现象是_，该试管中反响的化学方程式为_。2教师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。选择的试剂预期现象反响的化学方程式_一支试管无明显现象；另一支试管_【实验二】小用玻璃棒蘸取实验一后试管中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小的记录如下：实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡比照，Na2CO3溶液pH=3 3小因操作错误，得出Na2CO3溶液pH=3

13、的错误结论。指出小操作错误之处。答：_。4指出小记录的实验现象中不科学的地方。答：_。有气泡冒出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2选择的试剂预期现象反响的化学方程式Ca(OH)2溶液产生白色沉淀出现白色浑浊Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH小所取溶液为盐酸与碳酸钠反响后的溶液试纸立即变色而非缓慢地变色102014氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯洁的氯化钾，将样品溶解，按如下图步骤进展提纯试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂1固体难溶物B含有碳酸钡和；2检验步骤已除去杂质的方法操作、现象、结论是；3试剂中溶质的化

14、学式：，试剂的名称是；4由E获得氯化钾晶体的别离操作名称是1硫酸钡；2取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；3K2CO3；盐酸；4蒸发结晶112014木炭复原氧化铜实验中发生的主要反响：C+2CuO2Cu+CO2化学兴趣小组对该实验产物假设反响物已完全反响作如下探究：探究一：检验产物的成份【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜Cu2O为红色固体；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O【猜测与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O【设计实验】取少量暗红色固体，参加稀硫酸，如果观察到现象：，说

15、明暗红色固体含有Cu2O探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进展实验固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，通过测定反响前后装置d的质量到达实验目的1装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；2假设不加装置e，实验结果会偏高，原因是；3点燃酒精灯前涉及的局部操作如下，正确的顺序是翻开K2，关闭K1检查装置的气密性 连接仪器 关闭K2，翻开K1，通氢气一段时间4还可通过测定反响前后装置填a、b或c的质量到达实验目的探究一：【设计实验】固体局部溶解，溶液变成蓝色探究二：1盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果2d

16、中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳34c122014*氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤：加足量的水溶解步骤：依次参加过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的*溶液，充分反响后过滤步骤：参加足量的稀盐酸根据上述过程答复以下问题：1步骤需要用到的玻璃仪器是和2步骤中参加氯化钡溶液时，发生反响的化学方程式是；物质*是溶液3步骤得到的固体中主要含有的物质是步骤中可以用过量的溶液填一种物质代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以到达一样实验目的4步骤参加足量稀盐酸的目的是；步骤的实验操作名称是1烧杯和玻璃棒；2步Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

17、；碳酸钠；3硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；4除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发132014下面是*化学兴趣小组的同学对氢氧化钠局部性质的探究过程：1用手触摸的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会填吸热或放热，该溶液呈色；中的溶液显色2从到溶液的颜色变化不明显，说明中的溶液呈性填酸或碱3c溶液和a溶液比照，c溶液颜色更浅 【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？【设计实验】实验操作实验现象实验结论甲取少量c溶液滴入稀盐酸有气泡产生溶液中含较多的CO32或HCO3乙另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液无明显现象溶液中没有大量的离子【实验结论】根据甲、乙两个实验

18、得出的结论，写出甲实验中发生反响的化学方程式： 【实验反思】同种反响物在不同的条件下发生化学反响时，可能得到不同的产物如：碳在氧气中燃烧可以生成或1放热；无；红；2碱性；3【设计实验】碳酸根；【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【实验反思】二氧化碳；一氧化碳；142014为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进展了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验完毕后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进展了过滤，并对滤液的成分进展了探究【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？【猜测】A可能

19、含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B可能含有氢氧化钾、氯化钾C可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是写出一种猜测【讨论】你认为猜测不合理填字母，请说明理由【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜测正确实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，猜测正确【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反响的化学方程式，在分析化学反响后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑【猜测】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；【讨论】C；氯化钙和碳酸钾反响生成氯化钾和碳酸钙沉淀；【实验设计】滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；【反思交流】K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl；反响物的量152014在做盐跟盐反响的分组实验

20、时，第一组学生进展BaCl2与Na2CO3溶液的反响，第二组学生进展BaCl2与Na2SO4溶液的反响。实验完毕后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和。化学兴趣小组对浊液进展过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜测】猜测：； 猜测：Na2SO4；猜测：Na2CO3； 猜测：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】假设现象a只有白色沉淀，则猜测 成立；假设现象a只有气泡产生，则猜测可能成立；假设现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀局部溶解，并产生气泡，则猜测成立，假设沉淀全部不溶解，则猜测成立。*BaSO4 BaCO3【提出猜测

21、】BaCl2【实验探究】162014揭阳如图是模拟海水制盐的流程1操作a的名称是_，所需要的玻璃仪器有_只写其中一种玻璃仪器2为了证明第步所加的CaOH2溶液已过量，*同学取少量反响后的上层清液，向其中继续参加CaOH2溶液，假设_填实验现象，则证明CaOH2溶液已过量3实验完毕后，兴趣小组对滤液进展探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜测】根据实验的操作后，作出如下猜测猜测一：由于在中参加了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的_猜测二：由于在参加了过量的氢氧化钙，发生反响生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反响

22、生成的氯化钙猜测三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反响生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_和_【验证猜测】步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，参加过量的氯化钙溶液，振荡，静置_滤液中还含有_溶质2取步骤1反响后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中参加_填指示剂_滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜测三是正确的【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反响的化学方程式：_如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进展_操作1过滤；漏斗或玻璃棒或烧杯2无白色沉淀产生3

23、【提出猜测】猜测一：碳酸钠；猜测三：氢氧化钠；碳酸钠【验证猜测】步骤实验操作实验现象推断1产生白色沉淀碳酸钠2无色酚酞试液溶液变红色【反思与拓展】NaOH+HClNaCl+H2O或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；蒸发结晶172014糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，*化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进展探究。【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的ph约为10。 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈。【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反响：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸， 现象为。结论：碳酸氢钠能与酸反响。【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定

24、量的碳酸氢钠放在 铜片上加热，如下图。参加一段时间后，观察到烧杯壁有水珠。充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，参加适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A中，参加适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量_，振荡，静置。产生白色沉淀产物含Na2CO3取操作后的上层清液于试管B中，滴加_。_产物不含NaOH4根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。碱性；产生大量气泡；氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色；2NaHC

25、O3Na2CO3+CO2+H2O182014贺州在化学实验探究课上，化学教师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2亚硝酸钠、NaCl至少含有两种物质的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分1提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？2查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1中性不反响无3提出猜测：猜测：只含有NaCl、Na2SO4 猜测：只含有NaCl、NaNO2猜测：只含有 猜测：含有NaCl、Na2SO4、NaNO24进展探究步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2

26、滴入过量的氧化钡溶液试管1：溶液变红色试管2：无明显现象一定有，一定没有步骤二另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生一定有5通过实验，猜测成立6写出步骤二中发生的化学方程式7拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的根本操作步骤是溶解、蒸发3Na2SO4、NaNO24NaNO2、Na2SO4，NaCl56AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO37过滤192014*兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。【提出问题 】他们要探究的问题是。【查阅资料 】= 1 * GB3碱石灰是由CaO和NaOH

27、固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及枯燥气体。= 2 * GB3熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。【提出猜测 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和。【实验探究 】小组的同学设计实验并进展验证，过程如下：= 1 * GB3小明取局部该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是。用化学方程式表示= 2 * GB3从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。= 3 *

28、 GB3把过程= 2 * GB3所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。【解释与结论 】根据以上探究：= 1 * GB3你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ，可能含有的物质是。= 2 * GB3实验探究过程= 3 * GB3所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是。【迁移应用】以下气体= 1 * GB3氢气 氧气 = 3 * GB3一氧化碳 = 4 * GB3氯化氢 = 5 * GB3二氧化硫 = 6 * GB3氨气 ，不能用碱石灰枯燥的是填字母序号。A.= 1 * GB3= 2 * GB3= 3 * GB3 B. = 4 * GB3= 5 * GB3= 6 * GB3 C.= 4 *

29、GB3= 5 * GB3 D.= 5 * GB3= 6 * GB3【提出问题 】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？【提出猜测 】Na2CO3 【实验探究 】= 1 * GB3CaO、NaOH Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3【解释与结论 】= 1 * GB3Na2CO3、Ca(OH)2 ; CaCO3 = 2 * GB3NaCl 、NaOH、BaCl2 【迁移应用】C202014一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜测与假设】白色粉末是NaOH固体白色粉末是Na2CO3固体白色粉末是NaOH和

30、Na2CO3的固体混合物【实验探究】为了探究上述猜测，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，参加水配制成溶液1小红取溶液少量于试管中，参加稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜测不成立2能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜测不能填能或不能，你的理由是3为了探究另外两个猜测哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，参加过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反响的化学方程式：过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，说明猜测成立4用化学方程式解释NaOH变质的原因，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存1；2不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色；3Na2CO3+CaOH2 CaCO3+2NaOH；42

31、NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O212014黔东南学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反响的介绍于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究【提出猜测】钠能发生类似于CO2与镁的反响，可能的化学方程式为_【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧进一步【查阅资料】得知：Na2O是白色固体，能与CO2反响生成Na2CO3，也能与H2O反响生成NaOHBaOH2溶于而BaCO3不溶于水Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测基于以上资料，同学们认为钠

32、在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜测：Na2O、C；_、C；NaOH、C；Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜测_填序号肯定错误的，理由是_【验证猜测】步骤实验操作主要实验现象结论燃烧产物判断1将产物溶于适量水中局部溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C2取少量1所得上层溶液，参加过量的BaCl2溶液_燃烧产物中肯定有Na2CO33取少量2所得上层清液，参加_溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有_在步骤2中BaCl2溶液为什么要参加至过量？其原因是：_【结论】猜测_填序号是正确的【提出猜测】4Na+CO22Na2O+C；【实验】Na2CO3；NaOH中有氢元素而

33、反响物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知错误；【验证猜测】步骤实验操作主要实验现象结论燃烧产物判断12有白色沉淀生成3 CuSO4或CuCl2Na2O完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；【结论】222014小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并答复横线上的七个问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜测】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是填化学式。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】1请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。2分别取少量该废液和CaCl2溶液参加到两支试管中，并向其

34、中分别滴入无色酚酞试液做比照试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜测是正确的。3你认为小红的实验 填能或不能证明她的猜测，理由是。4如果要证明你的猜测是正确的，你选择 填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 来代替酚酞试液，理由是 。5假设实验证明了你的猜测是正确的，向废液中参加过量的 ，反响完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2不能 酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色合理的可酌情给分 A 石蕊试液遇酸性液显红色CaCO3或碳酸钙232014定性和定量结合既是化学的重要思

35、想，也是研究物质组成的重要方法*研究性学习小组为检测实验室用H2复原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O红色，进展了认真的探究请你一起踏上探究之路，答复以下问题【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝 高温灼烧CuO生成Cu2O和O2Cu2O与稀H2SO4反响：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】方案1 取该红色固体参加适量稀H2SO4，实验现象为，结论为红色固体中含有Cu2O方案2 装置如下图，拟通过枯燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O1为确保探究的科学、合理、平安实验中还应采取的措施有；填序号加热前先排尽装置中的空气 在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一

36、个枯燥装置在盛有CuSO4的枯燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶2由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O写出红色固体Cu2O与H2反响的化学方程式方案3 称得枯燥坩埚常用于固体加热的容器的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg1该实验方案最少得进展次称量；2假设确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为方案1：溶液变为蓝色；方案2：1；2H2+Cu2O2Cu+H2O；方案3：14；2c242014*兴趣小组对蜡烛燃烧的产物进展探究【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成【作出

37、猜测】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水【实验验证】1用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到，证明有水生成2用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成二氧化碳和石灰水反响的化学方程式为小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后，析出了氢氧化钙同学们又用图1所示的装置进展实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶壁上有少量黑色物质【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的由此他们猜测还可能生成一氧化碳为验证一氧化碳，他们设

38、计了如图2所示的实验【实验验证】1实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是2将a端插入蜡烛的焰心3用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成4为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气为使其充分燃烧，应采取的措施是答一条即可实验验证：1烧杯壁有水雾；2CaOH2+CO2CaCO3+H2O；溶解度变小；【交流讨论】炭黑；【实验验证】1阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反响；4先撤酒精灯，稍后撤蜡烛；【拓展应用】增大氧气的浓度252014化学实验是进

39、展科学探究的重要方式1以下实验仪器中不能用于加热的是填字母代号a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿2*化学小组选用以下装置和药品进展探究实验A中反响的化学方程式为假设将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？假设要制取一瓶较为纯洁、枯燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、接、接3为探究工业废水的综合利用，*化学小组在实验室中完成了以下实验*为；乙与硝酸钡反响的化学方程式为操作I和操作中都要用到一种玻璃仪器该仪器在操作中的作用是什么？4*工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品现有废硫酸4.9tH2SO4的质量分数为20%，与足量废铁屑反响来制取硫

40、酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热H2+CuOCu+H2O，请计算理论上最多可生产铜的质量1b；2CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀；g；f； e；d； h；3锌或Zn； ZnSO4+BaNO32=BaSO4+ZnNO32；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；4解：设理论上最多可生产铜的质量为*因为：Fe+H2SO4FeSO4+H2 和H2+CuOCu+H2O可得关系式：H2SO4H2Cu 98 64 4.9 t20% *=0.64t 答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t26.20

41、14化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反响后溶液中溶质成分。【提出问题】氧化镁与稀盐酸反响后溶液B中含有的溶质是什么？【猜测与假设】猜测一:MgCl2猜测二 :1)【进展实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌，开场时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。【表达与交流】产生上述现象的原因是(2)_当白色沉淀刚开场出现时,溶液中含有的离子是(3)_ (填离子符号。【解释与结论】猜测二成立。【反思与评价】分析反响后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)_。1MgCl2 HCl(2)开场时参加的氢氧化钠溶液量少，稀盐酸反响，生成氯化钠和水，无明显现象。待稀盐酸耗尽后,氢

42、氧化钠与氯化镁反响,生成氢氧化镁出现白色沉淀。 (合理即可(3)Na+ Mg2+ Cl-272014研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜测与假设】猜测1：没变质，全部是NaOH；猜测2：全变质，全部是Na2CO3猜测3：局部变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；【设计方案并进展实验】请你与他们一起完成，并答复所给问题实验步骤 实验现象实验结论称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反响后，静置_说明久置固体中，一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡比照，测

43、出pHpH=10说明固体中，还一定含有_填化学式上述步骤中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_【实验结论】通过实验，说明上述猜测中_是正确的【拓展】1为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、枯燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为_假定试剂中无其它杂质2要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法用化学方程式表示_【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存产生白色沉淀； NaOH；使样品中的Na2CO3完全反响； 猜测3；173.5%；2Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH28龙东实验室常用的枯燥剂碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水

44、蒸气和二氧化碳反响而变质。*同学对一瓶久置的碱石灰进展了如下探究：【猜测与假设】 猜测一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜测二：局部变质； 猜测三：完全变质，含有_和_。则氢氧化钠变质的化学反响方程式是_。【进展实验】实验如以下图所示：【解释与结论】由操作= 2 * GB3的现象判断：猜测三_填成立或不成立；由操作的现象判断滤液中含有_，由此判断猜测一不成立，得出结论。【反思与评价】实验室中碱石灰应该_保存。【猜测与假设】碳酸钙、碳酸钠；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【解释与结论】1不成立；Na2CO3；【反思与评价】密闭292014牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO

45、2或它们的混合物*兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进展了如下探究【提出问题1】*品牌牙膏中是否含有CaCO3？【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反响【实验方案】取少量牙膏于试管中，参加适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有_填离子符号取实验中的溶液，参加碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反响的化学方程式_【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？【实验装置】【实验步骤】1按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_；2重新连接好装置，并_；3在B装置中参加牙膏样品8.00g；4_K1，_K2填翻开或关闭，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，

46、停顿滴加盐酸；5_，至C中不再产生沉淀；6将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量实验数据如图此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反响，装置试剂均足量【实验分析及数据处理】1假设没有A装置，则测定结果将_填偏大、偏小或不变2D装置的作用是_3据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_【实验方案】CO32；K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；【实验步骤】1C中导管应长进短出；2检查装置的气密性；4关闭；翻开；B中不再产生气泡；5关闭K2，翻开K1，缓缓通入空气；【实验分析及数据处理】1偏大；2吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定；325%30.2014随州 实验室中的药

47、品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。*研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠Na2O2)固体的成分进展探究。查阅资料1Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反响，相关反响的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2CaCl2溶液为中性猜测 = 1 * ROMAN * MERGEFORMAT I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物 = 2 * ROMAN * MERGEFORMAT II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物 = 3 * ROMAN * MERGEFORMAT III：固

48、体为NaOH = 4 * ROMAN * MERGEFORMAT IV：固体为Na2CO3实验探究实验操作实验现象实验结论 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解猜测 = 1 * ROMAN * MERGEFORMAT I不成立 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 取少量 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量证明有Na2CO3存在 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 证明有NaOH存在综合以上实验现象，说明猜测 = 2 * ROMAN * MERGEFORMAT II

49、是成立的。反思评价1实验操作 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 中反响的化学方程式为2实验操作 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 中滴加CaCl2溶液至过量的目的是【答案】实验探究 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 无明显现象或无气泡产生 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 产生白色沉淀 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 取少量 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡 酚酞试液变红反思评价1Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2除去溶液中的Na2CO3，防止干扰N

50、aOH的鉴定312014*同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:【猜 想】猜测一：没有变质； 猜测二：局部变质； 猜测三:。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。【进展实验】对猜测二进展验证。实验步骤实验现象结论取少许该溶液于试管中，滴入适量的溶液。猜测二正确2静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴溶液写出现象的化学方程式。【反 思】氢氧化钠溶液必须密封保存。氢氧化钠溶液变质的原因用化学方程表示。全部变质BaCl2(CaCl2 、Ba(NO3)2) (其余答案只要合理均可)有白色沉淀酚酞试液紫色石蕊试液溶液变红溶液变蓝Na2C

51、O3 + BaCl2 =2 NaCl + BaCO3 (Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl) (其余答案只要合理均可)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O322014小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反响，分别用甲、乙装置气密性均良好进展二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊针对此现象，同学们提出了自己的想法小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？【作出猜测】猜测一：澄清石灰水变质猜测二：反响产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸【实验探究】实验实验步

52、骤实验现象实验结论实验将纯洁的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中澄清的石灰水边浑浊猜测一不成立实验将反响产生的气体通入到猜测二成立同学们经过讨论发现，用丙装置如图在A、B中均参加实验所用试剂即可同时完成上述两个猜测的探究，其中B装置所起的作用是如果看到现象，则两个猜测都成立【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是1产生的气体从长颈漏斗中逸出；2【实验探究】硝酸银溶液中；有白色沉淀产生；检验氯化氢气体是否除尽；A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的；3浓盐酸332014有一种标签破损的片状胃药，*校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进展实验探究。该胃药可以治疗胃

53、酸过多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一种或二种。 【查阅资料】MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O；药品中的其它成分不参与反响。【实验探究】1甲同学取少量该胃药于试管中，参加适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有。写出该反响的化学方程式。2乙和丙二位同学运用以下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从以下图B、C中选择组装。装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计实验过程实验现象实验结论乙同学选用B、C装置，按ABC顺序连接，点燃酒精灯加热B中，C中。该胃药中含有M

54、gCO3、Al(OH)3丙同学也选用B、C装置，按ACB顺序连接，点燃酒精灯加热C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊。该胃药中不含有【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由：。1MgCO3或碳酸镁1分MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 2分2澄清石灰水变浑浊； 无水硫酸铜变为蓝色；Al(OH)3或氢氧化铝每空1分交流反思B、C装置连接顺序错误；气体先通过B装置会带出水蒸气，干扰水的检验或其它合理答案342014物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。实验方案

55、方案A二氧化碳加热混合气体足量的氧化铜方案B混合气体点燃二氧化碳方案C上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反响的化学方程式；【方法提炼】上述两种合理方案表达了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中参加适量的溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。步骤中反响的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是；步骤中反响的化学方程式是，滤液C中一定含有的阴离子是；步骤中乙溶液是

56、填化学式溶液。【方法探究】COCuOCuCO2 2NaOHCO2Na2CO3H2O Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 任写一个即可【方法运用】运用思路一：MgSO4或硫酸镁运用思路二：步骤：BaCl2K2SO42KClBaSO4 滤液B：MgCl2、KCl、NaCl或氯化镁、氯化钾、氯化钠步骤：MgCl22NaOH2NaClMg(OH)2或MgCl2Ca(OH)2CaCl2Mg (OH)2等 滤液C：OH、Cl步骤：HCl 352014一种名为污渍爆炸盐的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，*校化学研究性学习小组的同学在教师的指导下对该产品开展了以下探究活动。【查阅资料】污渍爆炸盐的

57、主要成分是过碳酸钠相对分子质量为122，它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反响生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。【实验探究一】过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格容：序号实验步骤实验现象实验分步结论或解释向盛有过碳酸钠固体的试管中参加适量水固体溶解。 向序号的所得溶液中参加适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生将带火星的木条置于试管口木条复燃序号试管中产生的气体是 ；过碳酸钠溶于水能生成 填化学式。 取序号试管中的上层清液参加氯化钙溶液产生白色沉淀反响的化学方程式。实验小结过碳酸钠的化学式是；过碳酸钠与水反响的化学

58、方程式是。【实验探究二】：过碳酸钠含量测定教师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品不含其它杂质，要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如以下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入枯燥的碱石灰主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气A B C D E F过碳酸钠样品二氧化锰粉末K1NK氮气锥形瓶K3K4K2稀硫酸1首先关闭活塞K、K2,翻开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是；2依次关闭活塞K1、K3、K4,翻开活塞K2、K，此时锥形瓶中反响生成的气体是，E中

59、装入碱石灰的作用是，反响完全后关闭活塞K，再次翻开活塞K1通入氮气的作用是；3同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会填偏高或偏低。【实验探究一】让过碳酸钠溶于水且能与水反响；氧气；H2O2Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl小结Na2CO4；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；【实验探究二】1吸收反响前锥形瓶中的二氧化碳；2二氧化碳和氧气；吸收生成的二氧化碳；将装置中的气体排出，被E装置完全吸收；3防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果的准确性；偏高2014年中考化学试题汇编实验探究

60、题二12014袋装食品中常用一种双吸剂保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进展探究【提出问题】久置双吸剂的成分是什么？【做出猜测】久置双吸剂中可能有Fe、Fe2O3、CaO、CaOH2和CaCO3【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明双吸剂中一定有再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动【实验探究2】实验操作实验现象实验结论取少量探究实验1的残留固体放入试管中，参加蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有【实验探究3】【实验结论】步骤产生白色沉淀，说明久置的双吸剂中含有，其反响的化学方程式： 步骤有气泡冒出，溶液变为黄色，