吉林省松原市前郭县2022年化学九上期末学业质量监测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列实验操作正确的是（）A给液体加热B倾倒液

2、体C点燃酒精灯D读取液体体积2把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AXYZBYZXCYXZDXZY3有关空气中主要成分的说法不正确的是A氮气可作保护气B稀有气体可用于制作霓虹灯C氧气可与多种物质发生反应D二氧化碳是一种空气污染物4甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D将40时乙

3、的饱和溶液降温至20，仍然是饱和溶液5下列实验操作正确的是A倾倒液体B检查装置气密性C点燃酒精灯D高锰酸钾制取氧气6如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g7苯甲醇（C7H8O）是一种无色透明液体，广泛用于制笔（圆珠笔油）、油漆溶剂等。下列有关苯甲醇的说法正确的是A苯甲醇的相对分子质量为 108 gB苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 7:8:1C苯甲醇中氧元素的质量分数为 16%D1 个苯甲醇分子由 7

4、个碳原子、8 个氢原子和 1 个氧原子构成8小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为 高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的A二氧化碳B氧气C氮气D稀有气体9清末的铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是A铝的化学性质不活沷B铝的硬度较大，不易破碎C常温下，铝不易发生化学反应D铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜10如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的是A核电荷数为28B核外有4个电子层C质子数大于核外电子数D易失去2个电子11下列实验操作正确的是（ ）A点燃酒精灯B往试管内加粉末状药品C稀释浓硫酸D测定溶液pH12用H

5、2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有A氧气B氧分子C氧原子D氧元素13下列关于电解水实验的说法中正确的是A该反应中元素化合价不发生变化B正负极气体体积比为2：1C水具有很强的导电性D该反应说明水是由氢、氧元素组成的14有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A30gB50gC100gD150g15下列图示的实验操作中正确的是A稀释浓硫酸B检验CO2是否集满C检查气密性D倾倒液体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16下面是初

6、中化学中常见的三个基本实验。请回答下列问题。（1）图A实验可以用于测量空气中氧气含量，如果测得的结果偏低，可能的原因之是_。（2）图B实验中，铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一_。（3）图C实验中，实验时冷凝管进、出水的方向应该是_进_出。细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是_（填序号）。a 三脚架 b 铁架台 c 泥三角 d 漏斗架实验中和蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片），其目的是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙的含量，他们取2g这种钙片，捣碎成粉

7、末后，加入足量稀盐酸，充分反应，产生气体和所用稀盐酸的质量关系如图所示。（假设钙片中的杂质不参与反应）（1）捣碎成粉末的钙片反应速率更快，说明_会影响反应速率。（2）计算此钙片中碳酸钙的质量分数_。18（8分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出主要贡献的三位科学家。磷酸铁锂( LiFePO4)是某种锂离子电池的正极材料，不含对人体有害的重金属元素，且稳定性高。（1）LiFePO4中含有_种元素（2）LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为_（3）LiFePO4中磷元素质量分数的计算式为_四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验

8、也都用到了硫酸。（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是_（填序号）。A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _（填大或小）。（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是_，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了

9、温度升高外还有_产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是_。实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_（填序号）。A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生B测定溶液pH，看pH

10、是否小于7C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色D加入金属铁片，看是否产生气泡参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【详解】A、给物质加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；B、取用液体药品，瓶塞要倒放在桌面上，倾倒液体时，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作错误，不符合题意；C、禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，图中操作错误，不符合题意；D、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，符合题意。故

11、选D。2、C【解析】试题分析：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X和Y的活动性大于Z，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。说明X大于Z，且Y大于X。故选C.考点：金属的活动性3、D【详解】A氮气的化学性质不活泼，可作保护气，所以说法正确；B稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯，所以说法正确；C氧气化学性质活泼，可以与多种物质发生反应，所以说法正确；D二氧化碳是空气的成分之一，没有毒性，不属于空气污染物，所以说法错误； 故选：D。4、C【解析】A、根据溶解度曲线可知，40时，

12、甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法判定20时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40时乙的饱和溶液降温至20，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。5、B【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。B、检查装置气密性时，把导管插入水中，然后用手握住试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如有，则证明气密性良好，图中所示操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

13、D、高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，图中所示操作错误。故选：B。6、D【解析】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；B、在t1时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；C、由于在t2时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；D、由于在t1时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；故选D【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力7、D【详解】A相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；B苯甲醇中C

14、、H、O三种元素的质量比为（127）：（18）：167：8：1，故错误；C苯甲醇中氧元素的质量分数为100%14.8%，故错误；D由化学式可知，1个苯甲醇分子由7个碳原子、8个氢原子，1个氧原子构成，故正确；故选：D。8、B【详解】“高原反应”，主要是因为高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的氧气，氧气用途之一供给动植物呼吸。故本题选B。【点睛】熟记常见气体的性质和用途。9、D【详解】铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。故选D。10、C【详解】由原子结构示意图可判断：A、它的核电荷数为28，故A说法正

15、确；B、该原子的电子层数为4，故B说法正确；C、它的质子数等核外电子数，故C说法错误；D、该原子的最外层电子数是2，小于4，它易失去2个电子，故D说法正确。故选：C。【点睛】原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。11、B【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则会引起火灾，故A不正确；B、往试管内加粉末状药品，先将试管横放，把盛药品的纸槽小心地送入试管底部，再使试管缓慢直立，故B正确；C、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，故

16、C不正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D不正确。故选B。12、D【详解】用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有氧元素,故D正确。考点考查物质的构成。13、D【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，有单质生成，故元素化合价一定发生了改变，不符合题意；B、在电解水实验中，“正氧负氢”，产生氢气和氧气的体积比约为2:1，故正负极气体体积比应为1:2，不符合题意；C、水具

17、有导电性，但是导电性较弱，不符合题意；D、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，故该反应说明水是由氢、氧元素组成的，符合题意。故选D。14、C【分析】整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算：；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。【详解】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，则该混合气体中含有的碳元素的质量=40g30%=12g，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，

18、二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳元素质量守恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为12g，又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数=，所以得到的碳酸钙的质量=12g12%=100g，即得到的白色沉淀的质量为100g，故选C。【点睛】本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。15、C【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌

19、，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。故选C。【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、红磷量不足（或装置气密性不好、或没冷却至室温就打开弹簧夹） 温

20、度达到可燃物的着火点 b a b 防止暴沸 【详解】（1）红磷量不足，氧气反应不充分，测量空气中氧气含量，测得的结果偏低，故填：红磷量不足。（2）乒乓球着火点低，纸张着火点高，铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。（3）为了冷凝效果最好，实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出和蒸汽流向相反，细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是铁架台；实验中和蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片），其目的是防止暴沸，故填：b；a；b；防止暴沸。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17

21、、（1）反应物接触面积大小（2）50%【详解】（1）捣碎成粉末的钙片反应速率更快，说明反应物接触面积大小会影响反应速率。（2）设：钙片中碳酸钙的质量为x。解得：x=1g钙片中碳酸钙的质量分数=。18、（1）4；（2）7:8（或56:64）；（3）【详解】（1）磷酸铁锂由锂、铁、磷、氧四种元素组成。故答案为：4；（2）磷酸铁锂中铁元素和氧元素的质量比为：56：（164）=56:64=7:8。故答案为：7:8（或56:64）；（3）磷酸铁锂中磷元素的质量分数为磷元素的质量和磷酸铁锂的相对分子质量之比，即：。故答案为：。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、C 大 液滴飞溅 浓硫酸稀释放出大量的热 气泡 氢氧化钙溶液 1.6% BD 【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。【详解】（1）A、制铅酸蓄电池需要稀硫酸电解液，故A正确； B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，可以鉴别铁粉和氧化铜粉末，故B正确；C、稀硫酸和碳酸钙反应，生成微溶于水