2021-2022学年浙江省湖州市高二下学期期末调研测试化学试题（含解析）

1、 2021学年第二学期期末调研测试卷高二化学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。2.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cr：52卷一、选择题(本大题共50分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。)1. 下列分子中含键的是A. H2B. C2H4C. HClD. Cl2【答案

2、】B【解析】【详解】A H2含有键，故A不选；B C2H4含有C-H、C-C键，同时两个碳原子间p电子形成键，故B选；C HCl含有键，故C不选；D Cl2含有键，故D不选；故选B。2. 下列关于有机物分离提纯的说法不正确的是A. 可用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物B. 可用乙醇等有机溶剂从水溶液中萃取某些有机物C. 重结晶是提纯固体有机物常用的方法D. 提纯有机物的基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异将它们分离【答案】B【解析】【详解】A甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，他们互溶但沸点不同，可用蒸馏法分离，选项A正确；B乙醇能与水任意

3、比互溶，同时也是很好的有机溶剂，不能用乙醇等有机溶剂从水溶液中萃取某些有机物，选项B不正确；C重结晶是提纯固体有机物常用的方法，其原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离，选项C正确；D提纯有机物的基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异将它们分离，选项D正确；答案选B。3. 下列有关生产生活中常用漂白剂的说法不正确的是A. 含有极性键B. 既含有极性键又含有非极性键C. 是非极性分子D. 是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A不同非金属元素形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，分子内硫与氧原子之间为极性键，A项正确；B分子中O

4、H键为极性键、OO键为非极性键，B项正确；C与是等电子体，是具有微弱极性的极性分子，C项错误；D由钠离子和次氯酸根构成、是离子化合物，D项正确。答案选C。4. 青蒿素的结构如图所示，在测定青蒿素结构的过程中充分利用了仪器分析法。下列有关说法不正确的是A. 现代化的元素分析仪可帮助我们得出青蒿素的分子式B. 质谱法可帮助我们分析青蒿素的相对分子质量和结构C. 红外光谱和核磁共振谱可帮助我们确定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段D. 通过X射线晶体衍射我国科学家最终测定了青蒿素的分子结构【答案】A【解析】【详解】A现代化的元素分析仪可帮助我们确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，A错误；B质谱法可

5、帮助我们分析青蒿素的相对分子质量和结构；质谱仪把青蒿素打成很多小块，会有很多不同质荷比出现，其中最大的那个就是青蒿素的相对分子质量；而分析“小块”的质荷比可以推测出青蒿素的结构；B正确；C红外光谱和核磁共振谱可帮助我们确定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段，C正确；D通过X射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的空间结构，D正确；故选A。5. 下列有关键和键说法正确的是A. 所有的键的强度都比键的大B. 键可以绕键轴旋转，键不能C. 键只有s-s键和s-p键两种D. 键和键的电子云形状特征都是轴对称【答案】B【解析】【详解】A 键不一定比键强度大，如氮气中键的强度比键强度小，故A错误；B 键为轴对称

6、，键为镜面对称，则键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转，故B正确；C 键除s-s键和s-p键两种外，还有p-p键等，故C错误；D 键“头碰头”重叠为轴对称，键“肩并肩”重叠为镜面对称，故D错误；故选B。6. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的结构有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】【详解】烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲

7、基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共计4种，答案选C。7. 三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是A. 该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大B. 该分子中的碳原子有两种杂化方式C. 合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸D. 1个该分子中含有13个键和1个键【答案】A【解析】【详解】A根据结构可知，该分子的正负电荷重心是不重合的，故三氟乙酸是极性分子，三氟乙酸乙酯中含有酯基、碳氟键，在水中的溶解度不大，选项A不正确；B该分子中的碳原子形成碳碳单键和碳氧双键，有sp2、sp3两种杂化方式，选项B正确；C由于-CF3基团的吸电子作用，使得三氟乙酸电离出氢离子更容

8、易，酸性更强，酸性大于乙酸，选项C正确；D根据分子中价键可知，单键为键，双键为1个键和1个键，故1个该分子中含有13个键和1个键，选项D正确；答案选A。8. 下列关于烃的衍生物的说法不正确的是A. 苯酚可看作是苯分子中的氢原子被-OH取代后的产物B. 甲胺可看作是甲烷分子中的氢原子被-NH2取代后的产物C. 乙酰胺可看作是乙酸分子羧基中的氢原子被-NH2取代后的产物D. 乙酸乙酯可看作是乙酸分子羧基中的-OH被-OC2H5取代后的产物【答案】C【解析】【分析】只含C、H元素为烃，含-X、-OH、硝基、-CHO等均为烃的衍生物。【详解】A 苯酚中羟基和苯环直接相连，苯酚可看作是苯分子中的氢原子被

9、-OH取代后的产物，故A正确；B 甲胺中氨基和甲基直接相连，甲胺可看作是甲烷分子中的氢原子被-NH2取代后的产物，故B正确；C 乙酰胺可看作是乙酸分子羧基中的羟基被-NH2取代后的产物，故C错误；D 酸和醇采用“酸脱羟基醇脱氢”的方式形成酯，乙酸乙酯可看作是乙酸分子羧基中的-OH被-OC2H5取代后的产物，故D正确；故选C。9. 下列有关氢键说法正确的是A. H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键B. 形成氢键的(X-HY)三原子一定在一条直线上C. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高D. 可燃冰()中甲烷分子和水分子之间形成了氢键【答案】C【解析】【详解】A分子的稳定性与共

10、价键有关，共价键键能越大，共价键越稳定，分子越稳定，所以H2O比H2S稳定，是因为水分子中H-O的键能大于H2S中H-S的键能，与氢键无关，A错误；BHF中的氢键为锯齿折线，不一定在一条直线上，B错误；C氢键的作用力较强，能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；D甲烷分子与水分子之间不存在氢键，甲烷分子与水分子之间存在范德华力，D错误；故答案选C。10. 下列关于实验操作或说法正确的是A. 实验室用电石与水反应制乙炔时，为加快反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂B. 为检验1-溴丁烷中的溴元素，可在加入氢氧化钠溶液加热反应后的溶液中直接加入硝酸银溶液C. 为验证乙醇与浓硫酸加

11、热可生成乙烯，应将产生的气体先通入水中，再通入酸性高锰酸钾溶液D. 为探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性条件下水解速率的不同，可通过比较酯层消失的时间差异来判断【答案】D【解析】【详解】A电石与水反应剧烈，为了减慢反应速率，用饱和食盐水代替水，A错误；B在加入硝酸银之前必须加入稀硝酸酸化，中和未反应的NaOH，B错误；C乙醇和浓硫酸加热制乙烯还会生成二氧化硫，将混合气体通入水中可以除去乙醇但是不能除去二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；D通过观察酯层消失的时间，可比较乙酸乙酯在中性、酸性、碱性条件下的水解速率，D正确；故答案选D。11. 下列有机物的命名正确的是A. 2-甲基-4-乙

12、基戊烷B. 2，4，6-三溴苯酚C. 1，3-二丁烯D 2-羟基丙烷【答案】B【解析】【详解】A 主链是6个碳原子，2，4-二甲基己烷，故A错误；B ，属于酚类，2，4，6-三溴苯酚，故B正确；C 属于二烯烃， 1，3-丁二烯，故C错误；D 属于醇类， 2-丙醇，故D错误；故选B。12. 下列说法不正确的是A. 苯酚具有弱酸性，与羟基与苯环直接相连，羟基使苯环活化有关B. 乙醇的沸点远高于丙烷，主要与醇分子间可形成氢键有关C. 卤代烃分子中C-X较易断裂，与共用电子对偏移程度较大，键的极性增强有关D. 甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，主要与醇分子和水分子间可形成氢键有关【答案】A【解析】【详解】

13、A苯酚具有弱酸性，与羟基与苯环直接相连，苯环使羟基活化，易电离有关，故A错误；B乙醇分子间存在氢键，使乙醇的沸点远高于乙烷，故B正确；C卤代烃分子中，因卤素原子具有较强的非金属性，使得C-X中电子对出现明显偏移，使C-X键的极性增强，导致其较易断裂，故C正确；D醇分子中的羟基与水分子间易形成氢键，使得低级醇类物质易溶于水，故D正确；故选：A。13. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式VSEPR模型名称空间结构AspV形V形Bsp2平面三角形三角锥形Csp2四面体形平面三角形Dsp3正四面体形正四面体形A. AB. BC. CD

14、. D【答案】D【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。【详解】A分子中心原子杂化方式sp价层电子对互斥模型为直线形，没有孤电子对，分子的立体构型为直线形，故A错误；BHCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；C离子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，离子的立体构型为平面三角形，故C错误；D离子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体，没有孤电子对，离子的立体构型为平面三角形，故D正确；故选D。14.

15、某有机物X6.0g在足量氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和3.6g水。下列说法不正确的是A. X分子中一定含有氧元素B. X的分子式可能为CH2OC. 若X为最简单的醛糖，则X分子中至少有6个碳原子D. 若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X分子中至少有3个碳原子【答案】C【解析】【详解】A6.0g有机物X燃烧生成8.8g CO2和3.6g水，物质的量分别为0.2mol和0.2mol，则6.0g有机物X含有0.2mol C和0.4mol H，则6.0g有机物X含有O的质量为6.0g-0.2mol12g/mol-0.4mol1g/mol=3.2g，即X分子中一定含有氧元素，A正确；B6.0g有

16、机物X含有O的质量为3.2g，则O的物质的量为0.2mol，即6.0g有机物X含有0.2mol C、0.4mol H和0.2mol O，则X的最简式为CH2O，分子式可能为CH2O，B正确；C若X为最简单的醛糖，则X为甘油醛（），分子中有3个碳原子，C错误；D若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X既含有羟基，又含有羧基，则X分子中至少含有3个氧原子，由于X的最简式为CH2O，所以X分子中至少含有3个碳原子，D正确；故选C。15. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是A. 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体B. 1 mol绿

17、原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应【答案】C【解析】【详解】A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反应产生1molCO2，故A错误；B、含有1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B错误；C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，故C正确；D、右边的环是环烷烃，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，

18、故D错误。答案选C。16. 生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是A. 葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应B. 淀粉和纤维素分子式都可以表示为，二者结构不同，互为同分异构体C. 多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构D. 核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万【答案】A【解析】【详解】A比较葡萄糖的链状结构和环状结构，可知是CHO与OH加成，将链状结构变成了环状结构，选项A正确；B淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，选项B错误；C具有三级结构的多肽链

19、按一定空间排列方式结合在一起形成的聚集体结构称为蛋白质的四级结构，选项C错误；D核糖是单糖，不属于生物大分子，选项错误；答案选。17. NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是（ ）A. NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B. NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同C. NH3和BF3形成的化合物NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构D. NH3和BF3形成的化合物NH3BF3中N和B都采取的是sp3杂化【答案】BD【解析】【详解】ANH3分子的中心原子N原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（5-31）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体形，略去孤电

20、子对后，其立体构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数 （3-31）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形，中心原子上没有孤电子对，所以其立体构型就是平面三角形，选项A错误；BBF3中B原子杂化轨道数为（3-31）+3=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5-31）+3=4，采取sp3杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不相同，选项B正确；CNH3BF3中氢原子只有两个电子，选项C错误；DNH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，配位键也属于 键，则N原子形成4个 键，没有

21、孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，B原子形成4个 键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，选项D正确；答案选BD。18. 下列有关说法不正确是A. 光气()又称碳酰氯，与足量NH3反应可生成两种盐B. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下均可发生水解生成盐C. 乙酰氯()遇水可能会产生白雾D. 乙酸乙酯与正丁醇在一定条件下反应可能得到乙酸正丁酯【答案】A【解析】【详解】A光气与氨很快反应，主要生成尿素、氯化铵等无毒物质，尿素不是盐类，只生成一种盐，A不正确；B酰胺在酸性溶液中水解，得到羧酸和铵盐，在碱性溶液中水解，得到羧酸并放出氨，生成羧酸铵，B正确；C乙酰氯()易发生水解

22、，遇水生成易挥发的HCl，可能会产生白雾，C正确；D乙酸乙酯在一定条件下发水解生成乙酸和乙醇，乙酸与正丁醇可反应得到乙酸正丁酯，D正确；故选A。19. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与W同主族。下列说法不正确的是A. 第一电离能：XWYB. 电负性：XWZC. 简单离子半径：WXYD. 最简单氢化物的沸点：XWZ【答案】A【解析】【分析】依题意，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，推测W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，推测X是O元素

23、；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，推测Y是Na元素；元素Z与W同主族，则Z是P元素；故W、X、Y、Z分别是N、O、Na、P元素。【详解】A第一电离能同周期从左往右增大，同主族从上往下减小，W的原子2p轨道处于半充满状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故NONa，即WXY，A不正确；B电负性同周期元素从左往右增大，同主族从上往下减小，电负性：ONP，即XWZ，B正确；C简单离子的电子层数相同的，则核电荷数多的半径较小，简单离子半径：N3-O2-Na+，即WXY，C正确；DX的最简单氢化物是H2O，W的最简单氢化物是NH3，Z的最简单氢化物是PH3，H2O、NH3分子间有氢键，且H2

24、O分子间氢键比NH3分子间氢键作用力强、数目多，PH3分子间没有氢键，故最简单氢化物的沸点：H2ONH3PH3，即XWZ ，D正确；故选A。20. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为A. 电子总数B. 中心原子的价层电子对数C. 空间结构D. 共价键类型【答案】C【解析】【分析】R中两种阳离子分别是H3O+和。【详解】AH3O+和均含有10个电子，A不符合题意；BH3O+的中心原子O的价电子对数为3+=3+1=4，的中心原子N的价电子对数为4+=4+0=4，即两种离子的中心原子

25、的价层电子对数相同，B不符合题意；C由B选项可知，H3O+的中心原子O的价电子对数为4，采取sp3杂化，含有1个孤电子对，其空间构型为三角锥形，的中心原子N的价电子对数为4+=4+0=4，采取sp3杂化，无孤电子对，其空间构型为正四面体形，即两种离子的空间结构不同，C符合题意；DH3O+和都含有极性共价键，D不符合题意；故选C。21. 1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，使用逆合成分析法设计它的合成路线如下。下列说法正确的是A. 有机物X、Y、M均为卤代烃B. 有机物X和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质C. 反应为取代反应，反应为加成反应D. 合成

26、过程涉及取代反应、加成反应、消去反应【答案】D【解析】【详解】根据逆推法可知，由环己烷与氯气发生取代反应生成，发生消去反应生成 ，与溴发生加成反应生成，再发生消去反应生成，与溴发生1,4-加成生成，与氢气发生加成反应生成， 发生水解反应生成。A有机物X为、Y为均为卤代烃，M为， 为环烯烃，选项A错误；B有机物X和Y分别为、，为同分异构体，不可能为同种物质，选项B错误；C反应为在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成，也属于取代反应，反应为在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，选项C错误；D综上分析，合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应，选项D正确；答案选D。22. 往溶液中加入过量的，直到生成

27、的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是A. 析出的深蓝色晶体化学式为B. 加的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度C. 加入氨水的过程中的浓度不断减小D. 中配体和中心离子的杂化轨道类型一定都是杂化【答案】D【解析】【详解】A往溶液中加入过量的，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入后，析出深蓝色晶体为，A正确；B加入，减小溶剂的极性，降低离子化合物的溶解度，B正确；C加入氨水的过程中，首先会生成氢氧化铜沉淀，再被溶解生成铜氨离子，铜离子浓度减小，C正确；D中铜杂化方式为dsp2，D错误；故选D。23. 可与、等配体形成配位数为6的配

28、离子，如、(红色)、(无色)等。已知为浅紫色。某同学按如下步骤完成实验：下列说法不正确的是A. 溶液呈黄色，可能是由水解产物的颜色所致B. 为了能观察到溶液的浅紫色，可向该溶液中加入硝酸C. 到溶液颜色的变化一定是由转化为引起的D. 可以推测H2O、SCN-、F-三种微粒和的配合能力依次增大【答案】C【解析】【详解】A为浅紫色，最后溶液呈黄色，说明存在红褐色物质生成，则可能是因为水解生成氢氧化铁，A正确;B为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加硝酸，B正确C也可能是中存在电离平衡，加入NaF后，平衡正向移动，导致减少，直到颜色消失，C项错误；D中加入KSCN，溶

29、液转化为红色，说明生成了，再向红色溶液中加入NaF，则溶液恢复无色，说明转化为，因此结合的能力依次增强，D项正确；故答案选C。24. 高分子M广泛用于牙科黏合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列有关说法不正确的是A. 试剂a是甲醇B. 化合物B不存在顺反异构C. 有机物B和C合成M的反应是加聚反应D. 1mol高分子M发生水解最多消耗NaOH 2mol【答案】D【解析】【分析】由图中转化关系可知，HOOCCH=CHCOOH脱水生成的C为，C与B发生加聚反应生成高分子M，则B的结构简式为CH2=CHOCH3，的结构简式为HCCH，可知A与CH3OH发生加成反应生成B为CH2=CHOCH3，则试剂

30、a为甲醇。【详解】A 由上述分析可知，试剂a为甲醇，故A正确；B 化合物B为CH2=CHOCH3，不满足双键碳上连接不同的原子或原子团，则不存在顺反异构，故B正确；C 有机物B和C合成M的反应是加聚反应，C与B发生加聚反应生成M，故C正确；D 1mol高分子M发生水解最多消耗NaOH 2nmol，故D错误；故选D。25. 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为z pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物,Fe(xn) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法错误的

31、是A. 该铁氮化合物的化学式为Fe4NB. 晶体中与每个N距离最近且等距离的N为6个C. 两个b位置Fe的最近距离为Z pm D. 其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N【答案】D【解析】【详解】AFe位于8个顶点，6个面心，8 +6=4，Fe为4个，N位于体心，N为1个，故铁氮化合物化学式为Fe4N，选项A正确；B晶体中与每个N原子距离最近且等距离的N原子为6个，分别在与之相邻的上下左右前后位置，选项B正确；C两个b位置Fe 的最近距离为大立方体面对角线的一半，故为Z pm，选项C正确；DCu替代a位置Fe型 能量更低更稳定，替代型产物化学式为Fe3CuN，选项D错误。答案选D。卷

32、二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26 回答下列问题（1）基态氧原子价层电子的轨道表示式为_。（2）乙炔的电子式为_，等物质的量的乙炔和水反应的化学方程式为_。（3）乙醛与银氨溶液反应的离子方程式为_。【答案】（1） （2） . . （3）【解析】【小问1详解】氧原子外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，其外围电子排布图为；【小问2详解】乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成1对共用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对共用电子对，乙炔的电子式为；等物质的量的乙炔和水反应生成乙醛，反应的化学方程式为；

33、【小问3详解】乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、氨气、银和水，反应的离子方程式为。27. 由前二周期的非金属元素组成了成千上万种物质，它们的结构和性质各异。请回答：（1）下列图中状态的硼原子中，能量最低的是_(填选项字母)；基态硼原子共有_种空间运动状态不同的电子。A B C D（2）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的_。A. 第一电离能N小于OB. 电负性O小于NC. NO+的结构为：NO+D. N、O元素在周期表中都处于p区（3）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体，请画出这二聚体的结构：_。（4）氮化硼和碳化硼均属于共价晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为_。【答案】（1）

34、 . A . 3 （2）CD （3） （4）N原子的半径小于碳，所以N-B键的键能大于C-B键，因此前者的熔点高于后者【解析】【小问1详解】轨道能量由高到低顺序为2p 28 1s，所以A状态的硼原子的能量最低，答案选A；基态B原子的电子排布式为1s22s22p1，其电子排布图为，核外有5个电子，3种轨道，即有3种空间运动状态不同的电子；【小问2详解】AN元素2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素故第一电离能NO，选项A错误；B同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性ON，选项B错误；C氮气分子和NO+是等电子体，等电子体结构相似，以氮气分子的结构知NO+的结构为

35、NO+，选项C正确；D分子晶体的构成微粒是分子，NO形成的晶体构成微粒是NO分子，所以NO晶体属于分子晶体，选项D正确；答案选CD；【小问3详解】二个乙酸分子间，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键，所以其氢键表示为，故答案为；【小问4详解】氮化硼和碳化硼均属于共价晶体，N原子的半径小于碳，所以N-B键的键能大于C-B键，因此氮化硼的熔点高于碳化硼。28. 桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备，过程如下：（1）肉桂醛分子中可能在一个平面上的原子最多有_个。（2）有机物X分子中官能团的名称为_，反应的反应类型为_。（3）反应的化学方程式为

36、_。（4）检验肉桂醛分子中官能团的实验方法为_。【答案】（1）18 （2） . 羟基、醛基 . 消去(消除)反应 （3） （4）加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键【解析】【小问1详解】肉桂醛分子中，苯环上的11个原子一定共面，碳碳双键上的2个碳原子和它们连接的碳原子、氢原子一定共面，醛基上的3个原子一定共面，故肉桂醛分子中所有原子可能共面，共18个。【小问2详解】和CH3CHO发生反应I生成有机物X，有机物X再经过反应II转化为肉桂醛，则有机物X为，其官能团的名称为羟基、醛基；反应II的反应类型为消去反应。【小问3详解】反应

37、I中，和CH3CHO反应生成，该反应的化学方程式为。【小问4详解】肉桂醛的官能团为碳碳双键和醛基，可以先用银氨溶液检验醛基，且银氨溶液不会氧化碳碳双键，再用溴水检验碳碳双键，具体的实验方法为取肉桂醛少许，加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键。29. 铬是不锈钢的合金元素之一，目前被广泛应用于冶金、化工等领域。（1）基态Cr原子价层电子的电子排布式为_。（2）金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是_。（3）的熔点(83)比的熔点(1100)低得多，这是因为_。

38、（4）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物阳离子中Cr的配位数为_，阴离子的空间构型为_。（5）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，若N与Cr核间距离为a pm()，则氮化铬的密度为_gcm-3。【答案】（1） （2）铬的第二电离能是失去半充满3d5上的电子；锰的第二电离能是失去4s1上的电子，更容易，所需能量更少 （3）是分子晶体，是离子晶体，分子间作用力比离子键弱得多 （4） . 6 . 正四面体形 （5）【解析】【小问1详解】基态铬原子的电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1；【小问2详解】金属铬失去第1个电子后，外围电子结构为3d5，3d轨道处于较稳定的半充满状态，而锰失去第1个电子后外围电子结构为3d54s1，4s轨道的电子能量较低容易失去，失去后变为半充满状态，所以铬的第二电离能高于锰。答案：的原因是铬的第二电离能是失去半充满3d5上的电子；锰的第二电离能是失去