初中化学方程式全集

1、初中化学常见物质性质及化学方程式归类总结1氧气性质：支持燃烧（1）氧气与固体反应：2Mg+O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)2MgO S+O2 eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)SO2 (形成酸雨的主要物质，用NaOH溶液来吸收)C+ O2 eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)CO2 (O2充足) 2C+O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)2CO (O2不充足） 4P+5O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)2P2O5 3Fe+2O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)Fe3O4 2Cu+ O2eq o(sup 6(),

2、sdo 0(=) 2Cuo 2Al+3 O2=2 Al 2O3(形成一层致密氧化铝薄膜，铝具有较好抗腐蚀性能) 2HgOeq o(sup 6(),sdo 0(=)2Hg+O2 （2）氧气与气体反应： 2H2+O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)2H2O 2CO+ O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=) 2CO2 CH4+2O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=) CO2+2H2O H2、CO、CH4具有可燃性，使用前先验纯（3）氧气与液体反应：C2H5OH+3 O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)2CO2+3H2O C6H1206（葡萄糖）+6

3、O2=酶= 6CO2+6H2O（4）实验室制取氧气的原理： 2H2O2eq o(sup 6(MnO2),sdo 0(=)2H2O+O22KClO3eq o(sup 6(MnO2),sdo 0(=)2KCl+3O2 2KMnO4eq o(sup 6(),sdo 0(=)K2MnO4+MnO2+O2 （5）氧气的工业制取：分离液态空气法。2氮气化学性质不活泼，因此常作保护气，可用于食品防腐，气焊等。3.氢气有关的化学方程式（1）氢气的化学性质氢气具有可燃性：2H2+O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)2H2O 氢气具有还原性：H2+CuOeq o(sup 6(),sdo 0(=)Cu

4、+H2O （2）实验室制取氢气的原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 4碳的化学性质：（1）碳具有稳定性（2）碳具有可燃性 C+O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)CO2 2C+O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)2CO（3）碳具有还原性 C+2CuOeq o(sup 6(高温),sdo 0(=)2Cu+CO23C+2Fe2O3eq o(sup 6(高温),sdo 0(=)4Fe+3CO2 CO2+Ceq o(sup 6(高温),sdo 0(=)2CO 5.二氧化碳有关化学方程式：a.二氧化碳的化学性质：(1) CO2不能燃烧，不支持燃烧（2）CO2与水反应：C

5、O2+ H2O= H2CO3（3）CO2与碱溶液反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用于吸收二氧化碳b.二氧化碳的实验室制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2c.二氧化碳的工业制取：CaCO3eq o(sup 6(高温),sdo 0(=)CaO+CO2 6一氧化碳的化学性质： （1）具有可燃性：2CO+ O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=) 2CO2 （2）具有还原性：CuO+COeq o(sup 6(),sdo 0(=)Cu+CO2 Fe2O3+3COeq o(sup 6(高温),sdo 0

6、(=)2Fe+3CO2 （3）有毒性7与水有关的化学方程式： 2H2O=通电=2H2+ O22H2+O2eq o(sup 6(点燃),sdo 0(=)2H2O CO2+ H2O= H2CO3 H2O+ CaO= Ca(OH)28金属的化学性质：（1）与氧气反应（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （3）与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9常见的酸：（1）常见酸的性质及用途：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，浓硫酸的化学性质：具有脱水性（腐蚀性），人胃液中盐酸帮助消化,还可以除铁锈。（2）酸的共性：a.与酸碱指指示剂反应b.与活泼金属反应Zn+2HCl=Zn

7、Cl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+ H2SO4= FeSO4 +H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2c.与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2Od.与碱中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3 H2O （用于中和过多胃酸）e.与盐反应（生成物满足复分解反应条件）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 这个反应用于检验氯离子10常见的碱 （1）氢氧化钠：NaOH，俗名：苛性钠，火碱，烧碱。其性质：具有腐蚀性，具有吸水性作干燥剂，与二氧化碳反应

8、发生变质，其溶液可用于除二氧化碳。溶于水放出大量的热。 （2）氢氧化钙：Ca(OH)2 ，俗名：熟石灰，消石灰。其性质：具有腐蚀性，其溶液用于检验二氧化碳。熟石灰可用于改良酸性土壤。是生石灰（Ca O）与水反应制得。 （3）碱的共性：a.与指示剂反应b.与某些非金属氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oc.与盐反应(反应物二者可溶，生成物满足复分解)Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH （工业用于制烧碱）CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2+ BaSO4（生成双沉淀的反应）NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl （用于检验铵根离子）11常见的

9、盐（1）碳酸钠：Na2CO3 俗名：苏打，纯碱，其水溶液显碱性（2）碳酸氢钠：NaHCO3 俗名：小苏打，其水溶液显碱性。碳酸钠和碳酸氢钠都是发酵粉主要成份，碳酸氢钠可用于中和过多胃酸。（3）大理石，石灰石：主要成份CaCO3可用于建筑材料，补钙剂。（4）氯化钠：俗名：食盐。（5）盐的共性：a.与金属反应（金属符合金属活动顺序，盐可溶）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag b.盐与盐反应（反应物二者可溶，生成物符合复分解）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl （用于检验硫酸根）12、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子1

10、3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。14、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。15、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。16、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

11、铁17、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。18、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金19、金属+酸盐+H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。20、金属+盐溶液新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。21、催化剂：一变