化学平衡教学设计

1、化学平衡教学设计第一课时三维目标知识与技能】：1.理解化学反应中存在可逆反应，化学平衡状态的形成本质过程。2.重点掌握平衡状态建立的条件、特征。过程与方法】：1.通过用滴水、溶解事实阐明可逆反应的存在，理解反应可逆性对反应程度的影响。2.探究达到平衡时体系的特征变化，学会用一般理论分析解释普遍存在现象的能力。情感态度价值观】：从化学的基础理论出发，感受过程可逆性和化学平衡的普遍存在与指导作用，体验化学世界的奇妙与和谐。教学重点化学平衡的建立及其特征教学难点化学平衡的本质，建立过程教学过程【新课引入】前面我们学习了反应的快慢化学反应速率，那么在实际生产中我们还要考虑反应程度化学平衡。（ppt2）

2、【板书】第三节 化学平衡（ppt1）【引导】：“平衡”，我们在物理中学过力的平衡、生物中学过生态平衡，生活中见过滴水平衡吗？（展示滴水swf）存在两个相反的过程，二者速率相等。【设问】化学中有没有这种平衡？【展示】硫酸铜溶解swf【通过观察，学生分组讨论】（3min）（ppt3）硫酸铜晶体溶解时存在哪两个过程？ 随着时间的推延，两种过程速率如何变化？ 当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？ 用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？ 将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？【引导】：以硫酸铜溶解为例，通过swf观察发现：硫酸铜固体逐渐溶解减少，后来还在溶解又在结晶

3、，这说明已溶解的硫酸铜又重新覆盖到固体溶质表面。溶解和结晶过程同时进行，这就是一个可逆过程。学生代表展示小组讨论结果，教师做点评。【过渡】：化学反应有没有这种可逆的？【展示】ppt4，并展示过程【解说】：以前我们将化学反应按不同类型可分为置换、复分解、氧化还原等，现在我们从反应是否能够完全彻底反应将化学反应可逆反应与不可逆反应。可逆反应将是我们今天新学的内容。【板书】一、可逆反应定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物【通过观察，学生思考】可逆反应的特征【学生总结】（ppt5）同一条件，同时反应，方

4、向对立。可逆反应通常不能进行到底,反应物的转化率不能达到100%,反应物与生成物始终共存。 【讲解】在表示可逆反应过程时，我们规定采用“可逆符号”代替“”，把从左向右的反应称作正反应，由右向左的反应称作逆反应。比如工业上的合成氨反应： ，请同学列举更多例子【过渡】那么同学们是否会想，反应物辛辛苦苦转化为产物，产物又被打回原形变成反应物，岂不白费功夫了？这两种相抗争的力量是无休止地斗争还是取得和谐统一呢？下面我们来分析正逆反应的速率变化。【事实理解】ppt6：下表是 反应中起始和反应不同时间时各物质浓度的变化： 反应中各物质的浓度（mol/L） C(N2) C(H2) C(NH3) 起始时 8

5、20 0 1min 7 17 2 3min 6 14 4 5min 6 14 4 【学生分组，探究讨论】 反应开始时，正逆反应速率和以后正逆反应速率的变化情况，速率的变化与反应物、生成物浓度的变化有何联系？ 当 V正 = V逆时，反应物和生成物浓度及百分含量是否仍继续变化，为什么？ 学生代表展示小组讨论结果，教师做点评。【小结】ppt8，引导学生分析过程并提出化学平衡状态【板书】二、化学平衡状态1、定义：对于可逆反应，在一定条件（温度、压强、浓度或体积一定）下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。【讲解】就当蔗糖溶液的蔗糖溶解速率

6、与结晶速率相等时，体系饱和，处于溶解平衡状态。从定义中概括出“平衡前提、平衡实质、平衡标志” 【展示】ppt9【学生分组，探究讨论】 化学平衡状态的特征学生代表展示小组讨论结果，教师做点评。【归纳特点】（ppt10）逆：可逆反应动：一种动态平衡，正逆反应同时进行着）刚才的溶解速率等于结晶速率）等：正反应速率等于逆反应速率定：反应混合物中各组分的百分含量保持不变变：外界条件改变，正逆，平衡状态破坏，在新的条件下建立新平衡【问题】平衡时各组分的物质的量一定相同吗？ 这里的百分含量不变包括哪些方面？（物质的量分数、体积分数、质量分数）【课堂小结】（ppt11）平衡的建立和特征 附板书：第三节 化学平衡可逆反应定义举例化学平衡状态定义：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆：