2019-2020年高考化学一轮复习水的电离和溶液的pH值教案新人教版

1、2019-2020年高考化学一轮复习水的电离和溶液的pH值教案 新人教版【考纲要求】从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液 pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和 pH值的互算。4通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。一、水的离子积1 定义H2OH+OH-Q, KW=c(H+) c(OH-)2 .性质 在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。 在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增

2、大，反之则减小。二、溶液的pH定义 pH= -lg c(H+),广泛pH的范围为014。注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性pH与溶液酸碱性的关系(25C时)表5-1 pH与溶液的酸碱性pH溶液的酸碱性pH7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强改变溶液pH的常用方法表5-2改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7,且仍小于7;碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7,且仍大于7。4 .有关pH的计算 酸溶液中，c(H+)酸c(H+冰 KW;碱溶液

3、中，c(OH-)碱c(OH-)水 KW。强碱、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH (稀释)=pH (原来)+lg n(n为稀释的倍数)强碱溶液，pH (稀释)=pH (原来)-lg n(n为稀释的倍数)强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算表5-3强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA+0.3A、B均为碱pHApHBpHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=147pHA+pHB14（酸剩余）pHB-0.3注意：酸碱溶液的 pH之差必须2,否则误差较大。* (4) pH、c、的关系一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)

4、=-lg(c)一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c), pH=14-POH 注意：*部分为新教材中不作要求的部分。水的电离和溶液的 pH基础知识一、水的电离1、 水是一种的电解质，它能微弱电离生成和，其电离方程式为，通常简写为。2、 在25C时，1 L水的物质的量约为mol，其中，只有mol H2O电离。水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw=, Kw随温度升高而，因为水的电离是的过程。例如：25C时，Kw为1X 10-14 , 100 C时约为1X 10-12水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。 不论是纯水还是稀溶液，只要不变，Kw就不变。二、 溶液的酸

5、碱性和 pH1、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但 H+与OH的浓度乘积仍是。当加酸时，水的电离平衡，c (H+) c (OH);当加碱时，道理也如此，只是 c (OH)c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH)的相对大小问题。2、利用c (H+)和 c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性： TOC o 1-5 h z 若c (H+)v c(OH ),则溶液呈;若c (H+)= c(OH),则溶液呈;若c (H+) c(OH ),则溶液呈。3、溶液酸碱性的表示方法 一一pH定义：pH =。意义：pH大小能反映出溶液中 c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱

6、。常温下，pH7溶液呈，pH越小，溶液酸性越;pH每减小1个单位，c(H+)。当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H+)的大小范围一般为mol/L c (H+) pH 0。三、关于pH的计算(填写计算式)1、单一溶液的 pH强碱0H-浓度为c(OH-):2、混合溶液的 pH两强酸H+浓度分别为c1(H+)、c2 (H+),体积分别为VI、V2 混合：规律:强酸等体积混合：若 pH差2时，用较小的pH值两强碱0H-浓度分别为cl(OH-)、c2 (0H-)体积分别为 VI、V2 混合：规律:强碱等体积混合：若 pH差2时，用较大的pH值强酸与强碱强酸：c(H+)、V1 ;强碱：c(OH-)、V2

7、混合 若完全中和：若酸过量：若碱过量：四、pH 的测定方法： pH 试纸、酸碱指示剂、 pH 计等。 巩固练习一、选择题重水(D20)离子积为1.6X 10-5,可以由pH 一样的定义来规定 pD=-lgc(D+),下列叙述正 确的是( )溶解 O.OImolDCI 的 D2O 溶液 1L,其 pD=2.0中性溶液的 pD=7.0含 0.2mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 2L,其 pD=12.0向100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.02 .下列说法正确的是()pH10VbB.Vb=10VaC.Vb10Va9

8、.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比：是()pH=0的盐酸O.1mol/L的盐酸0.01mol/L的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A. 1： 10： 100： 1000B.0： 1： 12： 11C.14： 13： 12： 11D.14： 13： 2： 3*10.同温度下的两种氨水 A和B, A溶液的浓度是c mol/L，电离度为1; B溶液中NH4+ 为c mol/L，电离度为2。则下列判断正确的是()A溶液中的OH-是B溶液中OH-的1倍1c(H+)c(B+)c(A-)B.c(OH-)c(H+)c(A-)c(B+)C.c(H+)c(OH-)c(A-)c(H+)=c(OH-)

9、弱酸HY溶液的pH=3.0,将其与等体积水混合后的pH范围是()A.3.03.3B.3.3 3.5C.3.54.0D.3.74.3在平衡体系： H2SH+HS，-A.可能增大，也可能减小C减小HS-H+S2中，当减小溶液 B.增大D.无变化pH 时，则硫离子浓度会()二、非选择题*15. 若纯水中水的电离度为 1， pH=x 的盐酸中水的电离度为 2， pH=y 的氨水中水的电离度为 3， 两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为4,若x+y=14 (其中xw 6, y 8),则1、2、3、4从小到大的顺序是:*16.在25C时，O.1mol/L NaR的溶液中水的电离度为1，在O.1mol/L盐

10、酸中水的电离度为 2, TOC o 1-5 h z 若 1 : 2=109，则 O.1mol/L NaR 溶液的 pH 为。17 .已知浓度均为 O.1mol/L的8种溶液：HN03 H2SO4 HCOOH Ba(0H)2 NaOHCH3COONaKClNH4CI其溶液pH由小到大的顺序是 。*18.已知25C时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol/L )如下表：(已知H2SO4第一步电离是完全的)H2SO4溶液的H2SO4-NaHSO4溶液中的HSO4- CH3COOHHCI10%29%1.33%100%(1 ) 25 C时，0.1mol/L上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是(填序

11、号，下同) TOC o 1-5 h z 25C时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是25C时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生 H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是 25C时，0.1mol/l H2SO4溶液中HSO4-的电离度小于 0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电 离度的原因是 。配制99C时的溶液100mL(KW=1X 10-12使其中c(OH-)为10-9mol/L ,除纯水外，需要用pH=1 的盐酸溶液mLo甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比(填大于、等于或小于)

12、10 o请说明理由。取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后, 溶液的pH (填增大、减小或不变)，其原因是 o*22.将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1 : 2的体积比混合，所得混合溶液的pH为12。用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液 20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL试求：(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(2)此一元弱酸的物质的量浓度。(3) 一元弱酸的电离度。23. NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14,取该溶液100mL,持续通 CO2,当CO2通入体积为0.56L时生成

13、沉淀最多。试通过计算(气体体积均指标态，设溶液体积不发生改变)回答：(1)NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多少？ (2)当通入CO2总体积为2.24升时，溶液中各离子(除H+、OH-)物质的量浓度各是多少？24.将磷酸溶液逐渐滴加到60mL的氢氧化钡溶液中，其溶液的pH与所加磷酸的体积之间的关系如下图所示(溶液的总体积看作原溶液体积与滴加入的溶液体积之和)。(2) pH为P时，溶液中c(OH-)。水的电离和溶液的 pH 基础知识参考答案 一、水的电离1、水是一种 极弱 的电解质，它能微弱电离生成 H3O+ 和 OH- ，其电离方程式为 H2O +H2O H3O+OH- ，通常简写为

14、H2OH+ + OH- 。2、在25C时，1 L纯水的物质的量约为 55.56 mol，其中，只有 1 X 10-7 mol H2O电离。水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw= c (H+)c(OH ) , Kw随温度升高而 增 大，因为水的电离是 吸热 的过程。例如：25 C时，Kw为1X 10-14 , 100 C时约为1X 10-12 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要温度不变， Kw 就不变。二、溶液的酸碱性和 pH1、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但 H+与OH的浓度乘积仍是常数。当加酸时，水的电离平衡向左移动，c (H+) c

15、(OH );当加碱时，道理也如此，只是 c (OH) c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+和c(OH)的相对大小问题。2、利用c (H+)和 c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性：若c (H+)v c(OH ),则溶液呈 碱性 ；若c (H+)= c(OH-)，则溶液呈中性若c (H+) c(OH ),则溶液呈 酸性。3、溶液酸碱性的表示方法 -pH(1)定义： pH=lgc(H+)。意义：pH大小能反映出溶液中 c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。常温下， pH7 溶液呈 酸性 ， pH 越小，溶液酸性越 强 ； pH 每减小 1 个单位， c (H+)增大

16、10 倍。当溶液的酸碱性用 pH表示时，其c (H+)的大小范围一般为1 X 10-14 mol/L pH 0。三、关于pH的计算(填写计算式)1 、单一溶液的 pH强碱OH-浓度为 c(OH-): c(H+)=Kw/ c(OH-), pH= lgc(H+) 2、混合溶液的 pH两强酸H+浓度分别为c1(H+)、c2 (H+),体积分别为V1、V2 混合: c(H+)混 = c1(H+) V1+ c2 (H+) V2/( V1+V2) , pH = lgc(H+)混 规律:强酸等体积混合：若pH差2时，用较小的pH值 加0.3两强碱OH-浓度分别为c1(OH-)、c2 (OH-)体积分别为 V

17、1、V2 混合：c(OH-)混=c1(OH-) V1+ c2 (OH-) V2/( V1+V2) , c(H+)混 =Kw/ c(OH-)混，pH= lgc(H+)混规律:强碱等体积混合：若pH差2时，用较大的pH值 减0.3强酸与强碱强酸：c(H+)、V1 ;强碱：c(OH-)、V2混合若完全中和：pH = 7若酸过量：c(H+)余=c(H+) V1-c (OH-) V2/( V1+V2), pH= lgc(H+)余若碱过量：c(OH-)余 = c(OH-) V2-c (H+) V1/( V1+V2), c(H+)=Kw/ c(OH-)余，pH = lgc(H+)四、pH 的测定方法： pH

18、 试纸、酸碱指示剂、 pH 计等。巩固练习参考答案AD 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.A10.AC 11.D12.C 13.A14.A15.2=34116.10 17.18.(1)(2)(3)(4)在稀H2SO4溶液中，由 H2SO4电离H+,能抑制 HS04-的电离，促使 HSO4-H+SO42平衡向左 移动，而在NaHSO4溶液中不存在上述的作用19.1甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中OH-之比小于10减小，NaOH与空气中的CO2反应，造成NaOH浓度减少，故溶液的 pH减小。( 1)0.025m

19、ol/L(2)0.04mol/L(3)4% 23.(1)0.5mol/L,0.25mol/L(2)Na+为 0.5mol/L ,Ba2+为 0.25mol/L,HCO3-为 1mol/L 24.(1)0.3g(2)0.0375mol/L2019-2020年高考化学一轮复习水的电离和溶液的pH值精品教案 新人教版【考纲要求】从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液 pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物

20、间的相互 关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。一、水的离子积1 定义H2OH+OH-Q, KW=c(H+) c(OH-)性质在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。 在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。二、溶液的pH定义pH= -lg c(H+),广泛pH的范围为014。注意：当溶液中c(H+)或 c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。pH与溶液酸碱性的关系(25 C时)表5-1 pH与溶液的酸碱性pH溶液的酸碱性pH73 .改变溶液pH的常用方法 表5-2改变溶液pH的方法溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强pH变化采取的措施pH

21、增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7,且仍小于7;碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7,且仍大于7。4.有关pH的计算 酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水 KW;碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水 KW。强碱、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH (稀释)=pH (原来)+lg n(n为稀释的倍数)强碱溶液，pH (稀释)=pH (原来)-lg n(n为稀释的倍数)(3)强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA+0.3A、B均为碱pHApHBpHB

22、-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=147pHA+pHB14（酸剩余）pHB-0.3表5-3强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算注意：酸碱溶液的pH之差必须2,否则误差较大。* (4) pH、c、的关系一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)=-lg(c)一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c), pH=14-POH注意：*部分为新教材中不作要求的部分。水的电离和溶液的 pH基础知识一、水的电离1、 水是一种的电解质，它能微弱电离生成和为，通常简写为2、 在25 C时，1 L水的物质的量约为mol，其中，只有水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw=，其电离方程式

23、mol H2O 电离。,Kw随温度升高,因为水的电离是的过程。例如：25C时，Kw为1X 10-14 , 100C时约为ix 10-12水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要 不变， Kw 就不变。二、溶液的酸碱性和 pH1、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但 H+与0H 的浓度乘积仍是。当加酸时，水的电离平衡，c (H+) c (OH);当加碱时，道理也如此，只是c (OH)c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的 c (H+)和c(OH)的相对大小问题。2、利用c (H+)和 c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性： TOC o 1-5 h z

24、 若c (H+)v c(OH)，则溶液呈； 若c (H+)= c(OH-)，则溶液呈；若c (H+) c(OH)，则溶液呈。3、溶液酸碱性的表示方法 pH(1)定义：pH =。意义：pH大小能反映出溶液中 c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。常温下， pH7 溶液呈， pH 越小，溶液酸性越； pH 每减小 1 个单位， c(H+)。当溶液的酸碱性用 pH表示时，其c (H+)的大小范围一般为mol/L c (H+) pH 0。三、关于 pH 的计算 (填写计算式 )1 、单一溶液的 pH强碱OH-浓度为c(OH-):2、混合溶液的 pH两强酸H+浓度分别为c1(H+)、c2 (H+)

25、,体积分别为VI、V2 混合：规律:强酸等体积混合：若 pH差2时，用较小的pH值两强碱OH-浓度分别为cl(OH-)、c2 (OH-),体积分别为 VI、V2 混合：规律:强碱等体积混合：若 pH差2时，用较大的pH值强酸与强碱强酸：c(H+)、V1 ;强碱：c(OH-)、V2混合若完全中和：若酸过量：若碱过量：四、pH 的测定方法： pH 试纸、酸碱指示剂、 pH 计等。巩固练习一、选择题重水(D2O)离子积为1.6X 10-5,可以由pH 一样的定义来规定 pD=-lgc(D+),下列叙述 正确的是( )溶解 0.01molDCI 的 D2O溶液 1L,其 pD=2.0中性溶液的 pD=

26、7.0含 0.2mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 2L,其 pD=12.0向100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0下列说法正确的是()pH()A.5 x 10-13mol/LB.0.02mol/LC.1 x 10-7mol/LD.1 x 10-12mol/L 用 pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是( )将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在

27、管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5.有甲、乙两种溶液，的关系是( )甲溶液的 pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)A.2 : 1B.100 : 1C.1 : 100D.无法确定6.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每 值是( )n 个水分子只有一个分子发生电离，则 nA.1 x 10-14B.55.6 x 107C.107D.55.6*7.在 0.1mol/L 醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的 离子浓度增大，可加入的试剂是()pH 都减小，同时又使醋酸根A.CH3COO Na浓溶液C.1mol/L 硫酸溶液1mol/L 氨水2mol/LCH3COOH 溶液等量的苛

28、性钠溶液分别用 pH=2 和 pH=3 的醋酸溶液中和， 设消耗醋酸溶液的体积依 次为Va、Vb，则两者的关系正确的是()A.Va10VbB.Vb=10VaC.Vb10Va下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比：是()pH=O的盐酸0.1mol/L的盐酸0.01mol/L的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A. 1： 10： 100： 1000B.0： 1： 12： 1114： 13： 12： 11D.14： 13： 2： 3 TOC o 1-5 h z *10.同温度下的两种氨水 A和B, A溶液的浓度是c mol/L ,电离度为1; B溶液中NH4+ 为c mol/L ,电离度为2

29、。则下列判断正确的是()A溶液中的OH-是B溶液中OH-的1倍1c(H+)c(B+)c(A-)B.c(OH-)c(H+)c(A-)c(B+)C.c(H+)c(OH-)c(A-)c(H+)=c(OH-)13.弱酸HY溶液的pH=3.0,将其与等体积水混合后的pH范围是()A.3.0 3.3B.3.3 3.5C.3.54.0D.3.74.314.在平衡体系： H2SH+HS-A.可能增大，也可能减小C减小HS-H+S2中，当减小溶液 pH时，则硫离子浓度会()B.增大D.无变化二、非选择题*15.若纯水中水的电离度为 1, pH=x的盐酸中水的电离度为 2 , pH=y的氨水中水的电离度为3，两溶

30、液等体积混合后溶液中水的电离度为4,若x+y=14 (其中xw6, y8),则1、2、3、4从小到大的顺序是：。*16.在25C时，O.1mol/L NaR的溶液中水的电离度为1,在O.1mol/L盐酸中水的电离度为 2, TOC o 1-5 h z 若 1 : 2=109，贝U 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 为。17.已知浓度均为 O.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOHCH3COONa KCl NH4CI其溶液 pH 由小到大的顺序是*18.已知25C时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol/L )如下表：(已知H2SO4第一步电离

31、是完全的)H2SO4溶液的H2SO4-NaHSO4溶液中的HSO4- CH3COOHHCI10%29%1.33%100%(1) 25 C时，0.1mol/L上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是(填序号，下同) TOC o 1-5 h z 25C时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。 25C时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是 。25C时，0.1mol/l H2SO4 溶液中 HSO4的电离度小于 0.1mol/L NaHSO4 溶液中 HSO4的电离度的原因是。配制99C时的溶液 100mL(KW=1X

32、 10-12使其中c(OH-)为10-9mol/L，除纯水外，需要用 pH=1的盐酸溶液mLo甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比（填大于、等于或小于）10。请说明理由。取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填增大、减小或不变），其原因是 。*22.将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以 1 : 2的体积比混合，所得混合溶 液的pH为12。用上述氢氧化钠溶液滴定 pH为3的某一元弱酸溶液 20mL,达到终点时消耗 氢氧化钠溶液12.5mL。试求：

33、（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 （2）此一元弱酸的物质 的量浓度。（3） 元弱酸的电离度。NaOH和Ba（OH）2混合溶液的pH=14,取该溶液100mL，持续通CO2,当CO2通入体积为0.56L时生成沉淀最多。试通过计算（气体体积均指标态，设溶液体积不发生改变）回答：（1） NaOH和Ba（OH）2的物质的量浓度各是多少？ （2）当通入CO2总体积为2.24升时，溶液中各离子（除 H+、OH-）物质的量浓度各是多少？ 将磷酸溶液逐渐滴加到60mL的氢氧化钡溶液中，其溶液的pH与所加磷酸的体积之间的关系如下图所示（溶液的总体积看作原溶液体积与滴加入的溶液体积之和）。叫2040 H3PO4

34、pH为P时，生成沉淀的质量;pH为P时，溶液中c（OH-）。水的电离和溶液的 pH 基础知识参考答案 一、水的电离1、水是一种 极弱 的电解质， 它能微弱电离生成 H3O+ 和 OH- ，其电离方程式为 H2O +H2O H3O+OH- ，通常简写为 H2O H+ + OH- 。2、在25 C时，1 L纯水的物质的量约为55.56 mol，其中，只有 1X 10-7 mol H2O电离。水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw= c (H+) - c(OH) , Kw随温度升高而增大，因为水的电离是 吸热 的过程。例如：25 C时，Kw为1 X 10-14 , 100 C时约为 1 X 10-12水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只 要 温度 不变， Kw 就不变。二、溶液的酸碱性和 pH1、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH 的浓度乘积仍是常数。当加酸时，水的电离平衡向左移动，c (H+) c (OH);当加碱时，道理也如此，只是c(OH ) c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH)的相对大小问题。2、利用c (H+)和 c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性：若c (H+)v c(OH)，则溶液呈碱性 ; 若c (H+)= c(OH)，则溶液呈中性 ;若c (H+) c(OH)，