高中化学必修一 4.3 化学键课件(共35张)

1、人教版必修第一册化 学 键宏观辨识与微观探析知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。用结构式表示简单的共价分子结构。能从化学键的角度理解化学反应的本质。证据推理与模型认知了解共价分子的分子结构模型。了解分子间作用力的发展。【学习目标与核心素养】【引入】从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？Na+Cl电子转移1不稳定较稳定2Na + Cl2 = 2NaCl点燃【思考】从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成Na

2、Cl的呢？【思考与交流】一、离子键1. 概念带相反电荷离子之间的强烈相互作用2. 成键粒子阴阳离子 3. 成键本质4. 原子形成离子键静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）5. 离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。得失稳定降低一、离子键6. 离子化合物(1)离子化合物的概念是 。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：_ 。 活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；由离子键构成的化合物绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱如NaOH、Ba(OH)2等离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有 ；含有 的物质一定是离子化合

3、物； 中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。离子键离子键离子化合物【归纳总结】二、电子式在元素符号周围用小黑点 (或)来表示原子的最外层电子的式子(1)原子的电子式HO ClMgNa(2)简单离子的电子式一般用 表示 Rn-直接用离子符号简单阳离子简单阴离子ClNa在元素符号四个方向逐一放置电子O2ClNaNaO2-NaClMg 2Cl(3)离子化合物相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻由阴、阳离子的电子式组成AB型A2B型AB2型Mg2O2-二、电子式【课堂练习】1、

4、写出下列微粒的电子式：硫原子、 溴原子、氟原子、 铝原子硫离子、 溴离子、氟离子、 铝离子 S Br S 2- ： Br - ： F Al F - ：Al3+【课堂练习】氢化钠Na+H：-2、写出下列微粒的电子式：氧化钠NaO2-Na(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K书写要点左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用 连接用弧形箭头表示电子转移的方向二、电子式【课堂练习】3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) K O KOK2KA、BaClCl2BaClClB、Mg F F Mg F22C、ClHCl HD、ABaCl

5、Cl2Mg F2 FClH【思考与交流】【思考】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？三、共价键H2 + Cl2 = 2HCl三、共价键 Cl ：H Cl H 共用电子对在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键1、共价键定义成键微粒成键本质原 子共用电子对2、共价键的成键特点成键条件一般由非金属元素形成三、共价键3、共价化合物不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。4、共价键的存在(1) 共

6、价化合物(2) 多原子非金属单质(3) 含根的离子化合物 含有共价键的化合物不一定是共价化合物NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3Cl2、 O3、 P4HCl、 CO2 、NH3只含有共价键的化合物单 质离子化合物三、共价键共价键的两个“一定”和两个“不一定”【归纳总结】(1)两个“一定”共价化合物中一定 共价键；共价化合物中一定 离子键。只含有不含(2)两个“不一定”含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有OH共价键，Na2O2中含有OO共价键，NH4Cl中含有N

7、H共价键，但它们都是离子化合物。三、共价键5、共价键的分类非极性键：共用电子对不发生偏移电子对不偏移极性键：共用电子对偏向某一方电子对偏向Cl Cl H H H 成键元素相同成键元素不同三、共价键(1)电子式每个原子一般达到相对稳定结构不加中括号 ，不标正负电荷数原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数6、分子的电子式和结构式(2)结构式 分别用“、”表示一对、二对和三对共用电子对H-O-HH-H H-Cl O C O【共价键形成的分子及其结构模型】指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键【课堂练习

8、】7、用电子式表示原子形成共价键 HClH2OH2NH3CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： H H 三、共价键四、化学键(1) 化学键1、化学键(2) 化学键的分类离子键共价键非极性键极性键使离子或原子相结合的强烈相互作用(3) 化学反应的实质点燃Cl2+2H2 = 2HCl先破坏非极性键后形成极性键AgNO3 +NaCl = AgCl + NaNO3先破坏离子键后形成离子键旧化学键先破后立和新化学键的形成过程离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共

9、用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子【归纳总结】成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH离子化合物共价化合物化学键_概念由_构成的化合物叫离子化合物以_形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过_达到稳定结构通过_达到稳定结构构成微粒_离子化合物与共价化合物的比较离子键或离子键与共价键共价键离子键共用电子对电子得失形成共用电子对阴、阳离子原子【归纳总结】构成元素一般

10、为活泼金属元素与活泼非金属元素一般为不同种非金属元素表示方法以NaCl为例：电子式为_；NaCl的形成过程为_ 以HCl为例：电子式为_；HCl的形成过程为_ 【归纳总结】【资料卡片】【课堂练习】1、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOHE、Na2O2 F、NH4ClH ClN NNa Cl+NaO H Na O O Na 2-+NHHHHCl - +极性共价键非极性共价键离子键2、判断以下说法的正误A、离子化合物一定含离子键，共价化合物一定含共价键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、金属元素与非金属元素之间一定形成离子键。D、由非金属元素组成的化合物一定不含离子键。E、有离子就一定可以形成离子键。【课堂练习】3、下列说法正确的是（ ） A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B、第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D如：AlC