2022年河南省驻马店市后刘第一中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年河南省驻马店市后刘第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.Cu B.Fe C.Al D.Si参考答案：C略2. 对于反应N2O2=2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是()A增大容器体积B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大D压强不变，充入N2使体积增大参考答案：B解析A项使反应速率减慢；C项中充入与反应无关的气体，不能加快反应速率；D项中压强不变，N2的浓度未增大，不能加快反应速率。3. 在29

2、8 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是 AH3H12H2BH3H1H2 CH3H12H2DH3H1H2参考答案：A略4. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0参考答案：A略5. 下列物质中，一定具有固定熔点的是AC2H6O B蔗糖 C橡胶 D只含一种元

3、素的物质参考答案：B略6. 将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 A加热浓氨水 B加热NH4Cl固体 C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D加热饱和NH4Cl溶液参考答案：AC7. 元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略8. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

4、D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)参考答案：C试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；B、浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；C、浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确；D、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，错误。9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正

5、确的是A1 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移2NA个电子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHC1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子参考答案：D略10. 分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（ ）A. 属于电解质 B. 属于化合物 C. 属于碳酸盐 D. 属于分散系参考答案：D试题分析：A碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故A正确；B碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故B正确；A因阴离子为碳酸根离子，所以是碳酸盐，故C正确；D碳酸钾是纯

6、净物，分散系为混合物，故D错误；故选D。【名师点晴】准确理解和应用相关概念是解题关键，根据电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；根据电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；根据分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中，属混合物；据此分析解题。11. 电解质溶液显电中性的原因是（ ） A溶液中阴、阳离子数相等 B溶液中阴、阳离子所带电荷数相等C溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等 D溶液中没有离子，不带电参考答案：C略12. 下列离子方程式书写正确的是A

7、. 铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 盐酸与澄清石灰水反应：2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2OC. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3参考答案：CA、铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子:Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、Ca(OH)2是强电解质，写成离子，盐酸与澄清石灰水反应：H+OH=H2O，故B错误；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性生成BaSO4和水：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2

8、O，故C正确；D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水:CO2+2OH-=CO32+H2O，故D错误；故选C。13. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）石蕊 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜A B C. D全部参考答案：C14. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ ） A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原参考答案：D略15. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是同质量、不同密度的N2和CO 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 同密度、同体积的N2和O2A. B. C. D. 参考答案：C【详解】同

9、质量、不同密度的N2和CO，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数相同，故正确；同温度、同体积的O2和N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 分子数相等，故正确；同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH36HBr+N2、HBr+NH3NH4Br。实验步骤及现象：连接仪器并检查装置的气密性

10、。通入惰性气体。打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。回答下列问题：（1）A装置中仪器a的名称为_，通入惰性气体的目的是_。（2）装置C的作用是_。（3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2（4）E装置中发生反应的化学方程式为：_。（5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_。参考答案：(1)分液漏斗 排除装置中的空气 (2)吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体 (3)b (4)N2+3MgMg3N2 (5)在E后连

11、接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E装置中【分析】本题是制备氮化镁的实验设计题，整个流程依次是先制取氨气，利用溴氧化氨气得氮气，用氢氧化钠溶液除挥发的溴，再用五氧化二磷干燥氮气，最后在加热的情况下镁与氮气反应生成氮化镁，结合题干中的问题分析解答。【详解】（1）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；为防止镁带与氧气反应，因此需要通入惰性气体，排出装置中的空气，提供无氧环境，避免副产物的生成，即通入惰性气体的目的是排除装置中的空气。（2）溴易挥发，生成的氮气中含有溴蒸汽以及溴化氢，则装置C的作用是吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体，防止副反应的发生；（3）NH3能与酸反应，HI具有强还原性，

12、故氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥， HI不能用浓硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案为b；（4）E中发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（5）由于氮化镁易跟水发生反应，所以为防止氮化镁水解，在E装置后要接一个干燥装置，防空气中的水蒸汽进入E装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻

13、4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。参考答案：(1)0.075 mol (2) 5.56%【分析】CH4和CuO反应，质量减轻4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【详解】(1)按照理论计算CH4 + 4CuOCO22H2O4Cu 4(64+16) 4641molCH4参与反应，固体的质量由320g减少至256g，减少了64g。现在减少了4.8g。则参与反应的CH4的物质的量；(2)同时生成了0.075molCO2。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀

14、8.5 g。Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O 1mol 100g X 8.5g，CH4与CuO生成的CO2为0.075mol，则原混合气体中CO2有0.01mol。原混合气体在标准状况下2.016 L，为0.09mol，其中甲烷为0.075mol，CO2为0.01mol，则N2的物质的量0.090.0750.01=0.005mol。体积分数等同于物质的量分数，。【点睛】甲烷的反应生成了CO2，在求解原混合气体中的CO2要注意减去这部分气体。18. （9分）28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？参考答案：解：Fe 2HCl = FeCl2 H2 56g 2x36.5g 1mol 22.4L 28g m(HCl) n(FeCl2) V(H2) -3分 -3分 -3分答：消耗36.5gHCl；生成FeCl2的物质的量为0.5mol；标准状况下最多能收集到11.