2022年浙江省嘉兴市官堂中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022年浙江省嘉兴市官堂中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是 A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食盐水参考答案：B2. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ） A原子半径：ABCD B非金属性：A乙甲丁 B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 C最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲

2、D气态氢化物的稳定性：甲丙参考答案：D略15. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（滤渣2为氢氧化

3、铁） （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。（3）滤渣2 的成分是_ (填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 _ (填化学式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_。参考答案：(1)MgCO3+2H=

4、Mg2+CO2+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O (3)Fe(OH)3 (4) CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2OSO2、CO2都能与a、b反应，与c都不能反应，而高锰酸钾溶液可与SO2反应，所以B中应放高锰酸钾溶液吸收SO2，答案选d。淡黄色固体为S，与热的NaOH溶液发生歧化反应，S被氧化为SO32，同时被还原成S2，其离子方程式为3S+6OH2S2+SO32-+3H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）已知Cl2在70的NaOH溶液中能发生两个自身氧化还原反应，现将49.7g的Cl2通入到适量70的NaO

5、H溶液中反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为。若完全反应后的溶液体积为500mL，则：（1）写出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。参考答案：（1）7Cl2 + 14 NaOH 4NaClO + NaClO3 + 9NaCl（2）（略）18. （ 7 分）气体A密度（相对于H2）为16.02，1体积A受热分解得2体积气体（同温、同压） （1）求A的分子式： （4分）（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。 参考答案：（ 7 分）（1） A的分子量16.02 2.

6、00 = 32.041体积气体分解得到2体积气体，只可能是H2。所以A中另一元素为Si，A的分子式为SiH4 （4分）（2） SiH4 (g) + 4H2O = 4H2 (g) + H4SiO4或 SiH4 (g) + 3H2O = 4H2 (g) + H2SiO3 （3分）略19. 把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL?1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL?1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。参考答案：(1)0.08 mol；(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol解析：(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol(2)设Al、F