2022年湖北省黄冈市浠水县兰溪中学高一化学联考试题含解析

1、2022年湖北省黄冈市浠水县兰溪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ） A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C爆炸 D无变化参考答案：B2. 下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C加热NaCl使之融化 D碘化氢气体受热分解参考答案：D略3. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A. 64/NA g B. NA/ 64g C. 64NA g D. 无法计算参考答案：A4. 下列有关溶液配制的说法正确的是A

2、. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线C. 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D. 将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液参考答案：CA. 应该用容量瓶配制0.1000mol/L氯化钠溶液，A错误；B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应平视刻度线，B错误；C. 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶，C正确；D. 将2.3gNa投入97.7g水中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量小于100g，所得溶液质量分数大于4%，D错误，答案选C。

3、5. 以下化学用语正确的是A作为相对原子质量测定标准的碳核素： BNaCl的电子式：C氯离子的结构示意图： D甲烷的分子式为H4C参考答案：C略6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A醋酸和水B水和四氯化碳C碘和四氯化碳D汽油和植物油参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题【解答】解：乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选B7. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶

4、参考答案：D8. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：天然气；焦炉气；酒精；花生油；裂化汽油；聚乙烯A. B. C. D. 参考答案：A【详解】天然气的主要成分是甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；焦炉气中含有乙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；酒精是乙醇，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；花生油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；裂化汽油中含有不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案选A。9. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B. 碱性氧化物： Na2O2、MgO、Ca

5、OC. 电解质： BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O 、HClD. 胶体： 烟水晶、硅酸溶胶、云雾参考答案：B【详解】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，A正确；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时还有氧气生成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是电解质，C正确；D、分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，D正确。答案选B。10

6、. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在参考答案：A【详解】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl存在，故C错误；D.

7、加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2 、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。11. 下列方法可以加快锌和稀硫酸反应速率的是 （ ）A.加热 B.加水 C.降温 D.加入NaOH固体参考答案：A12. 下列有关能源的说法不正确的是A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C.

8、 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D. 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源参考答案：D分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳

9、光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。13. “钴酞菁”分子（直径约为1.3410 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略

10、14. 下列实验现象中与氧化还原反应有关的是A碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡 D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射参考答案：BD略15. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，这3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB. Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性C. CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比

11、均为 12参考答案：B【详解】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后也形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径OFH，选项A错误；B、Z为氟，氢化物为HF，氟的非金属性最强，其氢化物最稳定，选项B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，选项

12、C错误；D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，选项D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1 mol L1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和天平外，为

13、完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就

14、立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有_ _。参考答案：20分） 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分) c（2分）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)未用玻璃棒引流（2分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)2.0（2分）BCAFED（2分）AC(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少_。（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少_。参考答案：(1) 0.2 (2) 4mol.【分析】本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为：，葡萄糖发酵的方程式为：，根据方程式计算题中要求的物理量。【详解】（1）， 1 1 0.2mol n(葡萄糖)1 n(葡萄糖)1=0.2mol；(2) ，则n (葡萄糖)2=2mol， 1 2 2mol n(C2H5OH) n(C2H5OH)=4m