2022年湖南省永州市园艺中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022年湖南省永州市园艺中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是A族的所有元素参考答案：C略2. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 AXY BXY2 CX2Y DX2Y3 参考答案：B略3. 元素周期律表明（）A随着原子序数的增大，元素的主

2、要化合价逐渐增加B随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；77：元素周期律的作用【分析】A同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同；B元素的化学性质与相对原子质量无关；C金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大；D卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定【解答】解：A同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同，而同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（O、F除外），故A错误；B元素的化学性质与相对

3、原子质量无关，随着随着相对原子质量的增大，不能判断元素的化学性质的变化，故B错误；C金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大，则与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更大的密度和硬度，故C错误；D卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定，则卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱，故D正确；故选D4. 在物质分类中，前者包括后者的是A化合物、电解质 B氧化物、化合物 C钠的化合物、单质钠 D溶液、分散系参考答案：A略5. 实验室可用图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（） AO2BHClCCl2DNH3参考答案：D【考点】气体的收集【分析】可以根据图中

4、信息进行分析、判断，从而得出正确的结论，干燥剂不能与需干燥的气体反应，该气体的密度比空气小，气体极易溶于水，据此即可解答【解答】解：A碱石灰能干燥氧气，但是氧气难溶于水无须用倒扣的漏斗防倒吸，不符合图中装置要求，故A错误；BHCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B错误；CCl2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气体，同时不能用水来吸收Cl2，不符合图中装置要求，故C错误；D碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D

5、正确；故选：D6. 对 Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是 A能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2 B能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2 C能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3 D具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2参考答案：A略7. 对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（）ABCD参考答案：B【分析】解答本题可根据浓硝酸、四氯化碳、白磷、黑火药等药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断即可【解答】解：A浓硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标

6、志，故A正确；B四氯化碳不支持燃烧，不燃烧，是一种高效灭火剂，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，图为易燃性标志错误，故B错误；C白磷属于有毒物质，图中所示标志是有毒品标志，故C正确；D黑火药属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选B8. 为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾 开发无磷洗涤剂提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A B C D全部参考答案：C9. 下列实验仪器可直接用来加热的玻璃仪器是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿

7、 D烧杯参考答案：A略10. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的A B C D 参考答案：A略11. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()。AH2O2分子中只存在极性键BNH3的结构式为CHCl的电子式为 DH2O的比例模型为 参考答案：B解析H2O2分子中既存在极性键又存在非极性键；HCl是共价化合物，其电子式是；H2O是V形结构，不是直线形结构。12. 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视容量瓶刻度

8、线C. 原容量瓶洗净后没有干燥 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：B根据c=n/V可知，n偏大或V偏小可导致所配溶液浓度偏高，则A称量时，左盘高，右盘低，n偏小，则导致所配溶液浓度偏低，A错误；B定容时俯视容量瓶刻度线，V偏小，则导致所配溶液浓度偏高，B正确；C原容量瓶洗净后没有干燥，对实验无影响，C错误；D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，V偏大，则导致所配溶液浓度偏低，D错误，答案选B。点睛：本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差。13. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaC

9、lO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+3ClO=N2+3Cl+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性NH4+ClC. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：BA. 反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确；B. NH4+是还原剂，而Cl是还原产物，所以还原性NH4+ Cl，B不正确；C. N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1 mol N2就转移6 mol电子，C正确；D. 经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐酸会污染

10、水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。本题选B。14. 根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3 CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I2参考答案：D略15. 下列说法不正确的AK+、Na+、NO3、CO32在碱性溶液中能大量共存BNa+ 、K+ 、OH 、Cl在强酸性溶液中能大量共存CCu2+、H+、NO3、SO42能形成蓝色透明的溶液DBa2+、Na+、Cl、SO42?在溶液中不能大量共存参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

11、16. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有_（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_。 A氧化性 B还原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_，该反应的离子方程式为_ _。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 _（填选项的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO3参考答案：（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）C B （3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染 SO2 + 2OH- SO32- + H2O （4）A B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。参考答案：略18. （9分）有硫酸和盐酸的混合溶液，取出加入足量的溶液，可得白色沉淀，另取这种混合酸液与溶液恰好全部中和。