2022年湖北省宜昌市聂河中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年湖北省宜昌市聂河中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)参考答案

2、：答案：BC2. 右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A配制200.0 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLB该硫酸50.0 mL与足量的铁反应可得到标准状况下H2 20.3 LC该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1参考答案：A略3. 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是AN、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。B洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质C生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于

3、硅酸盐产品D18O2和16O2是两种不同的核素参考答案：B略4. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中加入约其容量的体积的自来水，并放入几片碎瓷片B将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口流入，上口流出 D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略5. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol1参考答案：B略6

4、. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不能写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，通入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH2CO3OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确参考答案：CD略7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量 CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量参考

5、答案：B略8. 下列实验操作或实验方法能达到实验目的的是A.用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2B.将AlCl3溶液加热蒸发、烘干,以得到无水氯化铝 C.用铁棒作电极,电解KCl溶液,得到H2、Cl2两种气体D.仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末、纯碱粉末 参考答案：D9. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用PH=1的盐酸配制100ml PH=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备

6、并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶参考答案：C略10. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是参考答案：A略11. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 活性炭、漂白粉均具有杀菌作用B. 农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇C. 大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土参考答案：A【详解】A活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故A错误；B农作物秸秆的主要成分纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，

7、故B正确；C化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D瓷器是利用黏土高温煅烧制得，故D正确；故选A。12. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A.分散质颗粒直径都在1-100 nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色参考答案：C 略13. 参考答案：C14. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是 选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的PHNa2CO3溶液的PH较大酸性H2CO3 Ksp（AgI)C室温下，取相同大小、形

8、状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：MgCu参考答案：D由pHNa2CO3Na2SO3可得酸性HCO3- Ksp(AgI),，B不符合题意；C选项的现象与接力之间没有因果关系，故C不符合题意；由D选项的现象可得氧化性Cu2+Mg2+,还原性MgCu，故D符合题意。 15. 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸溶液的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀

9、释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸溶液中的c(CH3COO)和硫酸溶液中的c(SO42)相等D向等体积的两种酸中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)()所示。试回答： B中反应的离子方程式为： 。D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。D中反应的化学方程式为： 。装置(I)的主要缺点是： 。装置()的主要缺点： 。参考答案：离子方

10、程式为： MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O 。采取的方法是： 将A中液体注入B中并加热至D中充满黄绿色气体时开始加热D 。D中反应的化学方程式为： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 。装置(I)的主要缺点是： 导管易被堵塞；尾气排入空气会造成污染 。装置()的主要缺点： 收集到的产品易被潮解 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所

11、得溶液的体积仍为100mL)参考答案：(1) 0.46g (2)0.25 mol/L略18. （6分） PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式；(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：19. （14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水

12、的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电解

13、饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。参考答案：（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl、OH放电，Cl的放电能力强于OH，阳极发生的方程式为：2Cl2e=Cl2；阴极：2H+2e=H2；总反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0变化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol）