2022年湖南省益阳市奎溪中学高二化学期末试题含解析

1、2022年湖南省益阳市奎溪中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，正确的是A乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等参考答案：C略2. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105mol?L1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合

2、：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）DpH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c（Na+）：参考答案：D考点：离子浓度大小的比较分析：A根据硫化氢溶液中的电离平衡H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH判断；B一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；C混合液中一定满足电荷守恒，该电荷守恒漏掉了2c（S2）；D钠离子不水解，可以根据酸根离子对应酸的酸性强弱判断pH相同的CH3COONa、NaHCO3的浓度大小，钠离子浓度与二者浓度相等解答：解：AH2S溶液中存在电离平衡：H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH，根据上述反应知，氢离子

3、来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1105 mol?L1c（HS），故A错误；B一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，故B错误；CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2 c（S2），故C错误；D酸性：CH3COOHH2CO3，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3溶液的

4、c（Na+）大小为：，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小3. 下列物质中既属于芳香醇的是（）A BC DCH3CH2OH参考答案：B解：A、不含苯环，不是芳香化合物，故A错误；B、含有苯环，且羟基连在侧链上，属于芳香醇，故B正确；C、羟基直接连在苯环上，属于酚，故C错误；D、CH3CH2OH不含有苯环，故不是芳香醇，故D错误，故选B4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是参考答案：D略5. 当下列物质以晶体形式

5、存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是A、氯化钠、氯化氢 B、二氧化碳、二氧化硅 C、四氯化碳、四氯化硅 D、单质铁、单质碘参考答案：C略6. 参考答案：D略7. 下列反应的离子方程式正确的是（）A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+CH3CH2O+H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+Cu（OH）2Cu2+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32D乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO+Cu2O+3H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写分析：A乙酸乙酯与氢氧化钠溶

6、液反应生成乙酸钠和乙醇；B醋酸为弱电解质，保留化学式；C苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成乙酸和氧化亚铜解答：解：A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+CH3CH2OH，故A错误；B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2Cu2+2H2O+2CH3COO，故B错误；C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3，故C错误；D乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，

7、明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大8. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是 A明矾和氯气均可用于自来水的消毒、杀菌B大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物称为PM2.5，PM2.5也称为可吸入肺部颗粒物，不仅会造成空气污染，还威胁着人类健康，应加强监测和治理C今年夏天，云南省有118个县市发生极其严重的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨D煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源参考答案：A略9. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O

8、2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）（3分）该反应的热化学方程式为 （2）（2分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 参考答案： 略10. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2C

9、O3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)参考答案：A略11. 下列叙述正确的是A0.1mol/L氨水中c(NH4)=c(OH)B等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)CpH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中：c(H)+c(M)=c(OH)+c(A)D常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)=c(OH)参考答案：C略12. 对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0，下列图象中正确的是（ ）参考答案：AB略1

10、3. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 2丁醇 酸化的KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）A. B. C. D.参考答案：D14. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性物质有光学活性，发生下列反应：与乙酸发生酯化反应 与NaOH水溶液反应 在Cu作催化剂时与O2反应 与银氨溶液反应发生哪些反应后生成的有机物无光学活性 （填写符合题意的字母编号）A只有B只有CD参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】根据题意知，手

11、性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，以此解答该题【解答】解：与乙酸发生酯化反应，含2个CH2OOCCH3，则不具有手性，故正确；与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH2OH原子团，不具有光学活性，故正确；铜作催化剂的条件下被氧气氧化，CH2OH生成CHO，有2个相同的原子团，不具有光学活性，故正确；CHO与银氨溶液反应生成COONH4，则仍具有手性碳原子，故错误故答案为：C【点评】本题以手性碳考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握醛、酯、醇的性质是

12、解答的关键，注意体会官能团与性质的关系，题目难度不大15. 反应CO + H2O(g) CO2 + H2在800时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是 A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1000C.及时把CO2分离掉 D.增大水蒸气的浓度参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 25时，水的电离达到平衡：H2O?H+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A

13、考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素.专题：基本概念与基本理论分析：水的电离平衡：H2O?H+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）

14、降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在压强为1.01105 Pa，温度为300 时，有1 mol的某气体A发生如下反应：2A(g) xB(g)+C(g)，当反应达到了平衡时，平衡混合气中含A的体积分数为60%，混合气体的总质量为46 g，体积为31.36 L（标准状况）。求：（1）平衡后混合气体的平均相对分子质量； （2）平衡后已转化的A的物质的量；（3）x的值。参考答案：略18. 恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应N2+3H2 2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率;（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体