2022年福建省三明市虬江初级中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年福建省三明市虬江初级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子中的3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO32-参考答案：略2. 2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（ ）A. 氘、氚属于同一种核素 B. 氘、氚互称为同位素C. 氘、氚核外电子数相

2、同 D. 氘、氚的质量数分别为2、3参考答案：AA、氘原子、氚原子的核内质子数均为1，但中子数分别为1个和2个，中子数不同，所以氘、氚属于同种元素，不同核素。错误；B、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素，因此氘、氚互称为同位素。正确；C、氘、氚的质子数相同，因为原子的质子数=核电荷数=核外电子数，所以氘、氚核外电子数相同。正确；D、原子的质量数=质子数+中子数，因此氘、氚的质量数分别为2、3，正确。故选A。点睛：本题重点考查元素、核素、同位素的概念。元素：核电荷数（即质子数）相同的同一类原子的总称；核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子

3、数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素。原子中各种微粒的关系如下：核电荷数=核内质子数=原子核外电子数；质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。3. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断,锌片是（ ）A. 正极并被还原 B. 正极并被氧化 C. 负极并被还原 D. 负极并被氧化参考答案：D略4. 在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10s后容器中的B是 A、2.8 mol B、3.2mol

4、 C、1.6 mol D、3.6 mol 参考答案：B略5. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是( )A胶体B溶液C悬浊液D乳浊液参考答案：A【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质【解答】解：当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以鸡蛋白溶液属于分散系中的胶体，故选：A【点评】本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大6. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-a

5、kJ?mol-1。已知：下列说法正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ参考答案：B焓变小于0，反应放热，故A错误；根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ，故B正确；反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；H2（g）+I2（g）2HI（g）反应可逆，向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），

6、充分反应后放出的热量为小于2a kJ，故D错误。7. 下列叙述正确的是 （ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B常温常压下，4.6 g NO2气 体含有6.021022个NO2分子C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子参考答案：B8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ANA个氢气分子中含有1 mol氢原子和1 mol电子 B1mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和 C标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L D标准状况下，1.06gNa2CO3含有的Na

7、+数目为O.02NA个参考答案：A9. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol参考答案：D略10. 关于生活中的有机物，下列说法正确的是（ ）A. 所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：BA. 糖类中的单糖例如葡萄糖不能发生水解反应，A错误；B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应即皂化反应制取肥皂和甘油，B正确；

8、C. 蚕丝的主要成分是蛋白质，C错误；D. 人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体内可以起到加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误，答案选B。11. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（ ）A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物参考答案：C12. 实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（=1.22g/mL）（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 （2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制应选择 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是 需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有 用托盘天平称取 g NaOH经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓

9、度偏高，则可能的原因是 A容量瓶中残存少量蒸馏水B称取NaOH固体时，直接在纸片上称取C溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容D洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去E定容时，俯视容量瓶刻度线F定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH的浓度为 参考答案：（1）0.61 mol/L； （2）250； 检漏；烧杯 玻璃棒 胶头滴管； 6.1； CE；（3）0.022 mol/L；【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据C=计算2%氢氧化钠溶液（=1.22g/mL）

10、的物质的量浓度；（2）依据配制溶液体积选择容量瓶规格结合容量瓶构造及使用方法解答；依据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要仪器；依据m=CVM；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）计算氢氧化钠、硫酸中氢离子的物质的量，依据方程式：OH+H+=H2O，计算剩余氢氧化钠的物质的量，依据C=计算氢氧根离子浓度【解答】解：（1）2%氢氧化钠溶液（=1.22g/mL）的物质的量浓度C=0.61mol/L；故答案为：0.61 mol/L； （2）需该浓度氢氧化钠溶液230mL，应选择250mL容量瓶；容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水；故答为：250； 检漏；配制一定

11、物质的量浓度的溶液步骤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯 玻璃棒 胶头滴管；故答案为：烧杯 玻璃棒 胶头滴管； 配制250mL0.61mol/L氢氧化钠溶液，需要溶质的质量m=0.61mol/L40g/mol0.25L=6.1g；故答案为：6.1； A容量瓶中残存少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；B称取NaOH固体时，直接在纸片上称取，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；C溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；D洗涤烧杯内壁后将

12、洗涤液弃去，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；E定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；F定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故F不选；故选：CE；（3）0.61 mol/L氢氧化钠溶液20mL含有氢氧化钠物质的量为0.61mol/L0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氢离子物质的量为：0.5mol/L0.01L2=0.01mol，依据方程式：OH+H+=H2O，则剩余的氢氧根离子的物质的量n=0.0122mol0.01mol=0.0022mol，氢氧

13、根离子的物质的量浓度C=0.022mol/L；故答案为：0.022 mol/L；13. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A四种元素的原子半径：ABCDCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键参考答案：B略14. 单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是 A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强 B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强 C.当A是金属时，

14、B可能是金属，也可能是非金属 D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属参考答案：D15. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物B. 食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C. 糖类均有甜味，均易溶于水D. 75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性参考答案：DA. 糖类中的单糖和双糖，以及油脂不属于高分子化合物，故A错误；B. 糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误；C. 糖类中的多糖没有甜味，纤维素难溶于水，故C错误；D. 75%酒精能够使蛋白质发生变性，常用于消毒，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个

15、小题，共10分）16. (1)写出下图中序号仪器的名称：_； _；_ ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 _.（填仪器序号）(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制480mL1mol?L-1的稀硫酸请回答下列问题：a. 该硫酸的物质的量浓度为_mol?L-1b经计算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL；c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_(双选)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C定容时，俯视容量瓶刻度线D摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸

16、馏水至刻度处参考答案：(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 (2)18.4 27.2 BD【分析】（1）为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，为分液操作；为容量瓶，结合仪器的结构分析；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；(2)a根据溶液的物质的量浓度C=1000/M来计算；b.根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响【详解】（1）根据仪器的结构特点，得到：是蒸馏烧瓶，是冷凝管，是分液漏斗；是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；故答案为：（2

17、）a溶液的物质的量浓度C=1000/M=10001.84g/ml98%/98gmol1=18.4molL1，故答案为：18.4；b.由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4molL1Vml=1molL-1500mL，解得V=27.2mL；故答案为：27.2；c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故A不选；B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故B选；C、定容时，俯视容量

18、瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏高，故C不选；D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故D选；故选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了0.62 g。剩余固体冷却后与足量的稀盐酸充分反应，产生标准状况下的二氧化碳气体1792 mL。试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少?参考答案：设混合物中碳酸钠物质的量为xmol 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减少 (1分) 2mol lmol 62g (1分) 0.02mol O.Olmol 0.62g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (1分) lmo