2022年黑龙江省伊春市宜春同田中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022年黑龙江省伊春市宜春同田中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序A（1）（5）（2）（3）（4） B（1）（2）（3）（4）（5）C（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）参考答案：C2. 对于反应2SO2 + O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是 （ ）增大压强 升高温度 增大O2的浓度 使用正催化剂A、

2、 B、 C、 D、参考答案：D略3. 下列物质中，沸点最高的是 A乙烷 B丙烷 C乙醇 D乙二醇参考答案：D略4. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D参考答案：C略5. 以下实验能获得成功的是 （ ） A用酸性KMnO4溶液鉴别丙烯和丙炔 B将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：

3、D略6. 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（ ）A升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大B升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变C当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是13 D当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动参考答案：A7. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A.CaCO3 CaO + CO2 B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 +

4、 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O参考答案：C略8. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略9. 如图，缠有金属条的铁钉捕在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是 A铜 B镁 C铝 D锌参考答案：B略10. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A除去CO2中的HClB干燥Cl2C 稀释浓硫酸D制备少量O2参考答案：B考点：化学实验方案的评价；气

5、体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验评价题分析：ACO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；B氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C不能在容量瓶中直接溶解；D过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制解答：解：ACO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案

6、的评价，为高考常见题型，题目难度不大11. 关于实验室制取乙烯的说法不正确的是（ ） A温度计插入到反应物液面以下 B加热时要注意使温度缓慢上升至170C反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D生成的乙烯混有刺激性气味的气体参考答案：B略12. 如果能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物称为酸性氧化物，则下列不属于酸性氧化物的是A.CO B.CO2 C.SiO2 D.SO2参考答案：A13. 碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意()A.通入足量氧气B.避免与氧气接触C.通入少量氯气D.通入

7、少量氧气参考答案：B解析：这些化合物在高温时都易与氧气、氯气等强氧化剂反应。14. 描述 分子结构的下列叙述中，正确的是 A 6个碳原子有可能都在同一直线上 B 6个碳原子不可能都在同一直线上 C 6个碳原子有可能都在同一平面上 D 6个碳原子不可能都在同一平面上 参考答案：BC15. 卤素单质从氟到碘，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，其原因是A原子半径依次增大 B范德华力逐渐增大C非金属性逐渐增强 D原子间化学键牢固程度依次减弱参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末

8、。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：Fe；Fe2O3；Fe3O4；FeCl3；数种物质的混合物。请回答下列问题： （1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_和_（填序号），理由是_。 （2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：_； （3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？_，理由是_。参考答案：（1）； ； Fe2O3是红棕色的；FeCl3可溶于水； （2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出；（3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引；略三、综合题（本题包括3个小题，

9、共30分）17. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？参考答案：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3，所以恰好完全反应；则Fe2O3 2 Fe3 Fe设Fe2O3 x Fe H2耗 Fe3耗54.4x x 32 g 所以m（Fe2O3）32 g；m（Fe）22.4 g H Fe耗 Fe2O3耗 c（H2SO4） 4 mol/L Fe元素最终FeSO4 n（FeSO4）18. 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为13混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25（体积比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。参考答案：6 18 8 40%略19. PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。（1