2022年湖南省常德市南坪学校中学部高三化学联考试题含解析

1、2022年湖南省常德市南坪学校中学部高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六周期参考答案：B略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3+Cu2+Fe2+ BFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428

2、H+NO9Fe3+NO14H2O C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3H+Na+CO2H2O D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH= AlO2+ 2BaSO4+ 2H2O参考答案：B略3. 右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 x、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YX Y、z的气态氢化物的稳定性YCu2+SO2参考答案：B略10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2B. 硫酸镁溶液与氢氧化

3、钡溶液混合：SO42- + Ba2+= BaSO4 C. 0.01molL NH4Al（SO4）2溶液与0.02molLBa（OH）2溶液等体积混合： 1 Al（OH）3+NH3?H2OD向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O参考答案：C【Ks5u解析】A. Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2NO3-+8H+2Fe3+8I-2Fe2+2NO+4H2O+4I2，A错误；B.硫酸镁和氢氧化钡反应生成BaSO4 和Mg（OH）2两种沉底，B错误；C.正确；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中

4、性，则生成物应该是硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O，D错误；选C。11. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液中加入过量的Fe粉：Fe3+Fe2Fe2B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H+SO42+2HBrC. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4D.泡沫灭火器灭火原理：3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)3参考答案：D略12. 参考答案：C13. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如

5、下： 下列说法正确的是 （ ） A维生素C的分子式为C6H8O6 B维生素C在酸性条件下水解得到3种产物 C维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D上述反应为取代反应参考答案：A略14. 右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K(T4T3)时析出固体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为A等于42 g B大于42 gC小于40 g D等于40 g参考答案：C略15. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 将2mol 二氧化硫和1m

6、ol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NAB. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAD. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA参考答案：B【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析；C、铝离子的核外有10个电子；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L。【详解】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应

7、，转移电子数小于4NA个，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA条，所以B选项是正确的；C、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即NA个电子，故C错误；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误。所以B选项是正确的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2F

8、eO4，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤后，加入NaOH固体的原因是_ _(2)步骤反应的离子方程式是_ _ _(3)从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_ (4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如右图曲线、所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是_ (答出两点即可)参考答案：(9分)

9、(1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在(2)2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O (3)2Fe3+3ClO-10OH-=2FeO42-3Cl-5H2O (4)高 (5)低 既能杀菌消毒又能净水(或无毒或方便保存等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1） 0.2 （2分） （2） 137 （2分） （3）Ba（OH）2?8H2O（2分）18. （7分）将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中，充分搅拌，无气体生成，过滤后得到白色沉淀23.3g , 经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入0.2L 2mol/L的盐酸时溶液恰好呈中性。（1）若R是纯净物，则R的质量是多少？（2）若R是混合物，其质量为32.4g，则混合物中各成分的质量是多少？参考答案：（1）R为氢氧化钡时，其质量为34.2g；R为氧化钡时，其质量为30.6g。（2）R为混合物时，氢氧化钡的质量为17.1g ，氧化钡的质量为15.3g。略19. 下图是200 mg MnC2O42H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量 (m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300