2023年云南省昆明市鹿阜镇中学高一化学联考试卷含解析

1、2023年云南省昆明市鹿阜镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含下列化学键的物质，可能为单质的是. （ ）A. 只有离子键的物质B. 既有离子键，又有非极性键的物质C. 既有极性键，又有离子键的物质D. 只有非极性键的物质参考答案：D略2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CO2B Cl2 C NaHCO3DHClO参考答案：A3. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)?xC(g)2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 molL-1

2、，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列说法正确的是A. 该反应方程式中，x1B. 2 min时，A的物质的量为0.75molC. 2 min时，A的转化率为50%D. 反应速率v(B)0.25 molL-1min-1参考答案：C分析：2min后测得D的浓度为0.5 molL-1，v(D)= =0.25 molL-1min-1，B表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L0.5 molL-1=1mol,则3A(g)B(g)?2C(g)2D(g)起

3、始 n n 0 0转化 1.5 0.5 1 12minn-1.5 n-0.5 1 1c(A)c(B)35，则 = ，计算得出n=3，以此来解答。详解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误；B. 2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；C.2 min时,A的转化率为100%=50%,所以C选项是正确的；D. 反应速率v(B) =0.125 molL-1min-1,故D错误；所以C选项是正确的。4. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ANa+ K+ SiO32 Cl BNa+ SO42 HCO3 C1CK+ MnO4 NO3 Fe2+ DMg2

4、+ Cl NH4+ SO42参考答案：D5. 鉴别食盐水和蔗糖水的方法有在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；测量溶液的导电性；将溶液与溴水混合、振荡；用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是ABCD参考答案：A6. 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 A. p(N2)p(H2)p(HCl) B. p(HCl) p(N2) p(H2)C. p(H2) p(HCl) p(N2) D. p(H2) p(N2) p(HCl)参考答案：D略7. 下列离子方程式错误的是A小苏

5、打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3OH=CO32H2OB澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2OH=HCO3CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2O=H+ClHClOD向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O +4NH4+参考答案：D试题分析：A小苏打与过量的烧碱溶液反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为HCO3OH=CO32H2O，A项正确；B澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2OH=HCO3，B项正确；CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2H2O=H+ClHClO，C项正确；D氨水是弱碱，Al(OH

6、)3只能与强碱反应，则向氯化铝溶液中加入足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl(OH)3 +3NH4+，D项错误；答案选D。8. 在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol?L?1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L?1?s?1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25molD. 平衡时,N2O4的转化率为40

7、%参考答案：B【详解】A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（Ls），选项A错误；B2秒时NO2的物质的量为5L0.02mol/L=0.1mol，由N2O42NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍，选项B正确；C设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器

8、内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，选项C错误；DN2O4 的转化率为100%=60%，选项D错误。答案选B。9. 如右图所示每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4参考答案：D略10. 在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在用系列实验装置制取 和检验 的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C.用加热 的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口地方放一团棉花D.用电石制乙炔，产生气体的速

9、率过快，应逐滴滴入饱和食盐水参考答案：B11. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多参考答案：C略12. C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是（）A反应中氯元素被氧化BNaCN既是氧化剂又是还原剂C生成0lmol N2，转移1mol电子D氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1参考答案：C【考点】氧化

10、还原反应【分析】反应2C1O2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2中，Cl元素的化合价由+4降低为1价，N元素的化合价由3价升高为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，该反应中转移10e，以此解答【解答】解：AC、N元素化合价都升高，Cl元素的化合价降低，则反应中氯元素被还原，故A错误；BNaCN中C、N元素化合价都升高，只是还原剂，故B错误；C该反应中转移10e，则生成0lmol N2，转移1mol电子，故C正确；D反应中CO2和N2是氧化产物，C1O2是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误故选C13. 下列叙述正确的是（）A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B稀硝酸与

11、活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化C浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应参考答案：C【考点】硝酸的化学性质【分析】A、硝酸为强电解质，能完全电离；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都具有强的氧化性；D、铜与稀硫酸不反应【解答】解：A、硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸，故A错误；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体，故B错误；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是具有强的氧化性，都是强氧化剂，故C正确；D、铜与稀硫酸不

12、反应，故D错误；故选C14. 下列物质中不能用化合反应的方法制的的是( )SiO2 CaSiO3 Na2O2 H2SiO3 FeCl3A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：不能用化合反应的方法制的是：，硅酸的制备：可溶性硅酸盐和强酸反应。故选D。15. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 单质与化合物属于交叉关系C. 化合物与氧化物属于包含关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系参考答案：C【详解】A、纯净物和混合物没有互相包含的关系，属于并列关系，故A项错误；B、单质和化合物属于并列关系，故B项错误；C、氧化物是由氧元

13、素和另一种元素组成的化合物，所以氧化物一定属于化合物，但不是所有的化合物都是氧化物，化合物和氧化物属于包含关系，故C项正确；D、氧化反应和化合反应属于交叉关系，故D项错误。综上所述，本题应选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S

14、溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分

15、)实验内容实验现象（填AF）步骤的化学方程式： ，步骤的离子方程式 ，此实验的结论： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL1，质量分数为36.5%（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？（3）将10.6gNa2CO3投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO2在标准状况下的体积为多少？将生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？参考答案：1. 该盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L2. 稀释后盐酸的浓度为2.92

16、5mol/L3. 10.6gNa2CO3的物质的量为=0.1mol，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O0.1mol 0.1mol故标况下，生成二氧化碳体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L；根据碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则生成CaCO3的质量为0.1mol100g=10g，考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）根据c=计算；（2）根据稀释定律计算；（3）根据n=计算碳酸钠物质的量，再根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，计算生成二氧化碳物质的量，根据V=nVm计算二氧化碳体积，根据碳元素守恒计算CaCO3的

17、物质的量，再根据m=nM计算CaCO3的质量解答：解：（1）根据c=可知，密度为1.17g?mL1、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为：mol/L=11.7mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后盐酸浓度为=2.925mol/L，答：稀释后盐酸的浓度为2.925mol/L（3）10.6gNa2CO3的物质的量为=0.1mol，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O0.1mol 0.1mol故标况下，生成二氧化碳体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L；根据碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则生成CaCO3的质量为0.1mol100g=10g，答：标况下生成二氧化碳体积为2.24L；用足量的石灰水吸收产生的二氧化碳，生成CaCO3的质量为10g点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系18. 某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。（1）求R的原子量。（2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图；（3）写出R与氯气发生反应的化学方程式。参考答案：19. （共7分）作为重要的工业三酸之