2023年北京南彩中学高三化学联考试卷含解析

1、2023年北京南彩中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是 A苏打 B氯化氢 C熟石灰 D烧碱参考答案：D略2. 为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是 A.装置A中药品应为浓硫酸B.在BC之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D.只要测定装置C在吸

2、收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数参考答案：C解析：A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误； B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误； C、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确； D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，错误。3. 下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的CO：将混合气体通过装有

3、NaOH溶液的洗气瓶B除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗C除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤D除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分搅拌后过滤参考答案：D略4. 下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位:mol)的变化的是( ) A.图1:n mol时,高温下C和在密闭容器中的反应产物 B.图2:n(NaOH)=1 mol时和NaOH溶液反应生成的盐 C.图3:n(HCl)=1 mol时和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体 D.图4:n mol时,Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 参考答案：D

4、 略5. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D略6. 将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡参考答案：B7. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是 AH2O、H2S、H2Se、H2T BCs、Rb、K、Na CSiO2

5、、NaCl、CCl4、SO2 DF2、Cl2、Br2、I2参考答案：C8. 下列物质分类正确的是 混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D.参考答案：C【知识点】物质分类 【答案解析】C 解析：铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾是由不同种元素组成的纯净物

6、，是化合物，故正确；二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故错误；CH202，C2H402，C3H602，C4H802，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故错误；C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故正确，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的分类，包括的知识点较多，需分清各类物质的定义。9. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ()AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CAlNaAlO2 Al(OH

7、)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3参考答案：D【知识点】物质间的转化解析：A、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；B、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；C、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；D、SiO2转化成H2SiO3，SiO2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质间的转化，需要掌握钠、铝、氯、硅及其化合物的性质。10. 下列有关工程塑料PBT（ ）的说法中，正确的是 APBT是加聚反应得到的高分子化合物BPBT分子中含有羧基、羟基和酯基CPBT的单体中有芳香烃

8、DPBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应参考答案：B略11. 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A31 B13 C21 D12参考答案：B略12. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C. 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D. 中国蓝是古代

9、人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO2参考答案：C13. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（）A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D0.1mol?L1NaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.16.021023参考答案：C【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，C元素从+2价升高到+4

10、价，结合电子转移和NaCN的性质分析【解答】解：ANaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D无体积无法计算，故D错误故选C【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大14. 下列离子方程式中正确的是 A澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca22O

11、HCO2CaCO3H2O B氯气和水反应：Cl2H2O2H+ +Cl+ClO C在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2OD浓硝酸与铜反应的离子方程式：3Cu + 8H+ +2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O参考答案：A略15. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D向溶液中摘加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题

12、，共10分）16. 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及现在如下：连接好装置，检查装置的气密性，加入药品缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置

13、中气体无色回答下列问题：（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应 （2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？ （填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因 装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质 （3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl时，写出该反应的离子方程式 （4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式 （5）利用Na2O

14、2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有： （不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气参考答案：（1）KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O；（2）不能；4H+O2+4I=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+10H+8Cl；（4）Na2O2+4HClCl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2【考点】性质实验方案的设计【分析】装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活

15、塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水；（2）O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量=0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol2（10）=0.0025mol2（x2），4=x2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，结合氧化还原反应

16、电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，以此书写化学方程式；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发【解答】解：装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水，反应的化学方程式为

17、：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O；（2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，碘离子易被氧化，氧气可把碘离子氧化，反应方程式为：4H+O2+4I=2I2+2H2O，故湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝不能说明有氯气生成，装置C中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸生成，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故A中生成了氯气，故答案为：不能；4H+O2+4I=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量=0.01mol，二者完全反应时转移电子

18、相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol2（10）=0.0025mol2（x2），4=x2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，电子转移总数为8e，反应的氯气为4mol，反应的离子方程式为：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+10H+8Cl，故答案为：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+10H+8Cl；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由1价变为2价、Cl元素化合价由1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为：Na2O2+4HClCl2+2NaCl+2H2O，故答案为：Na2O2+4HClCl2+2NaCl+2H2O

19、；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发，所以通常含有的杂质气体有氧气和氯化氢气体，故答案为：HCl、O2【点评】本题考查性质实验探究，为高考常见题型，侧重考查学生动手操作、分析问题能力，物质的性质是实验设计的依据，性质、制备实验方案设计是高考高频点，综合性较强，涉及知识点较多，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl2为

20、沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为21的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。实验步骤：称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。高温加热12h。取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。将溶液与其

21、中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m1g。艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m2g。根据以上知识回答下列问题：（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式_ _。（2）如果步骤中残渣清洗不充分，实验结果将_。如果步骤中用硫酸代替盐酸，实验结果将_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）步骤在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是_。（4）如何用实验证明步骤中的沉淀已洗净？_ _ 。（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数_ 。参考答案：（1）2Na2CO32SO2O22Na2SO42CO2(2分)（2）偏小(1分) 偏大(1分)（3）除去溶液中能够与Ba2形成沉淀的CO32等(2分)（4）取洗涤液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净。(2分)（5）(2分)18. （4分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。(1)通过计算写出该烃的分子式。(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命参考答案：C5H12 2,