2023年北京平谷县西柏店联办中学高一化学测试题含解析

1、2023年北京平谷县西柏店联办中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族下列叙述不正确的是()A原子半径：YZ BX元素的一种单质可用于消毒杀菌 CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略2. 按物质的组成进行分类，H2SO4应属于 酸 含氧酸 氧化物 二元酸 化合物 A. B. C. D.参考答案：C略3. 下列溶液中Cl浓度最小的是

2、 ( )A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：C略4. 下列实验可行的是A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2LH2O含

3、有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氦气是单原子分子根据n=计算氦气的物质的量，再根据标准状况下V=nVm计算体积B、O2和O3都是有氧元素形成的物质，32g混合气体实际为氧原子的质量，根据n=计算n（O），再根据N=nNA计算N（O）C、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体D、根据n=计算n（CO2），每个CO2分子含有3个原子（1个C原子、2个O原子），再根据N=nNA计算原子数解答：解：A、NA个氦原子氦气的物质的量为=1mol，标准状况下体积为1mol22.4L/m

4、ol=22.4L，故A错误；B、32gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n（O）=2mol，所以32gO2和O3的混合气体所含O原子数为2molNAmol1=2NA，故B错误；C、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、44gCO2的物质的量为=1mol，每个CO2分子含有3个原子（1个C原子、2个O原子），所以44gCO2含有的原子数为1mol3NAmol1=3A，故D正确故选：D点评：考查化学常用计量，难度不大，注意稀有气体为单原子分子、B中O原子数目的求算6. 某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）锌为正极

5、，铜为负极 电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生电子流动方向为ZnCu 溶液中的阳离子向负极移动 ABCD参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答【解答】解：Zn为负极，Cu为正极，故错误；反应消耗酸，溶液pH增大，故错误；形成原电池反应，电流表指针发生偏转，故正确；Cu电极上发生2H+2e=H2，故正确；锌为负极，电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，故错误故选C7. 下列关于A 族元素性质预测正确的是（ ）A.

6、 Ra(OH)2 和 Mg(OH)2 类似，二者均难溶于水B. RaSO4 和BaSO4 类似，二者均难溶于水C. Sr在常温下不能和冷水反应D. 依据对角线规则，Be 的性质和Al 类似，Be(OH)2 和NaOH 反应可生成NaBeO2参考答案：B【分析】同一主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强，A 族元素有相似性也有递变性，据此分析作答。【详解】A. Mg(OH)2难溶，Ca(OH)2微溶，Ba(OH)2易溶，Ra位于第七周期A 族，根据递变规律可以判断Ra(OH)2可溶于水，A项错误；B. A 族硫酸盐的水溶性依次降低，则RaSO4 和BaSO4 类似，二者均难溶于水，B项

7、正确；C. 同主族元素金属性依次增强，可知Sr的金属性强于Ca，Ca能水反应，则依据递变规律可知，Sr在常温下能和冷水反应，C项错误；D. 依据对角线规则，Be 性质和Al 类似，也可以与NaOH 反应生成盐，根据Be化合价为+2价，则其与氢氧化钠生成的盐为Na2BeO2，D项错误；答案选B。8. 具有单双键交替长链(如：CH=CHCH=CHCH=CH)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是()A聚乙烯 B聚氯乙烯C聚苯乙烯 D聚乙炔参考答案：D解析因为乙炔分子中为碳碳叁键，发生加聚反应生成聚乙炔，成为碳碳

8、双键和单键交替长链的结构。9. 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2?N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）Av（CO）=0.03mol?L1?s1Bv（NO2）=0.7mol?L1?min1Cv（N2）=0.4mol?L1?min1Dv（CO2）=1.1mol?L1?min1参考答案：D【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，而同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析解答【解答】解：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物

9、质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越大的反应速率越快，Av（CO）=0.03 mol/（L?s）=1.8mol?L1?min1；Bv（CO）=2v（NO2）=20.7mol?L1?min1=1.4mol?L1?min1；Cv（CO）=4v（N2）=40.4mol?L1?min1=1.6mol?L1?min1；Dv（CO）=v（CO2）=1.1mol?L1?min1；反应速率大小顺序是ACBD，所以反应速率慢的是D，故选D10. 下列说法正确的是A石油分馏获得的汽油是纯净物 B石油的裂化是物理变化C煤干馏后可以得到粗苯D石油的裂解可以得到氯乙烯参考答案：C11. KSCN溶液加入

10、下列指定的溶液不显红色的是 AFeCl3溶液中加入足量铁粉 B铁丝在Cl2中燃烧后溶解于水 C长期暴露在空气中的FeSO4溶液 DFeBr2溶液中加入氯水后参考答案：A12. 下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫AABBCCDD参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物 分析：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水

11、的氧化物；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、只由一种物质构成的是纯净物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物解答：解：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是纯净物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱反应时不但能生成盐和水，还生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的

12、氧化物，Na2O2和酸反应时不但生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、只由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4?5H2O是纯净物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故油酸是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是盐；氧化钠能是和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D正确；故选D点评：本题考查了纯净物、酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析，难度不大，注意概念的把握13. 某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，

13、产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是A无法确定样品中钠、硫元素的质量比BNa2SO3已被氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4参考答案：D14. 下列变化属于氮的固定的是 A. NH3NH4Cl B. N2NH3 C.NO2HNO3 D.NONO2参考答案：B略15. 当一束可见光通过下列分散系：有尘埃的空气 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A. B. C. D. 参考答案：C【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫

14、酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制480 mL 0.1molL-1 NaOH溶液，回答下列问题 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 使用容量瓶前必须进行的操作是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。 （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答) 定容时俯视刻度线 ； 放在滤纸上称量NaOH固体 。容量瓶没有干燥，有少量的

15、蒸馏水： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。参考答案：(1) 2.0 g （小数点后一位）。 (2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）胶头滴管。 检查是否漏水(3)搅拌 ，引流 （4）重新配置(5） A B C B (6） NaOH溶液， 0.1molL-1 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：(1) 2.56g (2)0.3mol/L 略18. 某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧