2023年北京第15中学高一化学测试题含解析

1、2023年北京第15中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A. 100 mL 1 molL1 NaCl溶液 B. 25 mL 1 molL1 Ca(ClO)2溶液C. 100 mL 2 molL1 KCl溶液 D. 25 mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：C50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol?L-1。A100mL

2、1mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(NaCl)=1mol?L-1，故A错误；B25mL 1mol?L-1 Ca(ClO)2溶液中Cl-的物质的量浓度为0，故B错误；C100mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(KCl)=2mol?L-1，故C正确；D25mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol?L-1，故D错误；故选C。点睛：注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关。根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个

3、数，与溶液的体积无关，如1mol?L-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。2. 已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是A、 B、 C、 D、参考答案：D略3. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略

4、4. 污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法其中属于化学变化的有（）A BC D参考答案：A解：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法故选A5. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH+4、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32参考答案：B6. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对

5、值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：RQ B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RO D.R和Q可形成共价化合物RO2参考答案：B略7. 下列关于 的说法正确的是A所有原子可能都在同一平面上 B最多只可能有9个碳原子在同一平面C有7个碳原子可能在同一直线 D只可能有5个碳原子在同一直线参考答案：略8. 下列说法正确的是（）A常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸B包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C浓硫酸可用于干燥H2S和CO2D合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同参考答案：

6、A【考点】硝酸的化学性质【分析】A浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化；B硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂；C浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S；D合金与各成分金属相比硬度大熔点低【解答】解：A浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下用铁质容器贮运浓硝酸，故A正确；B包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S，所以浓硫酸不能用于干燥H2S，故C错误；D合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故D错误；故选：A9. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.

7、1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。A3 molL1 B2 molL1 C0.3 molL1 D0.2 molL1参考答案：A略10. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是 ACH3CH2CH2CH3 B C D 参考答案：C略11. 锗（Ge）是第四周期第A元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是：A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B12. 下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是（ ）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均

8、不存在化学键C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略13. 电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为： Zn+2OH-2e-Zn(OH)2 ； Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- 总反应为：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2 ，下列判断正确的是 （ ）锌为正极，氧化银为负极Ks5u 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应Ks5u使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O 工作时，正极区的pH变小参考答案：B略14. （4分）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 甲烷在空气中燃烧 生石灰与水作

9、用制熟石灰 碳和二氧化碳化合生成CO 酸与碱中和反应 加热KClO3和MnO的混合物制O2 将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 参考答案：（每空2分，共4分） ，略15. 下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：(1)装置B中发生反应的化学方程式是_(2)E中出现的现象是_

10、(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_，现象是_该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl3参考答案：(1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 (3) KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ B 【分析】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁

11、和氢气；（2）氢气能够还原氧化铜生成铜和水，据此判断现象；（3）三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物；三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子；氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁。【详解】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）铁与水蒸气反应生成的氢气能够与氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，所以会看到现象：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠。（3）三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物，通常用硫

12、氰化钾（KSCN）碱液三价铁离子，现象为向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；故答案为；硫氰化钾（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色。三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+；故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+。氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，不会引人新的杂质，所以B正确。故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度. (结果保留两位小数)参考答案：(6分) 11.36mol/L略18. （6分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.2