2023年天津第八中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2023年天津第八中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.75molRO32- 共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是A.第二周期A族 B. 第三周期A族 C. 第二周期A族 D. 第三周期族参考答案：B略2. 下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ()A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第二周期C第A族的右边是第B族，第A族的左边是第B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn参考答案：D略3. 用下列实

2、验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 （ ） A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略4. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32- 参考答案：B略5. 已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）H0，下列有关叙述正确的（ ）A上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）3 v（H2O） B若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的

3、物质的量由10mol变为7mol 则v (NH3)=0.5molL1s1C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏参考答案：D6. 下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是()A葡萄糖 B麦芽糖 C蔗糖 D淀粉参考答案：B略7. 生活中处处有化学。下列说法不正确的是（ ）A. 利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B. 火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C. 生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D. 选用日常生活中的食醋和米汤水检验

4、含碘食盐中是否存在碘酸根离子参考答案：D分析：A.利用高纯的单晶硅具有导电性，可以制成光电池，将光能直接转化为电能；B.氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙；C.黄铜为铜锌合金，灼烧后变黑，黄金性质稳定，高温时不变色；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味；D.只有生成碘单质，遇淀粉反应变为蓝色。详解：高纯单质硅具有半导体性能,制成的光电池才可将光能直接转化为电能, A正确；二氧化硫为酸性氧化物,可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放,有效防治酸雨, A正确；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻

5、气味，且冒黑烟，故可用灼烧的方法鉴别，B正确；黄金性质稳定，灼烧后不变色，而黄铜为铜锌合金，灼烧后变为黑色，可以鉴别，C正确；碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子，D错误；正确选项D。8. 下列叙述中，正确的是（ ）A. H2SO4的摩尔质量是98B. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL?1参考答案：B【详解】A项：H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是9

6、8g/mol。A项错误；B项：S2和S8的混合物6.4 g，其中含S原子6.4 g，硫原子的物质的量为0.2mol，硫原子数为0.2NA。B项正确；C项：据n=m/M，等质量时n与M成反比。N(CO)N(CO2)=n(CO)n(CO2)=4428=117 。C项错误；D项：98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫酸的物质的量浓度不是2 molL?1 。D项错误。本题选B。9. 现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）A. 12 B. 21 C. 11 D. 41参考答案：CNa

7、无论是生成氧化钠还是过氧化钠，都是钠作还原剂失电子，氧气作氧化剂得电子。相同物质的量钠反应，失去电子相同。故答案为：C。10. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )族周期AAAAAAA2cd3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的原子半径：eba C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D解析a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl，稳定性：H2SH2O，原子半径：SMgNa；六种元素中，碳元素单质的化学性质最不活泼；酸性：H2CO3H2SO4HClO4。11. 下列

8、说法中正确的是。 糖类是有甜味的物质 糖类组成一定符合通式Cn(H2O)m 符合通式Cn(H2O)m的一定是糖类物质 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一 参考答案：D12. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr参考答案：C试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子

9、的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。13. 元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是AZ、Y、X BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y参考答案：D14. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式

10、是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。参考答案：. (1)减弱 (2) D (3)BC . (1)圆底烧瓶 (2)检查装置的气密性 (3) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H2O 吸收SO2 E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 CO2H2OSiO32- =H2SiO3CO32- 或 2CO22H2OSiO32- =H2SiO32HCO3- 否解析：.(1)同一周期，从左到右，原子失电子

11、能力减弱，则元素金属性逐渐减弱，故答案为：减弱；(2)金属性KNaMgAl，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，故答案为：D；(3)反应现象不明显，是因为镁和铝常温下与水几乎不反应。A把镁、铝的金属块换成金属粉末，现象应该仍不明显，错误；B把烧杯中的冷水换成热水，升高温度可以加快速率，镁会看到明显的现象，正确；C把烧杯中的冷水换成盐酸，增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率，会看到明显的现象的差别，正确；D不能通过金属与碱反应的难易程度判断金属性的强弱，错误；故答案为：BC；.(1)B名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2)连接好仪器后，要检验装置气密性，然后装药品，否则

12、易导致实验失败，故答案为：检验装置气密性；(3)铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；除去二氧化硫气体；E试管中的溶液褪色不完全，说明气体中没有二氧化硫，F试管中出现白色沉淀说明二氧化碳与硅酸钠反应生成了硅酸沉淀，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，故答案为：E试管中的溶液褪色不完全

13、，F试管中出现白色沉淀；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据其非最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属性强弱，亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故答案为：否。点睛：本题以浓硫酸和铜反应为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理及物质性质是解本题关键。本题的易错点为非金属性强弱的判断依据，注意不能根据亚硫酸的酸性强弱判断S元素非金属性强弱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1.43g Na2CO310H2O配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因参考答案：（1）（三种方法配制结果均为0.25 mol/L，各3分，要写出规范的计算过程）（2）三种方法配制的结果相同，因三种情况所含的Na2CO3物质的量相同（2分）18. （6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A