2023年安徽省宣城市南湖中学高三化学期末试题含解析

1、2023年安徽省宣城市南湖中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) BN2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1 Hb kJmol1C2SO3(g)2SO2(g)O2(g) D2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)Hc kJmol1 Hd kJmol1参考答案：AC略2. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀

2、土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是 A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制取Ce，在阴极获得铈 C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体参考答案：AB略3. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是AX2的

3、还原性一定大于YB由mXa+与nYb得，manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A23 g Na和O2恰好完全反应，一定失去个NA电子B17 g羟基所含的电子数为NA C标准状况下，224 L氧单质中所含的原子数一定为02NAD1 L浓度为1 molL-1的NH4Cl溶液中，含有NA个NH4+参考答案：A略5. 下列叙述不正确的是（ ） A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化 B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平

4、衡后N2百分含量增大 C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液 D. 浓度和体积相同的FeBr2、Fel2 溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：略6. ( 08鄞州中学限时训) 对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 ( )A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D当v正（NH3

5、) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A戊烷 B戊醇C戊烯 D乙酸乙酯参考答案：A解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A8. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是( )参考答案：D略9. 已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是ASO42- 、Cl、NH4+ BOH

6、、CO32-、Na+ CClO 、HCO3、K+ DBr、 Fe2+、 Ba2+参考答案：A略10. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O22CuB. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH-2H+SO42=BaSO42H2OC. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO-3参考答案：B略11. 某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质( )A.该元素的单质极易被氧化 B

7、.该元素单质有极高的熔点C.该元素存在多种氧化物 D.该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性参考答案：B略12. 下列说法正确的是 A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C. A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3 D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质参考答案：A略13. 下列说法正确的是( )A .棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2OB.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数

8、的方法和运用同位素跟踪法研究化学反应历程参考答案：C略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC. 常温下，0.5 mol?L1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NAD. 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA参考答案：DA、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体

9、积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4NA，故D正确；故选D。15. 甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀甲丙沉淀乙丙沉淀丙十丁沉淀乙丁无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（）ANa2SO3HClAgNO3BaCl2BBaCl2Na2SO3HClAgNO3CBaCl2Na2SO3AgNO3HClDAgNO3HClBaCl2Na2SO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8

10、分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2) B装置的名称是_；E装置的作用_ _。(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分一。请写出反应的化学方程式：_。参考答案：(8分) (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O （2分） (2) 干燥管 除去氯气中的氯化氢 （各1分）(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （2分） (4) 3Cl28NH3=N26

11、NH4Cl （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2000广东卷）28.在1.00L 1.00molL1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。 参考答案：通入CO2的物质的量0.750 mol 溶液中NaOH物质的量1.00L1.00 molL11.00 mol 根据2NaOHCO2Na2CO3H2O2： 1该反应中CO2过量：0.750 mol0.250 mol 生成的Na2CO3为0.500 molNa2CO3CO2H2O2NaHCO3 1 ： 1 ： 2反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n

12、（反应的CO2）20.500 mol溶液中剩余的Na2CO3为0.500 mol0.250 mol0.250 mol略18. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度参考答案：解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl

13、O2+2H2O 沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用NaOH的物质的量为（ba）mol，Al（OH）3与NaOH发生反应的物质的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物质的量是（ba）mol；根据方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，当有（ba）molAl（OH）3生成时，需要NaOH的物质的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物质的量是3（ba）molAl；与氯化铁反应的NaOH的物质的量为amol3（ba）mol=（4a3b）mol，根据反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物质的量是FeCl3的3倍，

14、所以FeCl3的物质的量是，因为溶液的体积是1L，所以FeCl3的物质的量浓度是：，故答案为：19. （2009江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 k

15、J的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0