2023年山东省临沂市卧龙中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2023年山东省临沂市卧龙中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A16g CH4中含有CH键的数目为1NA B7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个参考答案：B略2. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B. 原子

2、核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有一个的电子的X原子和3P轨道上只有一个的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C3. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为A. p(Ne) p(H2) p(O2) B. p(H2) p(Ne) p(O2)C. p(H2) p(O2) p(Ne) D. p(O2) p(Ne) p(H2) 参考答案：B略4. 下列说法正确的是A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol

3、 H2SO4C. 氢原子的摩尔质量是1.008 g D. 1 mol氧的质量是32 g参考答案：B【详解】A. 应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B. 根据nmM可知4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g98g/mol0.05mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；C. 摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误；D. 应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观

4、粒子，不能适用于宏观物体；用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。5. 为除去括号内的所选用的试剂或方法错误的是A. 固体Na2CO3（NaHCO3），加热B. CO（CO2），通过装有碱石灰的干燥管C. H2（H2O），将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶D. MgCl2（CuSO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤参考答案：D【详解】A碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，可除掉杂质，选项A正确；B除去CO中少量的CO2，通过装有足量碱石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被碱石灰吸收，选项B正确；C除去H2中的H2O，将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸不与氢气反应，具有吸水性，能干燥，选项

5、C正确；D因为Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不仅生成氢氧化铜，也生成硫酸钡沉淀，但同时也与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的除杂和分离，物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，既可以使用物理手段，也可以采用化学方法。6. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：BA氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时H

6、Cl挥发，对人体无害，故A不选；BSO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，故B选；CCaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放出二氧化碳气体，使面呈中性，对人体无害，故D不选；故选B。7. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32参考答案：C略8. 若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现

7、的结果是（ ）A、18O 只存在于乙酸乙酯中 B、18O 只存在于水中C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D、18O 只存在于乙醇和水中参考答案：D略9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+BaSO4参考答案：B试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe2H=Fe2H2，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaC

8、O32H=Ca2CO2H2O，故错误；D、缺少离子反应方程式，应是Cu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(OH)2，故错误。10. 镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是 A没有沉淀物生成 B只有氢氧化铝沉淀生成 C只有氢氧化镁沉淀生成 D有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成参考答案：C11. （8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。 （1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是_。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易_。 （2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，

9、也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是_。 （3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（1833）mgkg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤： I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。 II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。 III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：） 步骤II中反应的离子方程式是_。 步骤III中判断反

10、应恰好完全的现象是_。 上述实验样品中碘含量是_mgkg，符合北京市规定。参考答案：（7分）（1）（1分，、均可）（2）（2分）（不配平扣1分） （3）过滤（1分，“滤”字错不得分） （4）（2分，条件不扣分） （5）电解产生的可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。（1分，任答一点即可，其他合理答案给分）略12. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A、SO2S B、SO32SO2 C、II2 D、HCO3CO32参考答案：C略13. 某物质具有以下性质：是电解质溶于水有化学键被破坏熔化时没有化学键被破坏，则该物质固态时属于()

11、A原子晶体 B离子晶体C分子晶体 D何种晶体无法判断参考答案：C解析原子晶体、离子晶体熔化时破坏化学键，而分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。14. 下列关于硝酸的叙述中正确的是（ ）A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化参考答案：C略15. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A过量的NaOH溶液与AlCl3溶液B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18 mol/L硫酸参考答案：C【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A铝

12、离子与过量的氢氧根反应时，铝离子全部转化成偏铝酸根；B二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；C铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气【解答】解：A过量的NaOH溶液与AlCl3溶液反应是铝离子与过量的氢氧根反应，铝离子全部转化成偏铝酸根，氯化铝能完全反应，故A错误；B二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，浓盐酸过量，二氧化锰能完全反应，故B错误；C铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，铜过量，随反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸，最终不能完全反应，故C正确；D过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成

13、二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18 mol/L硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）装置应盛放的试剂是I ； IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。参考答案：（12分

14、）（1）A，D （2）I中品红褪色； （3）除去SO2 （4）检验SO2是否除尽； （5）中品红不褪色，IV中KMnO4溶液褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？参考答案：解：Fe 2HCl = FeCl2 H2 56g 2x36.5g 1mol 22.4L 28g m(HCl) n(FeCl2) V(H2) -3分 -3分 -3分答：消耗36.5gHCl；生成FeCl2的物质的量为0.5mol；标准状况下最多能收集到11.2L气体。略18. （8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： （1）在原溶液中一定不存在的离子有 ；（2）第个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1 且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量