2023年山东省泰安市第十六中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2023年山东省泰安市第十六中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是A.冰和干冰既是纯净物又是化合物 B.盐酸和食醋都属于混合物C. 纯碱和熟石灰都是碱 D.豆浆和雾都是胶体参考答案：C2. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液参考答案：D试题分析

2、：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选D。3. 将20ml 2mol/L H2SO4溶液加水稀释到400ml,稀释后溶液中H+浓度为（ ）A01 mol/LB02 mol/LC005 mol/LD05 mol/L参考答案：A试题解析：稀释前后硫酸的物质的量不变，,稀释后溶液中c(H+)= = 01 mol/L，A选项正确。4. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 晶体硅可用于制造电脑芯片B. 所有的硅酸盐都难溶于水C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应参考答案：A【分析】A、硅单质

3、是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢氟酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应。【详解】A项、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片，故A正确；B项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故B错误；C项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故D错误；故选A。5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为

4、22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA 参考答案：B略6. 对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A. 烧碱爆炸品 B. 浓硫酸剧毒品C. 汽油腐蚀品 D. 酒精易燃品参考答案：D考查常见安全性标识的识别与判断。烧碱和浓硫酸具有很强的腐蚀性，汽油和酒精都是可燃性液体，所以选项D正确，其余都是错误的，答案选D。7. 实验室制取的乙炔气体中常常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，设计实验方案如下，请选择最简便的实验方案A通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水 B通过足量的碱石

5、灰C通过五氧化磷，再通过无水CaCl2 D通过CuSO4溶液后再通过石灰水参考答案：B8. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是（）A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤铂丝D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色参考答案：B考点：焰色反应 分析：A只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；B无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；C做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝；D有些金属及其化合物灼烧时火焰没有颜色解答：解

6、：A只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A错误；B因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故B正确；C做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝，稀盐酸加热易挥发，稀硫酸不能挥发，故C错误；D并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁灼烧时火焰没有颜色，故D错误；故选B点评：本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色9. 下列与化学概念有关的说法正确的是（

7、）A. 化合反应均为氧化还原反应B. 金属氧化物均为碱性氧化物C. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D. BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质参考答案：DA化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；DBaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。10. 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二

8、氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在此反应中N2O4作还原剂DR的分子式为C2H8N2参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，据此判断；B、剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断；D、根据原子守恒判断偏二甲肼分子式【解答】解：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变

9、化，反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故A正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；故选C11. 下列说法中，正确的是 ACO2的摩尔质量为44 gB1 mol N2的质量是14 gC标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1

10、 mol/L参考答案：C略12. 从节约原料和防止环境污染角度考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是参考答案：D略13. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A B C D参考答案：D试题分析：溶质的物质的量为w/M mol，溶液的质量为(w1000)g，溶液的体积为(w1000)103/dL，根据c=n/V，即物质的量浓度= molL1，故选项D正确。14. （9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的

11、单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G P Q M+P ；E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K；B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 ；（2）E的离子结构示意图是 ；（3）Y的电子式为 ；（4）化合物X所含化学键类型有 ；（5）G和D反应生成P的化学反应方程式 。参考答案：（9分）（第一空1分，其余均为2分）（1）钠 （2） （3）Na2O的电子式 （4）离子键、共价键 （5）4NH3+5O24N

12、O+6H2O略15. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A.氯化钠的融化 B. 冰的融化 C.氯化氢气体溶于水 D.水的通电分解 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题： (1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3。反应的化学方程式为_ _。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是 。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？ 。(填“能”或“不能”)。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3。用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程： 。检验NH3是否收集满的实验方

13、法是_ 。(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_ ，该实验的原理是_ 。参考答案：(1) _2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O_减小空气对流，使NH3充满试管_不能_(2) _CaOH2O=Ca(OH)2，反应放热，NH3H2ONH3H2O_用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)_。(3) _打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头_ _NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强

14、迅速减小_解析：(1)A图所示的装置中发生的反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；为了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口。CaCl2虽然是中性干燥剂，但是CaCl2能吸收NH3，故不能用无水CaCl2干燥氨气。(2)生石灰与水反应剧烈且放热，使大量氨气逸出：NH3H2ONH3H2O。用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)。(3)先打开止水夹，然后将胶头滴管中的水快速挤出即

15、可引发喷泉，这是因为NH3极易溶于水，胶头滴管中挤出的水吸收了大量的氨气致使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用氯气与石灰乳制漂白粉，假设所通Cl2反应完全，则制得28.6gCa(ClO)2所需Cl2在标准状况下的体积？参考答案：8.96L18. 将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:请回答:A点化学式_,理由_写出A到B发生反应的离子方程式_原混合物中MgCl2质量是_g, AlCl3质量是_g, NaO

16、H质量是_gC点消耗盐酸的体积为_参考答案： Mg(OH)2 理由略 略 1.9g , 2.67g , 5.2g 130mL19. 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）。2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L1?min1。试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？_（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。_（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m

17、=_参考答案：(1)0.05mol?L-1?min-1 (2)4；0.175mol?L-1 (3)100：11【详解】本题考查的是化学反应速率。（1）和（2）根据 、三段式进行解答。（3）此小题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解。有关混合溶液的pH计算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，但基本题型只有两种：（1）混合后不反应，（2）混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH（即常温不可能为7）。混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的C(H + )，若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的c(OH )，然后再换算为c(H + )或按OH 量守恒列式求解。（1）变化量之比等于化学计量数之比，由W的变化量，可以求出X的浓度变化量是0.2mol2L0.1mol/L，则前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L2min0.05molL1min1。本小题答案为：0.05molL1min1。（2）c(Z)=0.05n mol/2L =0.025n molL1v(Z)=c/t