2023年山西省临汾市霍州北环路街道办事处联合学校高一化学上学期期末试题含解析

1、2023年山西省临汾市霍州北环路街道办事处联合学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（ ） A碳素钢 B不锈钢 C青铜 D铜绿参考答案：D2. 青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明 A. 青苹果中只含淀粉，不含糖类物质 B. 熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C. 苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖 D. 苹果从青转熟时，单糖转化成淀粉参考答案：C3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 碱金属元

2、素是指A族的所有元素B. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C. 某A族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是A族元素D. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素参考答案：B【详解】A.碱金属元素指在元素周期表中A族除氢以外的六种金属元素，故A错误；B.L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故B正确；C.短周期时，A族元素的原子序数为a，则A族元素的原子序数为a+1，长周期时A族元素与A族元素之间含过渡元素，故C错误；D. 过渡元素包含副族元素与第族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现

3、出一定的非金属性，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。解题时需注意C选项短周期时，A与A族相邻原子的原子序数相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。D选项过渡元素包含副族元素与第族元素。4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A. 氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C. 二氧化硅是制造光电池的常用材料D. 氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料参考答案：CA、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，故A正确；B氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故

4、B正确；C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。5. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（） A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；【

5、解答】解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；故选：A6. 下列说法不正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 在离子化合物中可能存在共价键 D. 在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略7. 下列说法中，正确的是()A1 mol O2和1 mo

6、l N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol参考答案：D解析：A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L/mol；C项，标准状况下，H2O不是气体，它的体积远小于22.4 L；D项，标准状况下，22.4 L N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2 mol。答案：8. 已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A.

7、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C. 该反应发生时，一定不需要加热D. 如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行参考答案：A【详解】A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故A正确；B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故D错误；故选A。9. 下列叙述中，不正确的是A.不同的原子之间只

8、能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关参考答案：AC10. 下列物质不属于铁合金的是A不锈钢 B碳素钢 C生铁 D氧化铁参考答案：D11. 下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A.沸点：HFHClHBrHI B.稳定性：HFHClHBrBr2I2F2 D.密度：F2Cl2Br2I2参考答案：D略12. 把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（ ） A11 B32 C23 D289参考答案

9、：A略13. 含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C14. 下列说法中正确的是 A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多参考答案：BC15. 在物质分类中,前者包括后者的是 （ ）A氧化物、化合物 B化合物、混合物 C溶液、胶体 D分散系、溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分

10、）16. （共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuO N23H2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_ _， 。(2）B中加入的物质是 ，其作用是 。(3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_剂。(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_，现象是_；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_。参考答案：（10分）(1）2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl22H2O (1分）用湿润的红色石蕊试纸（1分

11、），试纸变蓝（1分）(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分）防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。(1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式： 。(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积

12、(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。试回答下列问题：熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为 。熔融物中金属铝的物质的量为 ；金属铁的物质的量为 。参考答案：(1) 2Al+2H2O+2OH=2Al2+3H2 。(2) 0.012mol 。 0.008mol ； 0.024mol 。18. 在标况下，67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量。参考答案：32【分析】先利用n=V/Vm来计算物质的量，再利用M=m/n来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答。【详解】在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n=0.0672L22.4L/mol=0.003mol，M=m/n=0.096g0.003mol= 32g/mol，又摩尔质量以g/mol为单位时，与相对分子质量的数值相等，则气体的相对分子质量为32。答：这种气体的相对分子质量为32。19. （4分）将2.56 g 铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。参考答案：（4